Die Selensäure ist eine anorganische Verbindung der Formel H 2 SO 3 , die als Hauptoxosäureselen hervorsticht (die andere ist Selensäure). Seine Struktur ähnelt der von schwefliger Säure.
Es wird hergestellt, indem Selenoxid in heißem Wasser gelöst und dann abkühlen gelassen wird. Es ist stabiler als schwefelhaltige Säure (H 2 SO 3 ), obwohl es eine schwächere Säure ist. Seine pKa-Werte bei 25 ° C entsprechen 2,62 und 8,32, was den beiden von ihm freigesetzten Protonen entspricht .
Abbildung 1: Struktur der Selensäure.
Seine konjugierte Base sind Selenite, es hat die Fähigkeit, Salze zu bilden, die Selenite und saure Selenite der Formel M 2 SeO 3 bzw. MHSeO 3 genannt werden (Egon Wiberg, 2001).
Physikalische und chemische Eigenschaften
Selensäure ist ein weißer hygroskopischer Feststoff mit einer hexagonalen Kristallstruktur. In Wasser gelöst bildet es eine farblose Lösung. Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.
Abbildung 2: Auftreten von Selensäure.
Es hat ein Molekulargewicht von 128,97 g / mol, eine Dichte von 3 g / ml und einen Schmelzpunkt von 70 ° C, wo es sich zu zersetzen beginnt (National Center for Biotechnology Information, nd).
Die Verbindung ist in Wasser sehr gut löslich und kann 167 g pro 100 ml lösen. Es ist auch in Ethanol löslich und in Ammoniak unlöslich (Royal Society of Chemistry, 2015).
Selensäure zersetzt sich beim Erhitzen zu flüchtigem, giftigem Selendioxid und dient als Oxidationsmittel.
Es reagiert exotherm mit vielen Reduktionsmitteln, einschließlich Iodwasserstoffsäure, schwefliger Säure, Natriumhyposulfit, Hydroxylaminsalzen, Hydrazinsalzen, Hypophosphorsäure oder Phosphorsäure (SELENIOUS ACID, 2016).
Reaktivität und Gefahren
Selensäure ist eine stabile Verbindung, die als giftig eingestuft wird. Es ist sehr gefährlich bei Kontakt mit Haut und Augen, wo es reizend sein kann, und bei Verschlucken und Einatmen. Schwere Überbelichtung kann zum Tod führen.
Wiederholte Exposition gegenüber dieser Art von hochgiftigem Material kann aufgrund der Anreicherung in einem oder mehreren menschlichen Organen gesundheitsschädliche Auswirkungen haben (Sicherheitsdatenblatt Selensäure, 2013).
Schwerwiegende toxische Wirkungen können durch versehentliches Verschlucken des Materials entstehen. Tierversuche zeigen, dass die Einnahme von weniger als 5 Gramm tödlich sein oder die Gesundheit des Einzelnen ernsthaft schädigen kann.
Selensäure kann bei Einnahme tödlich sein, es sei denn, es wird sofort behandelt.
Die akuten Auswirkungen einer Selenvergiftung umfassen Nervosität, Krampfanfälle, Schläfrigkeit, Kopfschmerzen und im Extremfall den Tod durch Atemdepression.
Es kann auch Hautausschläge, Müdigkeit, Magenverstimmung, Zahnverfärbungen, Knoblauchgeruch und Haar- und Nagelverlust geben. Selen wird schnell aus dem Darm resorbiert und reichert sich in Form von Selenaten und Seleniten in Leber und Nieren an.
Es kann Nieren-, Herz-, Milz-, Magen- und Darmschäden verursachen. Selenite können die Rate von Fehlgeburten erhöhen.
Obwohl nicht angenommen wird, dass das Material reizend ist, kann der direkte Kontakt mit dem Auge vorübergehende Beschwerden verursachen, die durch Reißen oder Bindehautrötung gekennzeichnet sind. Es kann auch leichte Abriebschäden verursachen.
Es wird nicht angenommen, dass das Material hautreizend ist (wie anhand von Tiermodellen klassifiziert). Bei längerer Exposition können jedoch Schleifschäden auftreten.
Eine gute Hygienepraxis erfordert, dass die Exposition minimiert wird und dass geeignete Handschuhe in einem beruflichen Umfeld verwendet werden (New Jersey Department of Health and Senior Services, 1999).
Hautkontakt mit dem Material kann die Gesundheit des Einzelnen schädigen und nach der Absorption systemische Auswirkungen haben. Offene Schnitte, abgenutzte oder gereizte Haut dürfen diesem Material nicht ausgesetzt werden.
Der Eintritt in den Blutkreislauf durch Schnitte, Abschürfungen oder Verletzungen kann zu systemischen Verletzungen mit schädlichen Auswirkungen führen. Untersuchen Sie die Haut vor der Verwendung des Materials und stellen Sie sicher, dass alle äußeren Schäden angemessen geschützt sind.
Das Einatmen von Staub aus dieser Art von Material während der normalen Handhabung kann toxische Wirkungen hervorrufen.
Es wird nicht angenommen, dass das Material Atemwegsreizungen verursacht (wie anhand von Tiermodellen klassifiziert). Das Einatmen von Staub oder Rauch, insbesondere über längere Zeiträume, kann jedoch zu Atembeschwerden führen.
Menschen mit eingeschränkter Atemfunktion, Atemwegserkrankungen und Erkrankungen wie Emphysem oder chronischer Bronchitis sind möglicherweise stärker behindert, wenn übermäßige Partikelkonzentrationen eingeatmet werden (Selensäure, 2010).
Anwendungen
Selensäure hat viele Verwendungszwecke. Die Hauptanwendung besteht darin, die Farbe von Stahl zu schützen und zu ändern, insbesondere in Teilen wie Waffen (Feuer. Beim sogenannten Kaltbleichverfahren werden Selensäure, Kupfernitrat II) und Salpetersäure verwendet, um die Farbe von Stahl von Grau zu ändern Silber bis Blaugrau oder Schwarz.
Eine andere Verwendung für Selensäure ist die chemische Verdunkelung von Kupfer, Messing und Bronze, wodurch eine satte dunkelbraune Farbe erzeugt wird, die durch mechanischen Abrieb weiter verbessert werden kann.
Es kann als Oxidationsmittel verwendet werden. Bei der Synthese von Glyoxal (Ethan-1,2-dion) aus Glykol. Selensäure ist eine Schlüsselkomponente des Mecke-Reagens, das zur Arzneimittelkontrolle verwendet wird.
Das Isotop wird zur Kennzeichnung von Radiopharmazeutika verwendet. Selensäure wird auch als Nahrungsergänzungsmittel für die Aufnahme von Selen verwendet und dem Patienten durch eine intravenöse Injektion zugeführt.
Selen ist ein essentieller Mikronährstoff für den Körper und ein Antioxidans ähnlich wie Vitamin E.
Es wird für das Enzym Glutathionperoxidase benötigt, das die Abnahme des Peroxidspiegels im Gewebe des Körpers durch Zerstörung von Wasserstoffperoxid erleichtert, das die Zellmembran angreift.
Selen wird auch benötigt, um die Integrität und Funktion der Bauchspeicheldrüse aufrechtzuerhalten. Sein Mangel kann zu einer Atrophie dieses Organs sowie zu Muskeldystrophie, allgemeinen Symptomen eines langsamen Wachstums bei Tieren und Unfruchtbarkeit führen (Selenious Acid Drug Supplement, 1995).
Verweise
- Egon Wiberg, NW (2001). Anorganische Chemie. akademische Presse.
- Sicherheitsdatenblatt Selenious Säure. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com wiederhergestellt.
- Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (sf). PubChem Compound Database; CID = 1091. Von PubChemm wiederhergestellt.
- New Jersey Department of Health und Senior Services. (1999, September). Selensäure. Von nj.gov wiederhergestellt.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Selenische Säure. Von ChemSpider wiederhergestellt.
- SELENIÖSE SÄURE. (2016). Aus Cameochemikalien gewonnen.
- selenious acid drug supplement. (1995, 5. Januar). Von drugs.com wiederhergestellt.
- Selensäure. (2010, 8. September). Aus Datasheets.scbt wiederhergestellt.