AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAPHIE UND BEITRÄGE - GESCHICHTE - 2024

Amedeo Avogadro (1776-1856) war ein renommierter Chemiker und Physiker italienischer Nationalität, der ebenfalls auf dem Gebiet des Rechts studierte und Professor an der 1404 gegründeten Universität Turin war. Er gehörte dem Adel an, da er Graf des Italienische Städte Quaregna und Cerreto, die zur Provinz Biella gehören.

Sein bemerkenswertester Beitrag auf wissenschaftlichem Gebiet ist das Avogadro-Gesetz; Er führte jedoch auch andere Untersuchungen in der Atomtheorie durch. Ebenso wurde sein Nachname als Dekoration für seine wissenschaftliche Arbeit auf die bekannte Konstante - oder Anzahl - von Avogadro gesetzt.

Um die als Avogadro-Gesetz bekannte Hypothese umzusetzen, musste sich Amedeo auf andere sehr wichtige Atomtheorien stützen, wie die von John Dalton und Gay-Lussac.

Dadurch konnte Avogadro feststellen, dass gleiche Volumina, selbst wenn sie aus unterschiedlichen Gasen bestehen, die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, wenn sie den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen ausgesetzt sind.

Dieses Gesetz wurde am 14. Juli 1811 unter dem Titel Essay veröffentlicht, um die relativen Massen der Elementarmoleküle der Körper und die Proportionen zu bestimmen, nach denen sie in diese Kombinationen eingehen. In diesem Text betonte Amedeo den Unterschied zwischen Atomen und Molekülen, der dann Verwirrung stiftete.

Eine weitere seiner bemerkenswertesten Arbeiten war das Gedächtnis über die relativen Massen der Moleküle einfacher Körper oder die erwarteten Dichten ihres Gases und über die Konstitution einiger ihrer Verbindungen, um anschließend als Aufsatz zu demselben Thema zu dienen, der veröffentlicht wurde 1814. In dieser Arbeit beschreibt er detailliert die Konsistenz von Gasen.

Biografie

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro wurde am 9. August 1776 in Turin geboren. Diese Stadt war als wichtiges Kulturzentrum bekannt, in dem auch erfolgreiche Geschäfte getätigt wurden.

Sein Vater war Richter in einer alten und adeligen Familie im Piemont. In seine Fußstapfen getreten, beschloss Amedeo 1796, das kanonische Recht zu absolvieren, den Rechtszweig, der für die gesetzliche Regelung der Kirche zuständig ist.

Trotzdem war Avogadros wahres Interesse an der Welt der Mathematik und Physik, so dass er sich später diesem Bereich anschloss und sein Leben dem Bereich der Wissenschaft widmete, um transzendente Beiträge zu generieren.

Wissenschaftliche und lehrende Arbeit

1809 gelang es ihm, eine Stelle als Physiklehrer an einer Institution zu erhalten, die als Royal College of Vercelli bekannt ist und sich in einer italienischen Stadt befindet, die Teil der Region Piemont ist.

Später, nachdem er 1811 und 1814 seine beiden wichtigsten Texte veröffentlicht hatte, schuf die Universität Turin 1820 einen Lehrstuhl für Physik, der speziell von ihm unterrichtet werden sollte.

Diese Position hatte Amedeo 36 Jahre lang bis zu seinem Tod inne. Das Engagement, das dieser Wissenschaftler für die Lehre hatte, spricht für sein Interesse an der Vermittlung von Wissen sowie für den Wert, den er dem Forschungsbereich beimisst.

Ein Jahr später veröffentlichte er einen weiteren seiner emblematischen Texte mit dem Titel Neue Überlegungen zur Theorie der in Kombinationen bestimmten Proportionen und zur Bestimmung der Massen der Körpermoleküle.

Im selben Jahr schrieb er auch Memory darüber, wie organische Verbindungen in die gewöhnlichen Gesetze bestimmter Anteile aufgenommen werden können.

Während des Jahres 1821 unterhielt Avogadro während der Revolution gegen den König von Sardinien eine umsichtige politische Beteiligung.

Dieses politische Interesse von Amedeo ließ jedoch bis 1848 nach, als Alberto von Sardinien eine modernisierte Verfassung verabschiedete. Inmitten dieses Kontextes veröffentlichte der Wissenschaftler 1841 alle seine Werke in vier Bänden.

Privatleben und Tod

Über sein persönliches Leben ist wenig bekannt, außer dass bekannt war, dass er eine nüchterne und fromme Existenz führt. Er heiratete Felicita Mazzé, mit der er insgesamt sechs Kinder hatte.

Es wird gesagt, dass er einige Revolutionäre gegen Sardinien finanziert hat; Es gibt jedoch keine Beweise, die diese Aktion bestätigen.

Amedeo Avogadro starb am 9. Juli 1856 in Turin im Alter von 79 Jahren. Ihm zu Ehren gibt es einen Mondkrater und einen nach ihm benannten Asteroiden.

Historischer Kontext: das Atom vor und während des 19. Jahrhunderts

Herkunft des Begriffs und erste Aussagen

Das Wort "Atom" ist sehr alt, da es aus einer griechischen Terminologie stammt, die "ohne Teile" bedeutet. Dies impliziert, dass die Bestätigung der Existenz unteilbarer Teilchen, die die Teile von allem bilden, was uns umgibt, schon lange vor der Positionierung der Wissenschaft als Disziplin in Kraft war.

Trotzdem können die Theorien von Leucippus und Demokrit nicht als Vorläufer der Atomwissenschaft angesehen werden, da diese Studien auf einen sehr begrenzten wissenschaftlichen Rahmen reagieren, der der Lebenszeit ihrer Schöpfer entspricht.

Darüber hinaus haben diese griechischen Philosophen keine wissenschaftliche Theorie wie heute geschaffen, sondern eine Philosophie entwickelt.

Diese Denker brachten jedoch die Idee in den Westen, dass es homogene, undurchdringliche und unveränderliche Teilchen gibt, die sich in einem Vakuum bewegen und deren Eigenschaften die Vielzahl der Dinge ausmachen.

17. und 18. Jahrhundert

Dank des Auftretens der mechanistischen Philosophie wurden im 17. Jahrhundert verschiedene Erklärungen akzeptiert, die auf die Existenz mikroskopischer Partikel oder Körperchen hinwiesen, die mechanische Eigenschaften hatten, die die makroskopischen Eigenschaften von Substanzen erklären konnten.

Die Wissenschaftler, die diese Theorien priesen, mussten sich jedoch der unmittelbaren Schwierigkeit stellen, dass die Beziehung zwischen den Hypothesen und den in den Chemielabors erhaltenen Daten nicht erreicht werden konnte. Dies war eine der Hauptursachen für die Aufhebung dieser Vorschriften.

Im 18. Jahrhundert wurden chemische Transformationen unter Verwendung der Vorschriften von Molekülbestandteilen und Molekülbestandteilen interpretiert. Einer der Vorläufer dieser Begriffe war Antoine Fourcroy, der feststellte, dass Körper aus einer beträchtlichen Anzahl von Molekülen bestehen, die sich treffen.

Für diesen Autor wurden die integrierenden Moleküle durch die "Kraft der Aggregation" vereint. Daher hat jedes dieser Moleküle die Eigenschaft, wiederum durch das Zusammentreffen mehrerer anderer Molekülbestandteile gebildet zu werden; diese entsprachen den Elementen, aus denen die Verbindung bestand.

John Daltons Einfluss auf Avogadro

John Daltons Studien waren ein grundlegendes Stück für Amedeo Avogadros Schlussfolgerungen. Daltons wichtigster Beitrag zur Welt der Wissenschaft bestand darin, die Aufmerksamkeit auf das relative Gewicht der Teilchen zu lenken, aus denen Körper bestehen. Das heißt, sein Beitrag bestand darin, die Bedeutung von Atomgewichten festzustellen.

Infolgedessen wurde die Berechnung der Atomgewichte zu einem sehr interessanten Werkzeug für die Integration der verschiedenen Gesetze, die im späten 18. und frühen 19. Jahrhundert in Mode waren. Dies bedeutet, dass die Ideen von John Dalton die Öffnung für andere Wege im Bereich der Wissenschaft ermöglichten.

Zum Beispiel implementierte der Wissenschaftler Benjamin Richter durch Berechnung des Atomgewichts die Begriffe des Gesetzes der gegenseitigen Proportionen, während Louis Proust das Gesetz der bestimmten Proportionen festlegte. John Dalton selbst konnte durch seine Entdeckung das Gesetz von mehreren Proportionen schaffen.

Begrüßen Sie Ihre Forschung und Ihre Hypothese

Als Amedeo seine Theorien veröffentlichte, war die wissenschaftliche Gemeinschaft nicht sehr interessiert, so dass seine Entdeckungen nicht sofort akzeptiert wurden. Drei Jahre später erzielte André-Marie Ampere trotz Anwendung einer anderen Methode die gleichen Ergebnisse. Seine Theorien wurden jedoch mit der gleichen Apathie aufgenommen.

Damit die wissenschaftliche Gemeinschaft diese Erkenntnisse realisieren konnte, musste sie bis zum Eintreffen der Werke von Williamson, Laurent und Gerhardt warten.

Unter Verwendung organischer Moleküle stellten sie fest, dass das Avogadro-Gesetz notwendig und elementar ist, um den Grund zu erklären, warum gleiche Mengen von Molekülen im gasförmigen Zustand das gleiche Volumen einnehmen können.

Canizzaros Beitrag

Die endgültige Lösung wurde jedoch vom Wissenschaftler Stanislao Cannizzaro gefunden. Nach dem Tod von Amedeo Avogadro gelang es ihm zu erklären, wie die Dissoziationen der Moleküle während des Erhitzens derselben arbeiteten.

Ebenso war die kinetische Theorie der Clausius-Gase elementar, was die Wirksamkeit des Avogadro-Gesetzes erneut bestätigen konnte.

Jacobus Henricus hatte auch eine wichtige Beteiligung auf dem Gebiet der Moleküle, da dieser Wissenschaftler der Arbeit von Avogadro relevante Begriffe hinzufügte, insbesondere solche, die sich auf verdünnte Lösungen beziehen.

Trotz der Tatsache, dass die Hypothese von Amedeo Avogadro zum Zeitpunkt ihrer Veröffentlichung nicht berücksichtigt wurde, gilt das Gesetz von Avogadro derzeit als eines der wichtigsten Instrumente auf dem Gebiet der Chemie und der wissenschaftlichen Disziplin, z Dies ist ein Konzept von großer Bedeutung in diesen Bereichen.

Beiträge

Avogadros Gesetz

Der Wissenschaftler Amedeo schlug eine Methode vor, um auf einfache und einfache Weise die Massen zu bestimmen, die zu den Molekülen der Körper gehören, die in den gasförmigen Zustand übergehen können, und die Referenznummer dieser Moleküle in den Kombinationen.

Dieses Verfahren besteht darin, dass, wenn gleiche Gasvolumina eine gleiche Anzahl von Partikeln enthalten, die Beziehung zwischen den Dichten dieser Gase gleich der Beziehung zwischen den Massen dieser Partikel sein muss.

Diese Hypothese wurde auch von Avogadro verwendet, um die Anzahl der Moleküle zu bestimmen, aus denen die verschiedenen Verbindungen bestehen.

Eine der Besonderheiten, die Amedeo erkannte, war, dass die Ergebnisse seiner Theorie im Widerspruch zu den Schlussfolgerungen des Wissenschaftlers Dalton standen, unter Berücksichtigung seiner Regeln maximaler Einfachheit.

Avogadro stellte fest, dass diese Regeln auf Annahmen willkürlicher Natur beruhten, weshalb sie durch die Berechnung der Atomgewichte durch seine eigenen Schlussfolgerungen ersetzt werden sollten.

Ideale Gase

Diese Avogadro-Theorie ist Teil der Gesetze, die sich auf ideale Gase beziehen und auf diese anwendbar sind. Diese bestehen aus einer Art Gas, das aus einer Reihe von Punktpartikeln besteht, die sich zufällig bewegen und nicht miteinander interagieren.

Amedeo wandte diese Hypothese beispielsweise auf Chlorwasserstoff, Wasser und Ammoniak an. Im Fall von Chlorwasserstoff wurde gefunden, dass ein Volumen Wasserstoff bei Kontakt mit einem Volumen Dichlor reagiert, was zu zwei Volumina Chlorwasserstoff führt.

Klärung von Molekülen und Atomen

Zu dieser Zeit gab es keine klare Unterscheidung zwischen den Wörtern "Atom" und "Molekül". Tatsächlich neigte einer der von Avogadro bewunderten Wissenschaftler, Dalton, dazu, diese Konzepte zu verwirren.

Der Grund für die Verwechslung beider Begriffe lag in der Tatsache, dass Dalton gasförmige Elemente wie Sauerstoff und Wasserstoff als Teil einfacher Atome betrachtete, was der Theorie einiger Gay-Lussac-Experimente widersprach.

Amedeo Avogadro gelang es, diese Verwirrung zu klären, da er die Vorstellung umsetzte, dass diese Gase aus Molekülen bestehen, die ein Paar Atome haben. Mit dem Avogadroschen Gesetz kann das relative Gewicht von Atomen und Molekülen bestimmt werden, was ihre Differenzierung impliziert.

Obwohl diese Hypothese eine große Entdeckung implizierte, wurde sie von der wissenschaftlichen Gemeinschaft bis 1858 mit dem Eintreffen der Cannizzaro-Tests übersehen.

Dank des Avogadro-Gesetzes konnte das Konzept des „Maulwurfs“ eingeführt werden, der aus der Masse in Gramm besteht, die dem Molekulargewicht entspricht. Die Anzahl der in einem Mol enthaltenen Moleküle wurde als Avogadro-Zahl bezeichnet, die 6,03214179 x 1023 mol.l-1 beträgt, wobei diese Zahl derzeit die genaueste ist.

Verweise

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