SILBERCHLORID (AGCL): FORMEL, DISSOZIATION, EIGENSCHAFTEN - CHEMIE - 2025

Das Silberchlorid (AgCl chemische Formel) wird durch ein binäres Silbersalz und Chlor gebildet. Silber ist ein glänzendes, duktiles und formbares Metall mit dem chemischen Symbol Ag. Um neue Verbindungen zu bilden, muss dieses Metall oxidiert werden (nachdem es das Elektron seines letzten Energieniveaus verloren hat), wodurch es in seine ionische Spezies umgewandelt wird. Silberkation, positiv geladen.

Chlor ist ein grünlich-gelbes Gas, leicht reizend und mit einem unangenehmen Geruch. Sein chemisches Symbol ist Cl. Um chemische Verbindungen mit Metallen zu bilden, wird Chlor zu seinem negativ geladenen Chloridanion reduziert (es gewinnt ein Elektron, um acht Elektronen auf seinem letzten Energieniveau zu vervollständigen).

Chemische Struktur von Silberchlorid.

In ionischer Form können beide Elemente die Verbindung Silberchlorid bilden, entweder auf natürliche Weise - wie es in einigen Ablagerungen vorkommt - oder durch chemische Synthese, deren Herstellung kostengünstiger ist.

Silberchlorid kommt nativ als Chlorargyrit vor ("Chlor" für Chlor, "Argyr" für Argentum). Die Endung "ite" gibt einen Mineralnamen an.

Es hat ein grünlich-gelbes Aussehen (sehr typisch für Chlor) und ist aufgrund von Silber grau. Diese Farbtöne können in Abhängigkeit von anderen Substanzen, die in der Umwelt vorkommen, variieren.

Das synthetisch erhaltene Silberchlorid erscheint als weiße Kristalle, die der kubischen Form von Natriumchlorid sehr ähnlich sind, obwohl es insgesamt als weißes Pulver erscheinen würde.

Wie erhält man Silberchlorid?

Im Labor kann es leicht wie folgt erhalten werden:

Silbernitrat wird mit Natriumchlorid umgesetzt und es entsteht Silberchlorid, das wie durch den Pfeil nach unten angegeben ausfällt und das Natriumnitrat in Wasser löst.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Dissoziation

Dissoziation in der Chemie bezieht sich auf die Möglichkeit, dass sich eine ionische Substanz in ihre Komponenten oder Ionen trennen kann, wenn sie auf eine Substanz trifft, die eine solche Trennung ermöglicht.

Diese Substanz ist als Lösungsmittel bekannt. Wasser ist das universelle Lösungsmittel, das die meisten ionischen Verbindungen dissoziieren kann.

Silberchlorid wird als Halogenidsalz bezeichnet, da es mit dem Element Chlor gebildet wird, das der VIIA-Familie des Periodensystems entspricht und als Halogene bezeichnet wird. Haloidsalze sind ionische Verbindungen, die in Wasser meist schwer löslich sind.

Geringe Dissoziation in Wasser

AgCl, das zu dieser Art von Verbindung gehört, zeigt eine sehr geringe Dissoziation in Wasser. Dieses Verhalten kann aus folgenden Gründen auftreten:

- Wenn das AgCl gebildet wird, befindet es sich in einem kolloidalen Zustand, der es ermöglicht, dass das ursprüngliche Molekül des Silberchlorid-AgCl sofort wieder gebildet wird, wenn das Molekül in seine Silber (+) - und Chlor (-) -Ionen dissoziiert, wodurch ein dynamisches Gleichgewicht zwischen ihnen hergestellt wird diese (dissoziiertes Produkt und neutrales Molekül).

- Aufgrund der molekularen Stabilität von AgCl ist seine Stärke bei der Bildung der Bindung eher kovalent als ionisch, wodurch ein Widerstand gegen Dissoziation entsteht.

- Die Dichte von Silber, die viel höher ist als die von Chlor, und es ist Silber, das die Dissoziation verringert und die Ausfällung von AgCl in Lösung erhöht.

Einer der Faktoren, die die Löslichkeit eines Stoffes beeinflussen, ist die Temperatur. Durch Erhitzen einer in Wasser gelösten Substanz steigt die Löslichkeit und damit die Dissoziation ihrer Bestandteile. Angesichts der Hitze zersetzt sich AgCl jedoch in Ag- und Cl-Gas.

Physikalische Eigenschaften

Sie sind die Eigenschaften eines Stoffes, die es ermöglichen, ihn zu identifizieren und von den anderen zu unterscheiden. Diese Eigenschaften verändern die innere Struktur des Stoffes nicht; das heißt, sie ändern nicht die Anordnung der Atome in der Formel.

Silberchlorid erscheint als feste, geruchlose, weiße kristalline Farbe und hat in seiner reinsten Form eine oktaederförmige Geometrie. Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften werden nachfolgend beschrieben:

- Schmelzpunkt: 455 ° C.

- Siedepunkt: 1547 ° C.

- Dichte: 5,56 g / ml

- Molmasse: 143,32 g / mol.

Wenn es als Chlorargyrit (Mineral) gefunden wird, hat es ein festes Aussehen und kann je nach Ort und den umgebenden Substanzen farblos, grün-gelb, grün-grau oder weiß sein. Es hat eine Härte auf der Mohs-Skala von 1,5 bis 2,5.

Es wird auch als Glanz, Adamantin (Diamant), Harz und Seide angesehen. Dies bezieht sich auf ein etwas glänzendes Aussehen.

Chemische Eigenschaften

Es geht um die Reaktivität, die eine chemische Substanz zeigt, wenn sie mit einer anderen in Kontakt steht. In diesem Fall bleibt die interne Struktur nicht erhalten, sodass sich die atomare Anordnung innerhalb der Formel ändert.

Zersetzung mit Hitze oder Licht

Silberchlorid zerfällt in seine Elemente.

(Licht) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Wärme)

Silberniederschlag

Silberfällung ist der beste Weg, um dieses Element aus fotografischen und radiografischen Filmen zu extrahieren.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Löslichkeit

Pfotenchlorid ist in Wasser stark unlöslich, aber in niedermolekularen Alkoholen (Methanol und Ethanol), in Ammoniak und in konzentrierter Schwefelsäure löslich.

Verwendungen und Anwendungen

Fotografie

Silberchlorid wird aufgrund seiner hohen Lichtempfindlichkeit verwendet. Dieser Prozess wurde 1834 von William Henry Fox Talbot entdeckt.

Gravimetrie

Die gravimetrische Analyse besteht darin, die Menge eines Elements, Radikals oder einer Verbindung zu ermitteln, die in einer Probe enthalten ist. Dies erfordert die Entfernung aller Substanzen, die Störungen verursachen können, und die Umwandlung des untersuchten Stoffes in einen Stoff definierter Zusammensetzung, der gewogen werden kann.

Dies wird mit Hilfe von Substanzen erreicht, die in wässrigem Medium wie AgCl leicht ausfallen können.

Wasseranalyse

Dieser Prozess wird durch eine Titration durchgeführt, bei der AgNO3 als Titriermittel und Indikator verwendet wird, der das Ende der Reaktion bestimmt (Farbänderung). das heißt, wenn sich keine Chloride mehr im Wasser befinden.

Diese Reaktion führt aufgrund der Affinität des Chloridions zum Silberkation zur Ausfällung von AgCl.

Volumetrie

Es ist die Beurteilung einer Probe unbekannter Konzentration (Chloride oder Bromide). Um die Konzentration der Probe zu ermitteln, wird sie mit einer Substanz umgesetzt; Der Endpunkt der Reaktion wird durch die Bildung eines Niederschlags erkannt. Im Fall von Chloriden wäre es Silberchlorid.

Verweise

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