MANGANSULFAT (MNSO4): STRUKTUR, EIGENSCHAFTEN, GEWINNUNG, VERWENDUNG - CHEMIE - 2025

Das Mangansulfat (II) ist ein anorganischer Feststoff, der aus den Elementen Mangan (Mn), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) gebildet wird. Seine chemische Formel lautet MnSO ₄ . Seine wasserfreie Form (ohne Wasser in seiner Struktur) ist ein weißer Feststoff. Es hat jedoch mehrere hydratisierte Formen und alle sind rosafarbene Feststoffe.

Mangansulfat in sehr kleinen (winzigen) Mengen wird sowohl für Tiere als auch für Menschen als Mikronährstoff verwendet, da es für die normale Funktion des Körpers erforderlich ist.

Wasserfreies Mangansulfat MnSO ₄ . YOSF0113 bei English Wikipedia / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Es wird auch zusammen mit bestimmten Düngemitteln in Böden mit Manganmangel (Mn) für landwirtschaftliche Nutzpflanzen wie Traubenpflanzen hinzugefügt, die es benötigen.

Aufgrund der rosa Färbung seiner hydratisierten Sorten wird es in Pigmenten verwendet, die zum Lackieren von Keramik, Farbstoffen und anderen Materialien verwendet werden. Es dient auch dazu, andere Manganverbindungen zu erhalten.

MnSO ₄ muss mit Vorsicht behandelt werden. Einatmen kann Atemprobleme verursachen und das Nervensystem ernsthaft stören, einschließlich Symptomen ähnlich der Parkinson-Krankheit.

Sein Überschuss kann auch Land- und Wassertiere und -pflanzen schädigen.

Struktur

Wasserfreies Mangansulfat (ohne Wasser in seiner Kristallstruktur) wird durch ein Manganion in der Oxidationsstufe +2, ^dh Mn ²⁺ und ein Sulfatanion SO ₄ ^{2- gebildet} .

Chemische Struktur von Mangansulfat MnSO ₄ . Verfasser: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Mangan (II) sulfat
• Manganmonosulfat
• Wasserfreies Mangansulfat MnSO ₄
• Mangansulfatmonohydrat MnSO _{4 ·} H ₂ O.
• Mangansulfat-Tetrahydrat MnSO _{4 ·} 4H ₂ O.
• Mangansulfat-Pentahydrat MnSO _{4 ·} 5H ₂ O.
• Mangansulfat-Heptahydrat MnSO _{4 ·} 7H ₂ O.

Eigenschaften

Körperlicher Status

Wasserfreies MnSO ₄ (ohne Wasser in seiner Struktur) ist ein weißer kristalliner Feststoff. Die hydratisierten Sorten sind jedoch fest rosa oder hellrot.

Mangansulfat-Tetrahydrat MnSO ₄ .4H ₂ O ist ein rosa Feststoff. Benjah-bmm27 / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Molekulargewicht

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 ·} H ₂ O = 169,02 g / mol

Schmelzpunkt

Wasserfreies MnSO ₄ = 700 ºC

Monohydrat MnSO _{4 ·} H ₂ O = 400–450 ° C.

Tetrahydrat MnSO _{4 ·} 4H ₂ O = 30 ° C.

Siedepunkt

Wasserfreies MnSO ₄ = zersetzt sich bei 850 ° C.

Tetrahydrat MnSO _{4 ·} 4H ₂ O = 850 ° C.

Dichte

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 ·} H ₂ O = 2,95 g / cm ³

Löslichkeit

In Wasser sehr gut löslich: 52 g / 100 ml Wasser bei 5 ° C. In Alkohol löslich. In Äther unlöslich. In Methanol schwer löslich.

pH

Eine 5% ige MnSO _{4 ·} H ₂ O- Lösung hat einen pH-Wert von 3,7.

Chemische Eigenschaften

In Wasser gelöst trennt sich MnSO4 in seine Mn ^{2+ -} und SO ₄ ^2- -Ionen .

Das Manganion (ii) Mn ²⁺ in saurer oder neutraler Lösung ist an 6 Moleküle Wasser H ₂ O gebunden und bildet das Hexaacuomanganion ²⁺ , das eine rosa Farbe hat.

Das Hexaacuomanganion ²⁺ ist ziemlich oxidationsbeständig. In einem basischen Medium (alkalischer pH) wird das Ion zu Manganhydroxid (ii) Mn (OH) ₂ , das leicht oxidiert wird und Mangan (III) - und Mangan (IV) -Verbindungen bildet.

Saure MnSO ₄ -Lösungen sind aufgrund des Vorhandenseins des Hexaacuomanganions ^{2+ 2+} rosa . Verfasser: Steve Cross. Quelle: Pixabay Mangansulfat hat mehrere hydratisierte Formen, dh mit Wasser H ₂ O in seiner Kristallstruktur.

Dies sind das Monohydrat MnSO _{4 ·} H ₂ O, MnSO-Tetrahydrat _{4 ·} 4H ₂ O, MnSO-Pentahydrat _{4 ·} 5H ₂ O und MnSO-Heptahydrat _{4 ·} 7H ₂ O. Diese Hydratformen enthalten das Ion Hexaacuomanganeso ²⁺ in den Kristallen und damit Grund, warum sie rosa Feststoffe sind.

MnSO _{4 •} H ₂ O- Monohydrat blüht leicht auf, was bedeutet, dass es einen Teil seines Hydratationswassers langsam verliert, wenn es der Umgebung ausgesetzt wird.

Erhalten

MnSO ₄ kann durch Behandeln von Mangan (II) oxid MnO, Manganhydroxid Mn (OH) ₂ oder Mangan (II) carbonat MnCO ₃ mit Schwefelsäure H ₂ SO _{4 erhalten werden} .

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Anwendungen

Als Nahrungsergänzungsmittel

Mangansulfat in winzigen Mengen erfüllt bestimmte Funktionen des menschlichen Körpers und der Tiere.

Deshalb ist es als nützliche Verbindung in der Ernährung wichtig und wird als Nahrungsergänzungsmittel geliefert. Es wird in Spuren verwendet (extrem kleine Mengen).

Hohe Mengen können sehr giftig und schädlich sein.

In der Veterinärmedizin

MnSO ₄ wird Geflügel (Hühnern, Truthähnen, Enten und Fasanen) verabreicht, um einen Mangel oder Mangel an dem Element Mangan bei solchen Tieren zu verhindern.

Der Mangel an Mangan manifestiert sich in ihnen beispielsweise als die als Perose bezeichnete Krankheit, bei der es sich um die Verformung der Beinknochen junger Vögel handelt.

Entenküken benötigen möglicherweise Spuren von MnSO ₄ in ihrer Nahrung, um Perose zu verhindern. Autoren: S. Hermann & F. Richter. Quelle: Pixabay.

Es wird zur Fütterung dieser Vögel in sehr geringen Mengen oder Spuren angewendet.

In der Landwirtschaft

Mangansulfat wird als Mikronährstoff in Düngemitteln für Reben (Traubenpflanzen) und Tabakplantagen in Böden mit Manganmangel verwendet.

Einige Studien zeigen jedoch, dass überschüssiges Mangansulfat die Bildung bestimmter Enzyme, die für das Wachstum von Pflanzen und ihren Sprossen wichtig sind, hemmen oder verringern kann.

In einigen Fällen wird MnSO ₄ auf den Boden aufgetragen, auf dem sich die Traubenpflanzen befinden. Verfasser: Schwoaze. Quelle: Pixabay.

Beispielsweise wurde festgestellt, dass es für einige Kulturen wie Baumwolle toxisch ist.

MnSO _{4 wird} auch in Fungiziden verwendet und ist zusammen mit bestimmten organischen Verbindungen Teil bestimmter Pestizide.

In verschiedenen Anwendungen

Hydratisiertes MnSO ₄ wird für seine Färbung verwendet, um anorganische Pigmente herzustellen, die in roten Glasuren für Keramik, in Farbstoffen zum Bedrucken von Stoffen und anderen Materialien verwendet werden.

Mangansulfat wird zur Herstellung von Glas verwendet und daraus werden auch Seifen hergestellt.

Einige Keramikfliesen können Mangansulfatpigmente enthalten. Autor: DWilliams. Quelle: Pixabay.

MnSO ₄ ist das Ausgangsmaterial, um das Metall Mangan (Mn) elektrolytisch zu erhalten, dh durch Anlegen von Elektrizität an wässrige Lösungen.

Es ermöglicht auch die Gewinnung von Mangandioxid MnO ₂ und Mangancarbonat MnCO ₃ .

MnSO _{4 wird} auch zur chemischen Analyse und zur Formulierung von Lösungen verwendet, die in genetischen Experimenten mit Mikroorganismen verwendet werden.

Risiken

Mangansulfat enthält das Mangan (II) -Ion (Mn ²⁺ ), das je nach Menge, der die Person, das Tier oder die Pflanze ausgesetzt ist, sowohl harmlos als auch toxisch sein kann.

Mangan ist wichtig für das normale Funktionieren des Körpers von Menschen, Tieren und einigen Pflanzen. Leider ist Mangan auch neurotoxisch, dh es beeinflusst das Nervensystem und einige Pflanzenfunktionen.

Anscheinend sichere Mengen

MnSO _4, das mit Lebensmitteln in Spurenform (extrem kleine oder winzige Mengen) verabreicht wird, wird von der Food and Drug Administration (FDA) im Allgemeinen als sicher angesehen.

Gefährliche Mengen

Eine längere oder wiederholte Exposition gegenüber dieser Verbindung in nennenswerten Mengen kann Menschen und Tieren Schaden zufügen.

Es verursacht Reizungen der Augen und Schleimhäute der Atemwege, Anorexie, Kopfschmerzen, Gleichgewichtsstörungen, Lungenentzündung und Infektionen der Atemwege.

Chronisches Einatmen schädigt das Nervensystem und führt zu Manganismus, Handzittern und typischen Symptomen der Parkinson-Krankheit.

Mangansulfat beeinflusst das Nervensystem. Verfasser: Sabine Zierer. Quelle: Pixabay.

Daher sollte die Verteilung von MnSO ₄ -Staub vermieden werden , Atemschutzgeräte und Schutzhandschuhe tragen.

Es ist giftig für Wasserlebewesen und erzeugt Langzeiteffekte. Es sollte an Orten gelagert werden, an denen kein Zugang zum Abwassersystem oder zu den Abwasserkanälen besteht. Es ist sehr wichtig, dass es nicht in der Umwelt entsorgt wird.

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