Das Natriumbromid ist eine chemische Spezies, die zu den Salzen anorganischen Ursprungs gehört. Seine Struktur besteht aus dem Halogen Brom und dem Metallelement Natrium im Verhältnis 1: 1. Seine chemische Formel lautet NaBr und es befindet sich unter normalen Temperatur- und Druckbedingungen (25 ° C und 1 atm) in einem festen Aggregatzustand.
Normalerweise kann es als weißes Pulver beobachtet werden, und es wird als kristalline Verbindung angesehen, die auch hygroskopisches Verhalten zeigt; Das heißt, es hat die Fähigkeit, Feuchtigkeit aus seiner Umgebung aufzunehmen.
In ähnlicher Weise hat Natriumbromid physikalische Eigenschaften, die einer anderen ionischen Verbindung desselben Metalls sehr ähnlich sind: Natriumchlorid. Dieses Chlorid wird als NaCl dargestellt, das allgemein als Kochsalz oder Tafelsalz bekannt ist.
Es hat eine große Anzahl von Anwendungen in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft; Beispielsweise wird es bei der Herstellung verschiedener Arten von Arzneimitteln (Beruhigungsmittel, Hypnotika, Antikonvulsiva ua) sowie bei organischen Synthesen und sogar bei fotografischen Anwendungen verwendet.
Chemische Struktur
Wie bereits erwähnt, tritt Natriumbromid in der festen Phase auf und weist wie viele andere Salze anorganischer Natur eine kristalline Strukturkonformation auf.
Dieses kristalline Molekül, das aus einem Brom- und einem Wasserstoffatom besteht, hat eine flächenzentrierte kubische Konformation, wie die Salze vom Halogenidtyp desselben Metalls (NaI, NaF und NaCl).
Diese molekulare Anordnung bildet die strukturelle Basis vieler Verbindungen, bei denen die Reihenfolge so ausgeführt wird, dass jedes Ion im Zentrum einer oktaedrischen Figur verbleibt, wie im folgenden Bild gezeigt.
In dieser Art von Kristall ist zu sehen, wie jedes der Ionen sechs andere Ionen um sich hat, die eine entgegengesetzte elektrische Ladung haben, die sich an den Enden der oktaedrischen Figur befinden.
Ebenso impliziert die Struktur dieser ionischen Substanz, dass sie einen hohen Schmelzpunkt von ungefähr 747 ° C aufweist, der kommerziell in seinen zwei Formen gefunden wird: einer wasserfreien Spezies (ohne Wassermoleküle) und einer dihydratisierten Spezies (mit zwei Wassermolekülen in ihrer Strukturformel (NaBr · 2H 2 O)), deren Schmelzpunkte unterschiedlich sind.
Chemische Synthese
Natriumbromid stammt aus der chemischen Reaktion, die zwischen Bromwasserstoff (BrH, ein Halogenwasserstoff in der Gasphase) und Natriumhydroxid (NaOH, eine starke Base in der festen Phase und mit hygroskopischen Eigenschaften) stattfindet.
Auf diese Weise wird es kommerziell hergestellt, indem einer NaOH-Lösung überschüssiges Brom zugesetzt wird. Somit wird ein Bromid / Brom-Gemisch gebildet. Anschließend werden die resultierenden Produkte zur Trockne eingedampft und mit Kohlenstoff behandelt, um die Reduktionsreaktion des Bromations (BrO 3 - ) - Ions zu Bromid (Br - ) zu erzeugen .
Neutralisation
In ähnlicher Weise kann dieses anorganische Salz auch durch eine Neutralisationsreaktion von Natriumcarbonat (Na 2 CO 3 ) mit Bromsäure (HBrO 3 ) nach dem oben beschriebenen Verfahren hergestellt werden.
Durch eine Synthese ist es möglich, diese Substanz durch die Reaktion zwischen Eisen mit Brom und Wasser herzustellen. Als Produkt dieser Reaktion entsteht die Eisen (III) -bromid-Spezies.
Anschließend wird diese gebildete Spezies (dargestellt als FeBr 2 / FeBr 3 ) in Wasser gelöst und eine bestimmte Menge Natriumcarbonat zugegeben. Schließlich wird die Lösung filtriert und durchläuft einen Verdampfungsprozess, um schließlich das Natriumbromid zu erhalten.
Eigenschaften
- Es wird üblicherweise in einem festen Aggregatzustand in Form eines weißen Pulvers gefunden.
- Es hat eine kristalline Struktur mit einer würfelförmigen molekularen Anordnung, die auf den Flächen zentriert ist.
- Der Schmelzpunkt dieser Substanz beträgt ungefähr 747 ° C für ihre wasserfreie Form und 36 ° C für ihre dihydratisierte Form, wobei sie sich vor dem Schmelzen zersetzt.
- Es besteht aus einem Natriumion (Na + ) und einem Bromidion (Br - ) mit einer Molmasse oder einem Molekulargewicht von 102,89 g / mol.
- Sein Siedepunkt ist ziemlich hoch und wird bei 1390 ° C beobachtet (entspricht 2560 ° F oder 1660 K).
- Die Löslichkeit dieser Spezies in Wasser bei 25 ° C liegt bei 94,32 g / 100 ml und nimmt mit zunehmender Temperatur zu.
- Bei Erhitzung bis zur Zersetzung setzt dieser Stoff Brom- und Natriumoxidgase frei, die als giftig gelten.
- Die Dichte der wasserfreien Form von Natriumbromid beträgt 3,21 g / cm 3 , während die der dihydratisierten Verbindung 2,18 g / cm 3 beträgt .
- Die Löslichkeit in Alkohol gilt wie in anderen Lösungsmitteln wie Pyridin, Ammoniak und Hydrazin als mäßig.
- Präsentiert Unlöslichkeit gegen Acetonitril und Aceton.
Anwendungen
- Im Bereich der Medizin wird es als Medikament bei einer Vielzahl von Erkrankungen, die Anfälle verursachen, und als Therapie zur Vorbeugung von Epilepsie bei Patienten mit Wolf-Hirschhorn-Syndrom sowie bei beruhigenden und hypnotischen Behandlungen eingesetzt.
- In der Veterinärmedizin wird es bei Hunden angewendet, die Anfallsleiden aufgrund der Nebenwirkungen von Arzneimitteln wie Primidon oder Phenobarbital haben.
- Im Bereich der Ölindustrie wird es bei der Herstellung bestimmter Flüssigkeiten unterschiedlicher Dichte verwendet, die in Ölquellen verwendet werden.
- Im Bereich der biologischen Forschung wurden seine mikrobioziden Eigenschaften nachgewiesen; Das heißt, es wird verwendet, um die Entwicklung verschiedener Arten von Bakterien zu steuern.
- Bei bestimmten Synthesen vom organischen Typ wird dieses anorganische Salz zur Herstellung anderer Spezies verwendet, die aus Brom bestehen. Beispielsweise werden durch die Finkelstein-Reaktion bestimmte Alkylhalogenide mit höherer Reaktivität erhalten, von denen eines in der Fotografie weit verbreitet war.
- Im Reinigungs- und Desinfektionsbereich wird Natriumbromid in Kombination mit Chlor zur Sanierung großer Wassermengen verwendet, z. B. in Schwimmbädern und Whirlpools.
Verweise
- Wikipedia. (sf). Natriumbromid. Von en.wikipedia.org wiederhergestellt
- PubChem. (sf). Natriumbromid. Abgerufen von pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Einladung zur Organischen Chemie. Von books.google.co.ve wiederhergestellt
- Science Direct. (sf). Natriumbromid. Von sciencedirect.com abgerufen
- Riviere, JE und Papich, MG (2009). Veterinärpharmakologie und Therapeutika. Von books.google.co.ve wiederhergestellt