- Was ist amphoter?
- Arten von amphoteren
- Saure protogene oder amphiprotische Substanzen
- Grundlegende protophile oder amphiprotische Substanzen
- Neutrale Substanzen
- Beispiele für amphotere Substanzen
- Amphotere Oxide
- Amphotere Hydroxide
- Unterschiede zwischen amphoter, amphiprotisch, ampholytisch und aprotisch
- Verweise
Die Amphoteren sind Verbindungen oder Ionen mit der Besonderheit, gemäß der Theorie Bronsted Lowry als Säure oder Base wirken zu können. Sein Name kommt vom griechischen Wort amphoteroi, was "beides" bedeutet.
Viele Metalle bilden amphotere Oxide oder Hydroxide, einschließlich Kupfer, Zink, Zinn, Blei, Aluminium und Beryllium. Die amphoteren Eigenschaften dieser Oxide hängen von den Oxidationsstufen des betreffenden Oxids ab. Beispiele für diese Substanzen finden Sie am Ende des Artikels.
Amphoteres Tensid
Metalloxide, die mit Säuren und Basen unter Bildung von Salzen und Wasser reagieren können, werden als amphotere Oxide bezeichnet. Blei und Zinkoxide sind unter anderem sehr gute Beispiele.
Was ist amphoter?
Nach der Säure-Base-Theorie von Bronsted und Lowry sind Säuren Substanzen, die Protonen abgeben, während Basen Protonen aufnehmen oder aufnehmen.
Ein Molekül namens Amphoteric hat Reaktionen, bei denen es Protonen aufnimmt, sowie die Fähigkeit, diese zu spenden (obwohl dies nicht immer der Fall ist, wie im nächsten Abschnitt zu sehen sein wird).
Ein wichtiger und anerkannter Fall ist der des universellen Lösungsmittels Wasser (H2O). Diese Substanz reagiert leicht mit Säuren, beispielsweise in Reaktion mit Salzsäure:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Gleichzeitig hat es aber auch kein Problem, mit einer Base zu reagieren, wie im Fall von Ammoniak:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
An diesen Beispielen ist ersichtlich, dass Wasser vollständig als amphotere Substanz wirkt.
Arten von amphoteren
Obwohl amphotere Substanzen Moleküle oder Ionen sein können, gibt es einige Moleküle, die amphotere Eigenschaften besser demonstrieren und dazu beitragen, dieses Verhalten besser zu untersuchen: amphiprotische Substanzen. Dies sind Moleküle, die spezifisch ein Proton spenden oder akzeptieren können, um als Säure oder Base zu wirken.
Es sollte klargestellt werden, dass alle amphiprotischen Substanzen amphoter sind, aber nicht alle amphoteren Substanzen amphiprotisch sind. Es gibt Amphoterika, die keine Protonen besitzen, sich aber auf andere Weise wie Säuren oder Basen verhalten können (gemäß Lewis-Theorie).
Amphiprotische Substanzen umfassen Wasser, Aminosäuren sowie Bicarbonat- und Sulfationen. Amphiprotische Substanzen werden wiederum nach ihrer Fähigkeit, Protonen zu spenden oder zu geben, in Unterklassen eingeteilt:
Saure protogene oder amphiprotische Substanzen
Sie sind diejenigen, die eine größere Tendenz haben, ein Proton aufzugeben, als eines zu akzeptieren. Darunter befinden sich unter anderem Schwefelsäure (H 2 SO 4 ) und Essigsäure (CH 3 COOH).
Grundlegende protophile oder amphiprotische Substanzen
Sie sind diejenigen, bei denen das Akzeptieren eines Protons üblicher ist als das Aufgeben. Unter diesen Substanzen finden Sie Ammoniak (NH 3 ) und Ethylendiamid.
Neutrale Substanzen
Sie haben die gleiche Möglichkeit oder Kapazität, ein Proton aufzunehmen, wie es aufzugeben. Darunter befinden sich hauptsächlich Wasser (H 2 O) und kleinere Alkohole (-ROH).
Amphoterer Charakter von Chinolonen
Beispiele für amphotere Substanzen
Da nun bereits amphotere Substanzen beschrieben wurden, müssen die Beispiele für Reaktionen bezeichnet werden, bei denen diese Eigenschaften auftreten.
Das Kohlensäureion stellt einen Grundfall einer amphiprotischen Substanz dar; Nachfolgend sind seine Reaktionen aufgeführt, wenn es als Säure wirkt:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O.
Die folgende Reaktion tritt auf, wenn es als Base wirkt:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Es gibt auch viele andere Substanzen. Davon gibt es folgende Beispiele:
Amphotere Oxide
Zinkoxid ist, wie bereits erwähnt, eine amphotere, aber keine amphiprotische Substanz. Das Folgende zeigt warum.
Benimm dich wie Säure:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O.
Verhalten als Basis:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Bleioxid (PbO), Aluminium (Al 2 O 3 ) und Zinn (SnO) haben ebenfalls ihre eigenen amphoteren Eigenschaften:
Verhalten wie Säuren:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O.
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O.
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O.
Und als Basis:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O → 2 Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amphotere Oxide existieren auch aus Gallium, Indium, Scandium, Titan, Zirkonium, Vanadium, Chrom, Eisen, Kobalt, Kupfer, Silber, Gold, Germanium, Antimon, Wismut und Tellur.
Amphotere Hydroxide
Hydroxide können auch amphotere Eigenschaften aufweisen, wie im Fall von Aluminium- und Berylliumhydroxid. Unten sind beide Beispiele:
Aluminiumhydroxid als Säure:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O.
Aluminiumhydroxid als Base:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berylliumhydroxid als Säure:
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O.
Berylliumhydroxid als Base:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Unterschiede zwischen amphoter, amphiprotisch, ampholytisch und aprotisch
Es ist notwendig zu wissen, wie man das Konzept jedes Begriffs unterscheidet, da ihre Ähnlichkeit verwirrend werden kann.
Amphoter sind als Substanzen bekannt, die sich bei einer Reaktion, bei der Salz und Wasser entstehen, wie Säuren oder Basen verhalten. Sie können dies tun, indem sie ein Proton spenden oder einfangen oder einfach ein elektronisches Paar gemäß Lewis 'Theorie annehmen (oder verschenken).
Im Gegensatz dazu sind amphiprotische Substanzen solche amphoteren, die nach dem Bronsted-Lowry-Gesetz als Säuren oder Basen bei der Spende oder Aufnahme eines Protons wirken. Alle amphiprotischen Substanzen sind amphoter, aber nicht alle amphoteren Substanzen sind amphiprotisch.
Ampholytverbindungen sind amphotere Moleküle, die als Zwitterionen vorliegen und in bestimmten pH-Bereichen Zwitterionen besitzen. Sie werden als Puffermittel in Pufferlösungen eingesetzt.
Schließlich sind aprotische Lösungsmittel solche, die keine Protonen zum Aufgeben haben und diese auch nicht akzeptieren können.
Verweise
- Amphoter. (2008). Wikipedia. Abgerufen von en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Was bedeutet Amphoter in der Chemie? Vonoughtco.com abgerufen
- BICPUC. (2016). Amphotere Verbindungen. Von medium.com abgerufen
- Chemicool. (sf). Definition von amphoter. Erhalten von chemicool.com.