- Gilbert Lewis Beiträge
- Das kubische Atom
- Die Oktettregel
- Schweres Wasser
- Lewis-Struktur
- Pauling Beiträge
- Elektronegativität
- Die Art der chemischen Bindung und die Struktur von Kristallmolekülen
- Entdeckung der Alpha-Helix und des Beta-Blattes
- Serologie
Die Beiträge von Lewis und Pauling revolutionierten das moderne wissenschaftliche Gebiet, ihre Untersuchungen auf dem Gebiet der Physikochemie waren und sind in verschiedenen Bereichen der Chemie und Biologie von entscheidender Bedeutung.
Linus Pauling ist ein Physiker und Chemiker aus den Vereinigten Staaten von Amerika, dessen Name für seine Forschungen zu chemischen Bindungen und molekularen Strukturen bekannt wurde.
Linus pauling
Er war Student an der University of Oregon, einer Region, in der er die meisten seiner Theorien und Grundlagen entwickelte. Seine Forschung begann um 1930 Früchte zu tragen, als er Professor für Chemie an der University of Oregon war.
Von 1927 bis 1964 gelang es ihm, die aktuellen Grundlagen der molekularen Forschung zu schaffen und die Chemie auf die Physik zu reduzieren. Sein Buch "Die Natur der chemischen Bindung" ist das Buch mit den meisten Referenzen, die von der wissenschaftlichen Gemeinschaft zitiert werden, und eine der wichtigsten Veröffentlichungen in der zeitgenössischen Wissenschaftsgeschichte.
Gilbert Newton Lewis, viel früher geboren, führte wichtige Studien über die peripheren Elektronen von Atomen durch, unter anderem Beiträge von großer Bedeutung, die im Folgenden genannt werden.
Gilbert Newton Lewis
Seine Arbeit als Professor für Physikochemie und Dekan an der University of California war definitiv fruchtbar.
Linus Pauling und Gilbert Lewis, beide Wissenschaftler und Professoren, waren maßgeblich an der Entwicklung und dem Verständnis neuer Forschungsmethoden beteiligt.
Die erste erweiterte aktuelle Forschung über die Natur chemischer Bindungen und die letztere belegen die Natur von Nukleonen und die offizielle Umsetzung der thermodynamischen Chemie.
Gilbert Lewis Beiträge
Das kubische Atom
Das Lewis-Atommodell wird als eine frühere Version des aktuellen Atommodells angesehen, dessen Valenzelektronen sich in einem hypothetischen Würfel befinden, der als Referenz für die Darstellung der Atomstruktur verwendet wird.
Dieses Modell war nützlich, um auch das Konzept der Valenz zu formalisieren, das nicht mehr und nicht weniger als die Fähigkeit eines Atoms wäre, sich zu einer Verbindung zu verbinden.
Die Oktettregel
Es war im Jahr 1916, als Gilbert Newton Lewis ankündigte, dass die Atome des Periodensystems dazu neigen, ihre letzten Energieniveaus mit 8 Elektronen zu erreichen, so dass ihre Konfiguration stabilisiert wird und sogar einem Edelgas entspricht.
Diese Regel gilt für die Bindung von Atomen, die die Art, das Verhalten und die Eigenschaften der Moleküle bestimmen.
Schweres Wasser
Im Jahr 1933 wurde durch Elektrolyse die erste Probe von schwerem Wasser in einem reinen Zustand, Deuteriumoxid, einem Isotop von Wasserstoff anstelle eines Isotops von Wasserstoff-1 oder Protium, abgetrennt, wodurch es 11% dichter als Wasser ist. Licht.
Lewis-Struktur
Es ist die molekulare Struktur, in der die Valenzelektronen als Punkte zwischen den Atomen symbolisiert werden, die eine Bindung eingehen.
Mit anderen Worten, zwei Punkte bedeuten eine kovalente Bindung, eine Doppelbindung würde dann unter anderem zu zwei Punktpaaren.
Elektronen werden auch als Punkte symbolisiert, aber neben Atomen platziert. Dies sind die folgenden formalen Ladungen (+, -, 2+ usw.), die den Atomen hinzugefügt werden, um zwischen der positiven Kernladung und allen Elektronen zu unterscheiden.
Pauling Beiträge
Elektronegativität
Die Elektronegativität untersucht die Tendenz eines Atoms, eine Elektronenwolke anzuziehen, während eine atomare Bindung auftritt.
Es wird verwendet, um Elemente nach ihrer Elektronegativität zu ordnen und wurde 1932 entwickelt, um diese Methode zu zukünftigen Entdeckungen und Fortschritten in der gegenwärtigen Chemie zu führen.
Die Messungen sind pragmatische Merkmale, die von 4,0 bis zum höchsten (Fluor) und von 0,7 bis Francium reichen, wobei alle anderen Bereiche zwischen diesen beiden Nennwerten schwanken.
Die Art der chemischen Bindung und die Struktur von Kristallmolekülen
Es ist das Buch, das seit seiner Veröffentlichung im Jahr 1939 von Wissenschaftlern am häufigsten zitiert wurde und Pauling in der wissenschaftlichen Gemeinschaft von gestern und heute in den Vordergrund katapultiert.
Es war Pauling, der die Hybridisierungstheorie als einen Mechanismus vorschlug, der die Verteilung von Valenzelektronen rechtfertigt, sei es tetraedrisch, flach, linear oder dreieckig.
Ein Hybridorbital sind kombinierte Atomorbitale. Hybridorbitale haben eine gleiche Form und eine angemessene räumliche Ausrichtung.
Die Anzahl der gebildeten Hybridorbitale entspricht der Anzahl der kombinierten Atomorbitale, sie haben auch eine Bindungszone oder einen Lappen.
Entdeckung der Alpha-Helix und des Beta-Blattes
Zur Erklärung der Alpha-Helix argumentiert Pauling, dass die Struktur aus einer dreisträngigen Helix mit der Zucker-Phosphat-Kette im Zentrum bestand.
Die Daten waren jedoch empirisch und es gab noch eine Reihe von Fehlern zu korrigieren. Zu diesem Zeitpunkt zeigten Watson und Crick der Welt die aktuelle Doppelhelix, die die Struktur der DNA definiert.
Rosalind Franklin hatte eine visuelle Probe der helikalen DNA-Basis erhalten, die Struktur B hieß. Ihre kristallographische Arbeit war für diesen Fund von wesentlicher Bedeutung.
Das Beta-Blatt oder das gefaltete Blatt war ein weiteres von Pauling vorgeschlagenes Modell, in dem er die möglichen Strukturen erklärt, die ein Protein annehmen kann.
Es wird durch die parallele Positionierung von zwei Aminosäureketten im selben Protein gebildet. Dieses Modell wurde 1951 von Pauling zusammen mit Robert Corey gezeigt.
Serologie
Das Gebiet der Serologie wurde auch von Pauling dominiert, der sich dann der Interaktion und Dynamik zwischen Antigenen und Antikörpern zuwandte.
Er schaffte sogar die Theorie, dass der Grund, warum Antigene und Antikörper spezifisch kombiniert werden konnten, in ihrer Affinität in der Form ihrer Moleküle lag.
Diese Theorie wurde als Theorie der molekularen Komplementarität bezeichnet und schuf eine Vielzahl späterer Experimente, die ihn zur Verstärkung dieser Theorie auf neue Wege im serologischen Bereich führen würden.