WAS IST DIE DRITTE CHEMISCHE REVOLUTION? - KULTURVOKABULAR - 2025

Die dritte Revolution der Chemie bezieht sich auf die Fortschritte, die auf dem Gebiet dieses Wissenschaftszweigs im 20. Jahrhundert erzielt wurden, insbesondere zwischen 1904 und 1924. Einige davon waren die Abgrenzung des Valenzbegriffs, die Beiträge von Lewis in in Bezug auf Atomkonfigurationen, kovalente Bindungen, Säuren und Basen, Elektronegativität und Wasserstoffbrückenbindungen.

Das repräsentativste Dokument dieser Zeit war die 1923 veröffentlichte Monographie von Gilbert Newton Lewis über die Wertigkeit und Struktur von Atomen und Molekülen (Wertigkeit und Struktur von Atomen und Molekülen).

Barbara fragt

Eigenschaften der dritten Revolution der Chemie

Über die Wertigkeit und Struktur von Atomen und Molekülen ist die Arbeit von Gilbert N. Lewis die Quelle vieler aktueller Ideen der elektronischen Theorie zu Bindungen und Reaktivität.

Es war das Schlüsselwerk der dritten chemischen Revolution. Einige der wichtigsten Beiträge dieses Dokuments sind:

1- Die Bindung, die durch ein Paar gemeinsamer Elektronen gebildet wird

"… die chemische Bindung ist zu jeder Zeit und in allen Molekülen ein Elektronenpaar, das zusammengehalten wird …" (Lewis, 1923; zitiert von Jensen, 1995. Eigene Übersetzung).

2- Die Kontinuität der Bindung und Polarisation

„… Aufgrund des großen Unterschieds zwischen polaren und unpolaren Substanzen kann gezeigt werden, wie ein Molekül je nach Umgebungsbedingungen von einem polaren zu einem unpolaren Ende gelangen kann. Dies geschieht jedoch nicht per Saltum, sondern durch nicht wahrnehmbare Abstufungen… “(Lewis, 1923; zitiert von Jensen, 1995. Eigene Übersetzung).

3- Die Beziehung zwischen der Polarität der Bindung und der Elektronegativität

„… Das Elektronenpaar, aus dem die Bindung besteht, kann zwischen zwei Atomzentren in einer Position gefunden werden, in der es keine elektrische Polarisation gibt, oder es kann näher an einem der Atomzentren liegen, wodurch dieses Atom eine negative Ladung erhält und folglich positive Ladung zum anderen Atom… “(Lewis, 1923; zitiert von Jensen, 1995. Eigene Übersetzung).

Daraus folgt, dass das Zentralatom im Allgemeinen am elektropositivsten ist, während die peripheren Atome am elektronegativsten sind.

4- Säuren und Basen

"… Die Definition einer Säure und einer Base als eine Substanz, die Wasserstoffionen verliert oder gewinnt, ist allgemeiner als die, die wir zuvor verwendet haben …" (Lewis, 1923; zitiert von Jensen, 1995. Eigene Übersetzung).

5- Lewis 'Definition von Säuren und Basen

„… Eine Grundsubstanz ist eine mit einem Elektronenpaar, mit dem ein anderes Atom vervollständigt und stabilisiert werden kann (…). Eine saure Substanz ist eine, die das Elektronenpaar eines anderen Moleküls verwenden kann, um sich selbst zu vervollständigen und zu stabilisieren… “(Lewis, 1923; zitiert von Jensen, 1995. Eigene Übersetzung).

6- Die Bedeutung von Wasserstoffbrücken

„… Es scheint mir, dass die wichtigste Ergänzung zu meiner Valenztheorie in sogenannten Wasserstoffbrückenbindungen (…) liegt, was bedeutet, dass ein Wasserstoffatom an zwei Elektronenpaare aus zwei verschiedenen Atomen gebunden werden kann Es fungiert also als Brücke zwischen diesen beiden Atomen… “(Lewis, 1923; zitiert von Jensen, 1995. Eigene Übersetzung).

7- Die Valenzelektronen sind diejenigen, die das Auftreten der chemischen Bindung ermöglichen

Unter Valenzelektronen werden solche verstanden, die sich in der äußersten Hülle des Atoms befinden.

8- Die Oktettregel

Atome mit zwei oder mehr Elektronenschalen neigen dazu, Elektronen zu verlieren, zu gewinnen oder zu teilen, bis ihre äußerste Schale aus acht Valenzelektronen besteht. Dadurch gewinnen die Atome ihre Stabilität.

Die anderen Revolutionen der Chemie

William B. Jensen (1995) weist darauf hin, dass die Geschichte der modernen Chemie in einem Modell organisiert ist, das aus drei Revolutionen besteht, die drei Ebenen des heutigen Diskurses der Mitarbeiter in der Chemie entsprechen. Diese drei Ebenen sind:

1- Die makroskopische oder molare Ebene (einfache Substanzen, Verbindungen, Lösungen und heterogene Gemische).

2- Die atomar-molekulare Ebene (Atome, Ionen und Moleküle).

3- Die subatomare oder elektrische Ebene (Elektronen und Kerne).

Diese drei Ebenen entsprechen drei verschiedenen Umdrehungen in der Chemie:

1- Die erste Revolution in der Chemie fand zwischen 1770 und 1790 statt

Es ermöglichte die Klärung der Konzepte einfacher Substanzen und Verbindungen, der Rolle der Wärme und der Erhaltung der Masse bei Zustandsänderungen und chemischen Reaktionen.

Diese erste Revolution war größtenteils das Ergebnis der Werke des französischen Antoine Lavoisier.

2- Die zweite Revolution in der Chemie fand zwischen 1855 und 1875 statt

In dieser Zeit wurden die Atomgewichte, die Formeln der molekularen Zusammensetzung, das Valenzkonzept und das periodische Gesetz bestimmt.

In diesem Fall war die Revolution in der Chemie auf die Arbeit vieler Wissenschaftler zurückzuführen, darunter der Italiener Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper und Kekulé.

3- Die dritte Revolution fand zwischen 1904 und 1924 statt

Es gab Platz für die moderne elektronische Theorie der chemischen Bindungen und Reaktionen. Diese Revolution war das Produkt der Interaktion zwischen Physikern und Chemikern.

Verweise

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3. Chemestry. Abgerufen am 3. Mai 2017 von clk12.org.
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