10 BEISPIELE FÜR IONISATION - CHEMIE - 2025

Die Ionisation ist ein Prozess, bei dem Teilchen oder Elemente aufgrund eines Mangels oder eines Überschusses an Elektronen eine sehr bestimmte positive oder negative Ladung hinterlassen.

Die Ionisierung in Substanzen kann durch physikalische und chemische Prozesse erfolgen. Chemische Prozesse sind hauptsächlich Reaktionen, bei denen saure, basische, neutrale Substanzen und ein normalerweise wässriges Transfermedium beteiligt sind.

Wasserdissoziation

Die zu ionisierenden physikalischen Prozesse basieren auf elektromagnetischen Wellen und den verschiedenen Wellenlängen, mit denen sie bearbeitet werden können.

Die andere und häufigste Option ist die Elektrolyse, bei der ein elektrischer Strom angelegt wird, mit dem eine Trennung erfolgen kann.

Hervorragende Beispiele für Ionisation

1. Calciumnitrid (Ca3N2)

Diese Substanz kann in drei Calciumatome mit einer positiven Ladung von zwei und zwei Stickstoffatome mit einer negativen Ladung von drei dissoziieren.

Es ist ein klares Beispiel für die Dissoziation eines Nichtmetalls (Stickstoff) mit einem Metall (Calcium).

2. Lösung

Die Solvatisierung ist ein Ionisationsprozess, der mit Wasser abläuft.

Wenn sich zwei Moleküle treffen, die Wasserstoffbrückenbindungen bilden, können sie dissoziieren und ein Hydroniumion (H3O) mit positiver Ladung und ein Hydroxidion (OH) mit negativer Ladung bilden.

3.

Titansulfid ist eine Verbindung aus einem Metall und einem Nichtmetall.

Wenn sie ionisiert werden, trennen sie sich, was zu zwei Titanatomen mit einer positiven Wertigkeit von drei und drei Schwefelatomen mit einer negativen Wertigkeit von zwei führt.

Vier.

Wasser -H2O- kann sich trennen und in ein negativ geladenes Hydroxid (OH) und ein positiv geladenes Proton (H) dissoziieren.

Analytische Chemiestudien stützen sich auf diese Eigenschaft, um das Gleichgewicht zwischen Säuren, Basen, Studienreaktionen und mehr zu untersuchen.

5.

Diese Verbindung zersetzt sich und bildet zwei Indiumatome mit einer positiven Ladung von drei.

6. Calciumchlorid (CaCl 2)

Bei dieser Ionisation wird ein Calciumatom mit einer Wertigkeit von zwei positiven und zwei Chloratomen mit einer Wertigkeit von zwei erzeugt.

7. Ionisation durch Elektronen

Diese Methode ist eine Funktion der Wellenlänge der Partikel.

Wenn ein Strom angelegt wird, der groß genug ist, um der Energie der letzten Umlaufbahn eines Elektrons zu entsprechen, wird er abgelöst und auf ein anderes Teilchen übertragen, wodurch zwei ionisierte Produkte zurückbleiben.

8.

Freie Radikale entstehen, wenn bestimmte Arten von Molekülen ultravioletten (UV) Strahlen ausgesetzt werden.

Die Energie der Strahlen unterbricht die Bindung zwischen ihnen und es bilden sich zwei sehr instabile ionisierte Moleküle, die als freie Radikale bekannt sind.

Ein Beispiel für freie Radikale tritt auf, wenn UV-Strahlen die Bindungen von molekularem Sauerstoff (O2) aufbrechen und Sauerstoffatome mit einem fehlenden Elektron in ihrer Valenzschale zurücklassen.

Diese Atome können mit anderen Sauerstoffatomen unter Bildung von Ozon (O3) reagieren.

9.

Besser bekannt als Tafelsalz, wird es aus zwei Ionen gebildet; ein nichtmetallisches (Chlor) und das andere metallische (Natrium).

Sie haben völlig entgegengesetzte Ladungen; Chlor ist sehr negativ geladen und Natrium ist sehr positiv. Dies zeigt sich auch in der Verteilung des Periodensystems.

10.

Sie treten auf, wenn es einen Überschuss an Protonen gibt. Ein Beispiel ist, wenn wir ein CH3-Molekül als freies Radikal und Methan (CH4) haben. Beim Mischen entstehen C2H5 und zweiatomiger Wasserstoff als Gas.

Verweise

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