- Physikalische und chemische Eigenschaften von Jodsäure
- Reaktivität und Gefahren
- Verwendung und gesundheitliche Vorteile
- Verweise
Die Iodsäure ist eine anorganische Verbindung der Formel HIO 3 . Es ist eine Oxidsäure von Jod, die in diesem Molekül eine Oxidationsstufe von +5 aufweist. Diese Verbindung ist eine sehr starke Säure und wird häufig verwendet, um Lösungen schwacher und starker Basen zu standardisieren und sie für Titrationen vorzubereiten.
Es wird durch Oxidation von zweiatomigem Iod mit Salpetersäure, Chlor, Wasserstoffperoxid oder Salzsäure gebildet, wie in der folgenden Reaktion gezeigt: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Abbildung 1: Struktur von Jodsäure.
Bei jeder Reaktion verliert zweiatomiges Jod Elektronen und bildet mit Wasserstoff und Sauerstoff einen Komplex. Ionensäure ist aufgrund ihrer ionischen und löslichen Eigenschaften auch eine sehr starke Säure.
Physikalische und chemische Eigenschaften von Jodsäure
Iodsäure ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff (Royal Society of Chemistry, 2015).
Abbildung 2: Auftreten von Jodsäure.
Iodsäure hat ein Molekulargewicht von 175,91 g / mol und eine Dichte von 4,62 g / ml. Es ist in Wasser sehr gut löslich und kann 269 g Säure pro 100 ml lösen. Sein Schmelzpunkt liegt bei 110 Grad Celsius, wo es beginnt, sich zu Jodpentoxid zu dehydrieren.
Beim anschließenden Erhitzen der Verbindung auf eine höhere Temperatur zersetzt sie sich unter Bildung eines Gemisches aus Jod, Sauerstoff und niederen Jodoxiden (National Center for Biotechnology Information, SF).
Es ist eine relativ starke Säure mit einem Säuregehalt von 0,75. Das Iod- oder Iodidion ist das Produkt dieser Verbindung, wenn es oxidiert wird. Bei sehr niedrigem pH-Wert und hoher Konzentration an Chloridionen reduziert es sich zu Iodtrichlorid, einer gelben Verbindung in Lösung.
Reaktivität und Gefahren
Iodsäure ist unter normalen Bedingungen eine stabile Verbindung. Da es sich um eine starke Säure handelt, ist sie bei Hautkontakt (ätzend und reizend), Augenkontakt (reizend) und bei Verschlucken äußerst gefährlich. Darüber hinaus ist es auch beim Einatmen (IODIC ACID, SF) sehr gefährlich.
Das Ausmaß der Gewebeschädigung hängt von der Länge des Kontakts ab. Kontakt mit den Augen kann zu Hornhautschäden oder Blindheit führen. Kontakt mit der Haut kann Entzündungen und Blasen verursachen. Das Einatmen von Staub führt zu Reizungen des Magen-Darm-Trakts oder der Atemwege, die durch Brennen, Niesen und Husten gekennzeichnet sind.
Schwere Überbelichtung kann zu Lungenschäden, Erstickung, Bewusstlosigkeit oder zum Tod führen. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Eine Überbelichtung durch Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen.
Eine Entzündung des Auges ist durch Rötung, Bewässerung und Juckreiz gekennzeichnet. Eine Entzündung der Haut ist durch Juckreiz, Peeling, Rötung oder gelegentliche Blasenbildung gekennzeichnet.
Die Substanz ist giftig für Nieren, Lunge und Schleimhäute.
Wiederholter oder längerer Kontakt mit der Substanz kann diese Organe schädigen und die Augen reizen. Regelmäßige Exposition gegenüber der Haut kann zu lokaler Zerstörung der Haut oder Dermatitis führen.
Wiederholtes Einatmen von Staub kann zu unterschiedlich starker Reizung der Atemwege oder Lungenschäden führen. Längeres Einatmen von Staub kann zu chronischen Reizungen der Atemwege führen.
Überprüfen Sie bei Kontakt mit den Augen, ob Sie Kontaktlinsen tragen, und entfernen Sie diese sofort. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden. Halten Sie dabei die Augenlider offen und verwenden Sie kaltes Wasser. Augensalbe sollte nicht verwendet werden.
Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Kontakt kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich, um Ihre eigenen Hände und Ihren Körper zu schützen. Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.
Wenn sich die Chemikalie auf der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die kontaminierte Haut vorsichtig und sorgfältig mit fließendem Wasser und nicht abrasiver Seife gewaschen. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen und kontaminierte Kleidung vor der Wiederverwendung waschen.
Bei starkem Hautkontakt sollte diese mit einer Desinfektionsseife gewaschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abgedeckt werden.
Im Falle des Einatmens sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen dürfen. Wenn das Einatmen schwerwiegend ist, sollte das Opfer so schnell wie möglich an einen sicheren Ort evakuiert und enge Kleidung (Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte) gelöst werden.
Wenn das Opfer schwer atmen kann, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Im Extremfall der Nichtatmung wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Natürlich muss berücksichtigt werden, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, wenn das eingeatmete Material giftig, ansteckend oder ätzend ist.
Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen, Kleidung lockern und wenn das Opfer nicht atmet, Mund-zu-Mund-Beatmung durchführen.
In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Jodsäure, 2013).
Verwendung und gesundheitliche Vorteile
Iodsäure wird üblicherweise als Standardisierungsmittel für Lösungen schwacher und starker Basen verwendet. Es ist eine starke Säure, die in der analytischen Chemie zur Durchführung von Titrationen verwendet wird.
Es wird mit den Methylrot- oder Methylorangen-Indikatoren verwendet, um Äquivalenzpunktablesungen bei Titrationen durchzuführen.
Es wird in der Salzindustrie zur Synthese von Natrium- oder Kaliumiodatsalz verwendet. Durch die Verwendung dieser Iodsäureverbindung bei der Herstellung des Salzes wird der Jodgehalt des Salzes erhöht (Omkar Chemicals, 2016).
Diese Verbindung wird seit langem für die organische Synthese verwendet, da sie aufgrund ihrer Wirkung zur Durchführung einer äquivalenten partiellen Oxidationsanalyse, einer nützlichen Technik zur Bestimmung von Strukturen, die Fähigkeit besitzt, organische Verbindungen selektiv zu oxidieren (Roger J. Williams, 1937).
Jod und Jodsäure werden als effiziente Kombination von Reagenzien zur Jodierung von Arylhydroxyketonen verwendet. In der Arbeit von (Bhagwan R. Patila, 2005) wurde eine Vielzahl von ortho-Hydroxysubstituierten aromatischen Carbonylverbindungen regioselektiv mit Iod und Iodsäure mit hervorragenden Ausbeuten iodiert.
Verweise
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jod und Jodsäure: Eine effiziente Reagenzienkombination zur Jodierung von Arylhydroxyketonen. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
- Jodsäure. (SF). Abgerufen von chemicalland21: chemicalland21.com.
- Sicherheitsdatenblatt Jodsäure. (2013, 21. Mai). Von sciencelab abgerufen: sciencelab.com.
- Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24345. Von PubChem abgerufen.
- Omkar Chemicals. (2016, 11. Juni). NATUR DER IODSÄURE UND IHRE VERWENDUNG ZU VERSCHIEDENEN ZWECKEN. Abgerufen von Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). DIE SELEKTIVITÄT VON IODSÄURE BEI DER OXIDIERUNG VON ORGANISCHEN VERBINDUNGEN. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsäure. Von chemspider abgerufen: chemspider.com.