DIE 7 EIGENSCHAFTEN DER WICHTIGSTEN FLÜSSIGKEITEN - WISSENSCHAFT - 2025

Die Eigenschaften von Flüssigkeiten dienen dazu, die molekulare Struktur und die physikalischen Eigenschaften eines der Materiezustände zu definieren.

Die am meisten untersuchten sind Kompressibilität, Oberflächenspannung, Kohäsion, Haftung, Viskosität, Gefrierpunkt und Verdunstung.

Die Flüssigkeit ist einer der drei Aggregatzustände der Materie, die anderen beiden sind fest und gasförmig. Es gibt einen vierten Materiezustand, Plasma, der jedoch nur unter extremen Druck- und Temperaturbedingungen auftritt.

Feststoffe sind Substanzen, die ihre Form behalten und mit denen sie leicht als Objekte identifiziert werden können. Gase sind Substanzen, die in der Luft schweben und in der Luft verteilt sind. Sie können jedoch in Behältern wie Blasen und Luftballons eingeschlossen werden.

Flüssigkeiten befinden sich in der Mitte fester und gasförmiger Zustände. Im Allgemeinen ist es durch Ausüben von Temperatur- und / oder Druckänderungen möglich, eine Flüssigkeit in einen der beiden anderen Zustände zu bringen.

Auf unserem Planeten gibt es eine große Anzahl flüssiger Substanzen. Dazu gehören ölige Flüssigkeiten, organische und anorganische Flüssigkeiten, Kunststoffe und Metalle wie Quecksilber. Wenn Sie verschiedene Arten von Molekülen aus verschiedenen Materialien in einer Flüssigkeit gelöst haben, spricht man von einer Lösung wie Honig, Körperflüssigkeiten, Alkohol und physiologischer Kochsalzlösung.

Hauptmerkmale des flüssigen Zustands

1- Kompressibilität

Der begrenzte Abstand zwischen den Partikeln macht Flüssigkeiten zu einer nahezu inkompressiblen Substanz. Mit anderen Worten, das Drücken, um eine bestimmte Menge Flüssigkeit in einen Raum zu drücken, der für sein Volumen zu klein ist, ist sehr schwierig.

Viele Stoßdämpfer für PKW oder große Lastkraftwagen verwenden unter Druck stehende Flüssigkeiten wie Öle in verschlossenen Rohren. Dies hilft, die ständige Hektik, die die Spur auf die Räder ausübt, zu absorbieren und ihr entgegenzuwirken, um die geringste Übertragung der Bewegung auf die Fahrzeugstruktur zu erreichen.

2- Zustandsänderungen

Wenn eine Flüssigkeit hohen Temperaturen ausgesetzt wird, verdunstet sie. Dieser kritische Punkt wird als Siedepunkt bezeichnet und ist je nach Stoff unterschiedlich. Die Wärme erhöht den Abstand zwischen den Molekülen der Flüssigkeit, bis sie sich ausreichend trennen, um sich als Gas zu dispergieren.

Beispiele: Wasser verdampft bei 100 ° C, Milch bei 100,17 ° C, Alkohol bei 78 ° C und Quecksilber bei 357 ° C.

Im umgekehrten Fall würde eine Flüssigkeit, die sehr niedrigen Temperaturen ausgesetzt wird, dazu führen, dass sie sich verfestigt. Dies wird als Gefrierpunkt bezeichnet und hängt auch von der Dichte der einzelnen Substanzen ab. Kälte verlangsamt die Bewegung von Atomen und erhöht ihre intermolekulare Anziehungskraft genug, um sich zu einem festen Zustand zu verhärten.

Beispiele: Wasser gefriert bei 0 ° C, Milch zwischen -0,513 ° C und -0,565 ° C, Alkohol bei -114 ° C und Quecksilber bei ca. -39 ° C.

Es sollte beachtet werden, dass das Verringern der Temperatur eines Gases, bis es flüssig wird, als Kondensation bezeichnet wird und das Erhitzen einer festen Substanz ausreichend in der Lage sein könnte, es zu schmelzen oder in einen flüssigen Zustand zu schmelzen. Dieser Vorgang wird als Fusion bezeichnet. Der Wasserkreislauf erklärt all diese Prozesse von Zustandsänderungen perfekt.

3- Zusammenhalt

Es ist die Tendenz der gleichen Art von Partikeln, sich gegenseitig anzuziehen. Diese intermolekulare Anziehungskraft in Flüssigkeiten ermöglicht es ihnen, sich zu bewegen und zusammenzuhalten, bis sie einen Weg finden, diese Anziehungskraft zu maximieren.

Zusammenhalt bedeutet wörtlich "Zusammenhalten". Unter der Oberfläche der Flüssigkeit ist die Kohäsionskraft zwischen den Molekülen in alle Richtungen gleich. An der Oberfläche haben die Moleküle diese Anziehungskraft jedoch nur zu den Seiten und insbesondere zur Innenseite des Flüssigkeitskörpers.

Diese Eigenschaft ist dafür verantwortlich, dass Flüssigkeiten Kugeln bilden. Dies ist die Form mit der geringsten Oberfläche, um die intermolekulare Anziehungskraft zu maximieren.

Unter Schwerelosigkeitsbedingungen würde die Flüssigkeit in einer Kugel weiter schweben, aber wenn die Kugel durch die Schwerkraft eingezogen wird, erzeugen sie die bekannte Tropfenform, um zusammenzuhalten.

Die Wirkung dieser Eigenschaft kann mit Tropfen auf ebenen Flächen erkannt werden; seine Teilchen werden durch die Kohäsionskraft nicht dispergiert. Auch in geschlossenen Wasserhähnen mit langsamen Tropfen; Die intermolekulare Anziehung hält sie zusammen, bis sie sehr schwer werden, dh wenn das Gewicht die Kohäsionskraft der Flüssigkeit überschreitet, fällt sie einfach ab.

4- Oberflächenspannung

Die Kohäsionskraft auf der Oberfläche ist für die Bildung einer dünnen Partikelschicht verantwortlich, die sich viel stärker voneinander anzieht als von den verschiedenen Partikeln um sie herum, wie z. B. Luft.

Die Moleküle der Flüssigkeit werden immer versuchen, die Oberfläche zu minimieren, indem sie sich nach innen ziehen und das Gefühl einer schützenden Haut vermitteln.

Solange diese Anziehungskraft nicht gestört wird, kann die Oberfläche unglaublich stark sein. Diese Oberflächenspannung ermöglicht es bestimmten Insekten, im Falle von Wasser zu rutschen und auf der Flüssigkeit zu bleiben, ohne zu sinken.

Es ist möglich, flache feste Objekte auf Flüssigkeit zu halten, wenn versucht wird, die Anziehungskraft der Oberflächenmoleküle so wenig wie möglich zu stören. Dies wird erreicht, indem das Gewicht über die Länge und Breite des Objekts verteilt wird, um die Kohäsionskraft nicht zu überschreiten.

Die Kohäsionskraft und die Oberflächenspannung sind je nach Art der Flüssigkeit und ihrer Dichte unterschiedlich.

5- Beitritt

Es ist die Anziehungskraft zwischen verschiedenen Arten von Partikeln; wie der Name schon sagt, bedeutet es wörtlich "Einhaltung". In diesem Fall ist es im Allgemeinen an den Wänden von Flüssigkeitsbehälterbehältern und in den Bereichen vorhanden, in denen es fließt.

Diese Eigenschaft ist verantwortlich für Flüssigkeiten, die Feststoffe benetzen. Es tritt auf, wenn die Adhäsionskraft zwischen den Molekülen der Flüssigkeit und dem Feststoff größer ist als die intermolekulare Kohäsionskraft der reinen Flüssigkeit.

6- Kapillarität

Die Adhäsionskraft ist verantwortlich für das Auf- und Absteigen von Flüssigkeiten bei physikalischer Wechselwirkung mit einem Feststoff. Diese Kapillarwirkung kann in den festen Wänden der Behälter nachgewiesen werden, da die Flüssigkeit dazu neigt, eine Kurve zu bilden, die als Meniskus bezeichnet wird.

Größere Adhäsionskraft und weniger Kohäsionskraft, der Meniskus ist konkav und ansonsten ist der Meniskus konvex. Wasser krümmt sich immer nach oben, wo es eine Wand berührt, und Quecksilber krümmt sich nach unten. Verhalten, das in diesem Material fast einzigartig ist.

Diese Eigenschaft erklärt, warum viele Flüssigkeiten aufsteigen, wenn sie mit sehr schmalen hohlen Objekten wie Strohhalmen oder Rohren interagieren. Je schmaler der Durchmesser des Zylinders ist, desto stärker tritt die Flüssigkeit aufgrund seiner Haftung an den Wänden in das Innere des Behälters ein, selbst gegen die Schwerkraft.

7- Viskosität

Dies ist die innere Kraft oder der Widerstand gegen Verformung, die eine Flüssigkeit bietet, wenn sie frei fließt. Es hängt hauptsächlich von der Masse der inneren Moleküle und der intermolekularen Verbindung ab, die sie anzieht. Langsam fließende Flüssigkeiten sollen viskoser sein als leichter und schneller fließende Flüssigkeiten.

Beispielsweise ist Motoröl viskoser als Benzin, Honig ist viskoser als Wasser und Ahornsirup ist viskoser als Pflanzenöl.

Damit eine Flüssigkeit fließen kann, muss eine Kraft angewendet werden. zum Beispiel die Schwerkraft. Es ist jedoch möglich, die Viskosität von Substanzen durch Wärmeeinwirkung zu verringern. Durch den Temperaturanstieg bewegen sich die Partikel schneller, sodass die Flüssigkeit leichter fließen kann.

Weitere Fakten zu Flüssigkeiten

Wie bei den Partikeln von Feststoffen unterliegen auch die von Flüssigkeiten einer permanenten intermolekularen Anziehung. In Flüssigkeiten ist jedoch mehr Platz zwischen den Molekülen, so dass sie sich bewegen und fließen können, ohne in einer festen Position zu bleiben.

Diese Anziehung hält das Volumen der Flüssigkeit konstant genug, so dass die Moleküle durch die Einwirkung der Schwerkraft zusammengehalten werden, ohne sich wie bei Gasen in der Luft zu verteilen, aber nicht genug, um sie in einer definierten Form wie bei Gasen zu halten. Fall von Feststoffen.

Auf diese Weise versucht eine Flüssigkeit, aus hohen Niveaus zu fließen und zu gleiten, um den untersten Teil eines Behälters zu erfassen, wodurch die Form des Behälters angenommen wird, ohne jedoch sein Volumen zu ändern. Die Oberfläche von Flüssigkeiten ist normalerweise flach dank der Schwerkraft, die auf die Moleküle drückt.

Alle diese oben genannten Beschreibungen werden im Alltag jedes Mal beobachtet, wenn Reagenzgläser, Teller, Tassen, Flaschen, Flaschen, Vasen, Aquarien, Tanks, Brunnen, Aquarien, Rohrsysteme, Flüsse, Seen und Dämme mit Wasser gefüllt werden.

Wissenswertes über Wasser

Wasser ist die häufigste und am häufigsten vorkommende Flüssigkeit auf der Erde und eine der wenigen Substanzen, die in einem der drei Zustände vorkommen können: der Feststoff in Form von Eis, sein normaler flüssiger Zustand und der gasförmige in Form von Dampf. Wasser.

• Es ist die nichtmetallische Flüssigkeit mit der höchsten Kohäsionskraft.
• Es ist die übliche Flüssigkeit mit der höchsten Oberflächenspannung außer Quecksilber.
• Die meisten Feststoffe dehnen sich beim Schmelzen aus. Wasser dehnt sich aus, wenn es gefriert.
• Viele Feststoffe sind dichter als ihre entsprechenden flüssigen Zustände. Eis ist weniger dicht als Wasser, weshalb es schwimmt.
• Es ist ein ausgezeichnetes Lösungsmittel. Es wird das universelle Lösungsmittel genannt

Verweise

1. Mary Bagley (2014). Eigenschaften der Materie: Flüssigkeiten. Live Science. Von lifescience.com wiederhergestellt.
2. Satya Shetty. Was sind die Eigenschaften von Flüssigkeit? Artikel aufbewahren. Von Conservearticles.com wiederhergestellt.
3. Universität von Waterloo. Der flüssige Zustand. CAcT-Homepage. Fakultät für Naturwissenschaften. Von uwaterloo.ca wiederhergestellt.
4. Michael Blaber (1996). Eigenschaften von Flüssigkeiten: Viskosität und Oberflächenspannung - intermolekulare Kräfte. Florida State Universit - Abteilung für biomedizinische Wissenschaften. Von mikeblaber.org wiederhergestellt.
5. Gruppen der Abteilung für chemische Bildung. Eigenschaften von Flüssigkeiten. Bodner Research Web. Purdue University - Hochschule für Wissenschaft. Von chemed.chem.purdue.edu wiederhergestellt.
6. Flüssige Grundlagen. Andrew Rader Studios. Von chem4kids.com wiederhergestellt.
7. Eigenschaften von Flüssigkeiten. Institut für Chemie & Biochemie. Florida State University, Tallahassee. Von chem.fsu.edu wiederhergestellt.
8. Enzyklopädie der Beispiele (2017). Beispiele für Feststoffe, Flüssigkeiten und gasförmige. Von examples.co wiederhergestellt.