Das Quecksilberoxid (I) oder Eisenoxid, dessen chemische Formel als Hg 2 O dargestellt wird, ist eine Verbindung in fester Phase, die vom chemischen Standpunkt aus als toxisch und instabil angesehen wird und zu Quecksilber in elementarer Form und Oxid wird Quecksilber (II).
Es gibt nur zwei chemische Spezies, die Quecksilber bilden kann, wenn es sich mit Sauerstoff verbindet, da dieses Metall nur zwei Oxidationsstufen (Hg + und Hg 2+ ) aufweist: Quecksilber (I) -oxid und Quecksilber (II) -oxid. Quecksilber (II) -oxid befindet sich in einem festen Aggregatzustand und wird in zwei relativ stabilen kristallinen Formen erhalten.
Diese Verbindung ist auch einfach als Quecksilberoxid bekannt, so dass im Folgenden nur diese Spezies diskutiert wird. Eine sehr häufige Reaktion, die bei dieser Substanz auftritt, besteht darin, dass sie beim Erhitzen zersetzt und in einem endothermen Prozess Quecksilber und gasförmigen Sauerstoff erzeugt.
Chemische Struktur
Unter atmosphärischen Druckbedingungen kommt diese Art nur in zwei kristallinen Formen vor: einer als Zinnober und der anderen als Montrodit, der sehr selten vorkommt. Beide Formen werden oberhalb von 10 GPa Druck tetragonal.
Die Struktur von Zinnober basiert auf primitiven hexagonalen Zellen (hP6) mit trigonaler Symmetrie, deren Helixachse nach links ausgerichtet ist (P3 2 21); Andererseits ist die Struktur von Montrodit orthorhombisch und basiert auf einem primitiven Gitter, das Gleitebenen senkrecht zu den drei Achsen (Pnma) bildet.
Im Gegensatz dazu können zwei Formen von Quecksilberoxid visuell unterschieden werden, da eine rot und die andere gelb ist. Diese Unterscheidung in der Farbe erfolgt aufgrund der Abmessungen des Partikels, da die beiden Formen die gleiche Struktur haben.
Die rote Form von Quecksilberoxid kann durch Erhitzen von metallischem Quecksilber in Gegenwart von Sauerstoff auf eine Temperatur um 350 ° C oder durch Pyrolyse von Quecksilber (II) -nitrat (Hg (NO 3 ) 2 ) hergestellt werden.
In ähnlicher Weise kann zur Herstellung der gelben Form dieses Oxids die Ausfällung des Hg 2+ -Ions in wässriger Form mit einer Base verwendet werden.
Eigenschaften
- Es hat einen Schmelzpunkt von ca. 500 ° C (entspricht 773 K), oberhalb dessen es sich zersetzt, und eine Molmasse oder ein Molekulargewicht von 216,59 g / mol.
- Es befindet sich in einem festen Aggregatzustand in verschiedenen Farben: orange, rot oder gelb, je nach Dispersionsgrad.
- Es ist ein Oxid anorganischer Natur, dessen Verhältnis zu Sauerstoff 1: 1 beträgt, was es zu einer binären Spezies macht.
- Es gilt als unlöslich in Ammoniak, Aceton, Ether und Alkohol sowie in anderen Lösungsmitteln organischer Natur.
- Seine Löslichkeit in Wasser ist sehr gering und beträgt bei Standardtemperatur (25 ° C) etwa 0,0053 g / 100 ml und nimmt mit zunehmender Temperatur zu.
- Es wird in den meisten Säuren als löslich angesehen. Die gelbe Form zeigt jedoch eine höhere Reaktivität und ein höheres Auflösungsvermögen.
- Wenn Quecksilberoxid Luft ausgesetzt wird, zersetzt es sich, während seine rote Form dies tut, wenn es Lichtquellen ausgesetzt wird.
- Beim Erhitzen auf die Temperatur, bei der es sich zersetzt, werden hochgiftige Quecksilbergase freigesetzt.
- Nur wenn es auf 300-350 ° C erhitzt wird, kann sich Quecksilber rentabel mit Sauerstoff verbinden.
Anwendungen
Es wird als Vorstufe zur Gewinnung von elementarem Quecksilber verwendet, da es leicht Zersetzungsprozesse durchläuft; Wenn es sich zersetzt, produziert es wiederum Sauerstoff in seiner gasförmigen Form.
In ähnlicher Weise wird dieses anorganische Oxid als Standardtitrations- oder Titrationsmittel für anionische Spezies verwendet, da eine Verbindung erzeugt wird, die eine größere Stabilität als ihre ursprüngliche Form aufweist.
In diesem Sinne löst sich Quecksilberoxid auf, wenn es in konzentrierten Lösungen basischer Spezies gefunden wird, wobei Verbindungen entstehen, die als Hydroxokomplexe bezeichnet werden.
Diese Verbindungen sind Komplexe mit der Struktur M x (OH) y , wobei M ein Metallatom darstellt und die Indizes x und y die Häufigkeit darstellen, mit der Spezies im Molekül gefunden werden. Sie sind äußerst nützlich in der chemischen Forschung.
Darüber hinaus kann Quecksilber (II) -oxid in Laboratorien zur Herstellung verschiedener Salze des Metalls verwendet werden; Zum Beispiel Quecksilber (II) -acetat, das in organischen Syntheseverfahren verwendet wird.
Diese Verbindung wird auch in Mischung mit Graphit als Material für die Kathodenelektrode bei der Herstellung von Quecksilberbatterien und elektrischen Quecksilber-Zinkoxid-Zellen verwendet.
Risiken
- Dieser Stoff, der auf sehr schwache Weise grundlegende Eigenschaften aufweist, ist ein sehr nützliches Reagenz für verschiedene Anwendungen wie die zuvor genannten, birgt jedoch gleichzeitig wichtige Risiken für den Menschen, wenn er ihm ausgesetzt wird.
- Quecksilberoxid hat eine hohe Toxizität und kann über die Atemwege absorbiert werden, da es in Form eines Aerosols reizende Gase abgibt. Außerdem ist es extrem giftig, wenn es aufgenommen wird oder wenn es bei Kontakt über die Haut absorbiert wird. direkt mit diesem.
- Diese Verbindung verursacht Augenreizungen und kann Nierenschäden verursachen, die später zu Nierenversagen führen.
- Wenn es auf die eine oder andere Weise von aquatischen Arten konsumiert wird, reichert sich diese chemische Substanz in ihnen an und beeinflusst den Organismus von Menschen, die sie regelmäßig konsumieren.
- Beim Erhitzen von Quecksilberoxid entstehen Quecksilberdämpfe, die neben gasförmigem Sauerstoff eine hohe Toxizität aufweisen und somit das Entflammbarkeitsrisiko erhöhen. das heißt, Brände zu erzeugen und die Verbrennung in ihnen zu verbessern.
- Dieses anorganische Oxid hat ein starkes Oxidationsverhalten, bei dem es heftige Reaktionen hervorruft, wenn es mit Reduktionsmitteln und bestimmten chemischen Substanzen wie Schwefelchlorid (Cl 2 S 2 ), Wasserstoffperoxid (H 2 O 2 ), Chlor und Chlor in Kontakt kommt Magnesium (nur beim Erhitzen).
Verweise
- Wikipedia. (sf). Quecksilber (II) -oxid. Von en.wikipedia.org wiederhergestellt
- Chang, R. (2007). Chemie, 9. Auflage. Mexiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Merkur. Von britannica.com abgerufen
- PubChem. (sf). Quecksilberoxid. Von pubchem.ncbi.nlm.nih.gov wiederhergestellt
- Dirkse, TP (2016). Kupfer, Silber, Gold & Zink, Cadmium, Quecksilberoxide & Hydroxide. Erhalten von books.google.co.ve