TITAN: GESCHICHTE, STRUKTUR, EIGENSCHAFTEN, REAKTIONEN, VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2025

Das Titan ist ein Übergangsmetall, das durch das chemische Symbol Ti dargestellt wird. Es ist das zweite Metall, das unmittelbar nach Scandium aus Block d des Periodensystems erscheint. Seine Ordnungszahl ist 22, und es kommt in der Natur ebenso viele Isotope und Radioisotope vor, von denen ⁴⁸ Ti das am häufigsten vorkommende von allen ist.

Seine Farbe ist silbergrau und seine Teile sind mit einer Oxidschutzschicht bedeckt, die Titan zu einem Metall macht, das sehr korrosionsbeständig ist. Wenn diese Schicht gelblich ist, handelt es sich um Titannitrid (TiN), eine Verbindung, die entsteht, wenn dieses Metall in Gegenwart von Stickstoff verbrennt. Dies ist eine einzigartige und herausragende Eigenschaft.

Titanringe. Quelle: Pxhere.

Zusätzlich zu dem, was bereits erwähnt wurde, ist es sehr widerstandsfähig gegen mechanische Stöße, obwohl es leichter als Stahl ist. Deshalb ist es als das stärkste Metall von allen bekannt und sein Name ist gleichbedeutend mit Stärke. Es hat auch Stärke und Leichtigkeit, zwei Eigenschaften, die es zu einem wünschenswerten Material für den Flugzeugbau machen.

Ebenso und nicht weniger wichtig ist Titan ein biokompatibles Metall, das sich angenehm anfühlt, weshalb es in Schmuck zur Herstellung von Ringen verwendet wird. und in der Biomedizin, wie orthopädischen und Zahnimplantaten, die sich in Knochengewebe integrieren können.

Die bekanntesten Verwendungen liegen jedoch in TiO ₂ als Pigment, Additiv, Beschichtung und Photokatalysator.

Es ist das neunthäufigste Element auf der Erde und das siebte innerhalb von Metallen. Trotzdem sind seine Kosten aufgrund der Schwierigkeiten hoch, die überwunden werden müssen, um es aus seinen Mineralien zu extrahieren, darunter Rutil, Anatas, Ilmenit und Perowskit. Von allen Produktionsmethoden ist das Kroll-Verfahren das weltweit am weitesten verbreitete.

Geschichte

Entdeckung

Titan wurde bereits 1791 vom Pastor und Amateurmineralogisten William Gregor im Ilmenitmineral im Manaccan Valley (Vereinigtes Königreich) zum ersten Mal identifiziert. Er konnte feststellen, dass es ein Eisenoxid enthielt, seit sein Sand durchging der Einfluss eines Magneten; Er berichtete aber auch, dass es ein anderes Oxid eines unbekannten Metalls gab, das er "Manacanit" nannte.

Obwohl er sich an die Royal Geological Society von Cornwall und andere Verkaufsstellen wandte, sorgten seine Beiträge leider nicht für Aufsehen, weil er kein anerkannter Mann der Wissenschaft war.

Vier Jahre später, 1795, erkannte der deutsche Chemiker Martin Heinrich Klaproth unabhängig das gleiche Metall; aber in Rutilerz in Boinik, jetzt Slowakei.

Einige behaupten, er habe dieses neue Metall "Titan" genannt, inspiriert von seiner Zähigkeit, die den Titanen ähnelt. Andere behaupten, dass dies eher auf die Neutralität der mythologischen Charaktere selbst zurückzuführen sei. So wurde Titan als chemisches Element geboren und Klaproth konnte später den Schluss ziehen, dass es der gleiche Manacanit wie das Mineral Ilmenit war.

Isolation

Seitdem begannen Versuche, es von solchen Mineralien zu isolieren; Die meisten von ihnen waren jedoch erfolglos, da das Titan mit Sauerstoff oder Stickstoff verunreinigt war oder ein Carbid bildete, das nicht reduziert werden konnte. Es dauerte fast ein Jahrhundert (1887), bis Lars Nilson und Otto Pettersson eine Probe hergestellt hatten, die zu 95% rein war.

Dann, 1896, gelang es Henry Moissan, dank der reduzierenden Wirkung von metallischem Natrium eine Probe mit einer Reinheit von bis zu 98% zu erhalten. Diese unreinen Titane waren jedoch durch die Einwirkung von Sauerstoff- und Stickstoffatomen spröde, so dass ein Verfahren entworfen werden musste, um sie aus dem Reaktionsgemisch herauszuhalten.

Und mit diesem Ansatz entstand 1910 der Hunter-Prozess, der von Matthew A. Hunter in Zusammenarbeit mit General Electric am Rensselaer Polytechnic Institute entwickelt wurde.

Zwanzig Jahre später entwickelte William J. Kroll in Luxemburg eine andere Methode mit Kalzium und Magnesium. Das Kroll-Verfahren ist bis heute eine der führenden Methoden zur Herstellung von metallischem Titan im kommerziellen und industriellen Maßstab.

Ab diesem Zeitpunkt folgt die Geschichte des Titans dem Verlauf seiner Legierungen in Anwendungen für die Luft- und Raumfahrt sowie die Militärindustrie.

Struktur und elektronische Konfiguration

Reines Titan kann mit zwei Strukturen kristallisieren: einem kompakten hexagonalen (hcp), der als α-Phase bezeichnet wird, und einem kubisch-raumzentrierten (bcc), der als β-Phase bezeichnet wird. Somit ist es ein dimorphes Metall, das allotrope (oder Phasen-) Übergänge zwischen den hcp- und bcc-Strukturen eingehen kann.

Die α-Phase ist bei Umgebungstemperatur und -druck am stabilsten, wobei die Ti-Atome von zwölf Nachbarn umgeben sind. Wenn die Temperatur auf 882 ° C erhöht wird, wandelt sich der hexagonale Kristall in einen weniger dichten kubischen Kristall um, was mit den höheren atomaren Schwingungen übereinstimmt, die durch Wärme erzeugt werden.

Mit steigender Temperatur wirkt die α-Phase einem größeren Wärmewiderstand entgegen; das heißt, seine spezifische Wärme nimmt ebenfalls zu, so dass immer mehr Wärme benötigt wird, um 882 ° C zu erreichen.

Was ist, wenn der Druck nicht erhöht, sondern erhöht wird? Dann erhalten Sie verzerrte bcc-Kristalle.

Verknüpfung

In diesen Metallkristallen greifen die Valenzelektronen der 3d- und 4s-Orbitale gemäß der elektronischen Konfiguration in die Bindung ein, die die Ti-Atome verbindet:

3d ² 4s ²

Es hat nur vier Elektronen, die es mit seinen Nachbarn teilen kann, was zu nahezu leeren 3D-Bändern führt. Daher ist Titan kein so guter Strom- oder Wärmeleiter wie andere Metalle.

Legierungen

Noch wichtiger als das, was in Bezug auf die Kristallstruktur von Titan gesagt wurde, ist, dass beide Phasen, α und β, ihre eigenen Legierungen bilden können. Diese können aus reinen α- oder β-Legierungen oder Gemischen von beiden in unterschiedlichen Anteilen (α + β) bestehen.

Ebenso beeinflusst die Größe ihrer jeweiligen kristallinen Körner die endgültigen Eigenschaften der Titanlegierungen sowie die Massenzusammensetzung und die Beziehungen der zugesetzten Additive (einige andere Metalle oder N-, O-, C- oder H-Atome).

Additive haben einen signifikanten Einfluss auf Titanlegierungen, da sie einige der beiden spezifischen Phasen stabilisieren können. Zum Beispiel: Al, O, Ga, Zr, Sn und N sind Additive, die die α-Phase stabilisieren (dichtere hcp-Kristalle); und Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe und andere sind Additive, die die β-Phase stabilisieren (weniger dichte bcc-Kristalle).

Die Untersuchung all dieser Titanlegierungen, ihrer Strukturen, Zusammensetzung, Eigenschaften und Anwendungen ist Gegenstand metallurgischer Arbeiten, die auf Kristallographie beruhen.

Oxidationszahlen

Entsprechend der Elektronenkonfiguration würde Titan acht Elektronen benötigen, um die 3d-Orbitale vollständig zu füllen. Dies kann in keiner seiner Verbindungen erreicht werden, und es gewinnt höchstens bis zu zwei Elektronen; das heißt, es kann negative Oxidationszahlen erhalten: -2 (3d ⁴ ) und -1 (3d ³ ).

Der Grund liegt in der Elektronegativität von Titan und darin, dass es zusätzlich ein Metall ist, so dass es eine größere Tendenz hat, positive Oxidationszahlen zu haben; wie +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) und +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Beachten Sie, wie die Elektronen der 3d- und 4s-Orbitale austreten, wenn die Existenz der Kationen Ti ⁺ , Ti ²⁺ usw. angenommen wird .

Die Oxidationszahl +4 (Ti ⁴⁺ ) ist die repräsentativste von allen, da sie der von Titan in seinem Oxid entspricht: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Eigenschaften

Aussehen

Grau silbernes Metall.

Molmasse

47,867 g / mol.

Schmelzpunkt

1668 ° C. Dieser relativ hohe Schmelzpunkt macht es zu einem feuerfesten Metall.

Siedepunkt

3287 ° C.

Selbstentzündungstemperatur

1200 ° C für reines Metall und 250 ° C für fein verteiltes Pulver.

Duktilität

Titan ist ein duktiles Metall, wenn es keinen Sauerstoff enthält.

Dichte

4,506 g / ml. Und an seinem Schmelzpunkt 4,11 g / ml.

Schmelzwärme

14,15 kJ / mol.

Verdampfungswärme

425 kJ / mol.

Molare Wärmekapazität

25060 J / mol · K.

Elektronegativität

1,54 auf der Pauling-Skala.

Ionisierungsenergien

Erstens: 658,8 kJ / mol.

Zweitens: 1309,8 kJ / mol.

Drittens: 2652,5 kJ / mol.

Mohs Härte

6.0.

Nomenklatur

Von den Oxidationszahlen sind +2, +3 und +4 am häufigsten, wie sie in der traditionellen Nomenklatur bei der Benennung von Titanverbindungen genannt werden. Ansonsten bleiben die Regeln des Bestands und die systematischen Nomenklaturen gleich.

Betrachten Sie beispielsweise TiO ₂ und TiCl ₄ , zwei der bekanntesten Titanverbindungen.

Es wurde bereits gesagt, dass in TiO ₂ die Oxidationszahl von Titan +4 beträgt und daher der Name als das größte (oder positive) mit dem Suffix -ico enden muss. Daher heißt es nach der traditionellen Nomenklatur Titanoxid; Titan (IV) -oxid gemäß der Stammnomenklatur; und Titandioxid gemäß der systematischen Nomenklatur.

Und für TiCl _{4 werden} wir direkter vorgehen:

Nomenklatur: Name

-Traditionell: Titanchlorid

-Bestand: Titan (IV) chlorid

-Systematisch: Titantetrachlorid

Im Englischen wird diese Verbindung oft als "Tickle" bezeichnet.

Jede Titanverbindung kann sogar ihre eigenen Namen außerhalb der Namensregeln haben und hängt von der Fachsprache des betreffenden Fachgebiets ab.

Wo zu finden und zu produzieren

Titanhaltige Mineralien

Rutilquarz, eines der Mineralien mit dem höchsten Titangehalt. Quelle: Didier Descouens

Titan ist zwar das siebthäufigste Metall der Erde und das neunthäufigste in der Erdkruste, kommt jedoch in der Natur nicht als reines Metall vor, sondern in Kombination mit anderen Elementen in Mineraloxiden. besser bekannt als titanhaltige Mineralien.

Um es zu erhalten, ist es daher notwendig, diese Mineralien als Rohstoff zu verwenden. Einige von ihnen sind:

-Titanit oder Sphen (CaTiSiO ₅ ) mit Eisen- und Aluminiumverunreinigungen, die ihre Kristalle grün werden lassen.

-Brookit (orthorhombisches TiO ₂ ).

-Rutil, das stabilste Polymorph von TiO ₂ , gefolgt von den Mineralien Anatas und Brookit.

-Ilmenit (FeTiO ₃ ).

-Perowskit (CaTiO ₃ )

-Leucoxen (heterogene Mischung aus Anatas, Rutil und Perowskit).

Beachten Sie, dass mehrere titanhaltige Mineralien erwähnt werden, obwohl es andere gibt. Sie sind jedoch nicht alle gleich häufig und können Verunreinigungen enthalten, die schwer zu entfernen sind und die Eigenschaften des endgültigen metallischen Titans gefährden.

Aus diesem Grund werden Sphen und Perowskit häufig zur Herstellung von Titan verwendet, da sich ihr Calcium- und Siliziumgehalt nur schwer aus dem Reaktionsgemisch entfernen lässt.

Von all diesen Mineralien werden Rutil und Ilmenit aufgrund ihres hohen TiO ₂ -Gehalts kommerziell und industriell am häufigsten verwendet . das heißt, sie sind reich an Titan.

Kroll-Prozess

Wenn Sie eines der Mineralien als Rohstoff auswählen , muss das darin enthaltene TiO ₂ reduziert werden. Dazu werden die Mineralien zusammen mit Kohle in einem Fließbettreaktor auf 1000 ° C glühend heiß erhitzt. Dort reagiert das TiO ₂ mit Chlorgas nach folgender chemischer Gleichung:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ ist eine unreine farblose Flüssigkeit, da es bei dieser Temperatur zusammen mit anderen Metallchloriden (Eisen, Vanadium, Magnesium, Zirkonium und Silizium) gelöst wird, die aus den in den Mineralien vorhandenen Verunreinigungen stammen. Daher wird TiCl ₄ dann durch fraktionierte Destillation und Fällung gereinigt.

Nach der Reinigung wird das TiCl ₄ , eine Spezies, die leichter zu reduzieren ist, in einen Edelstahlbehälter gegossen, an den ein Vakuum angelegt wird, um Sauerstoff und Stickstoff zu entfernen , und mit Argon gefüllt, um eine inerte Atmosphäre zu gewährleisten, die das Titan nicht beeinträchtigt. produziert. Dabei wird Magnesium zugesetzt, das bei 800 ° C nach folgender chemischer Gleichung reagiert:

TiCl ₄ (l) + 2 mg (l) => Ti (s) + ₂ mgCl ₂ (l)

Titan fällt als schwammiger Feststoff aus, der behandelt wird, um ihn zu reinigen und ihm bessere feste Formen zu verleihen, oder wird direkt zur Herstellung von Titanmineralien verwendet.

Reaktionen

Mit der Luft

Titan hat eine hohe Korrosionsbeständigkeit aufgrund einer TiO ₂ -Schicht , die das Innere des Metalls vor Oxidation schützt. Wenn die Temperatur jedoch über 400 ° C steigt, beginnt ein dünnes Metallstück vollständig zu brennen und bildet eine Mischung aus TiO ₂ und TiN:

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Beide Gase, O ₂ und N ₂ , sind logischerweise in der Luft. Diese beiden Reaktionen treten schnell auf, sobald das Titan glühend heiß erhitzt wird. Und wenn es als fein verteiltes Pulver gefunden wird, ist die Reaktion noch heftiger, wodurch Titan in diesem festen Zustand leicht entflammbar wird.

Mit Säuren und Basen

Diese TiO ₂ -TiN- Schicht schützt Titan nicht nur vor Korrosion, sondern auch vor Angriffen durch Säuren und Basen, sodass es sich nicht leicht auflösen lässt.

Um dies zu erreichen, müssen hochkonzentrierte Säuren verwendet und zum Kochen gebracht werden, wobei eine violette Lösung erhalten wird, die aus den wässrigen Titankomplexen resultiert. Zum Beispiel ⁺³ .

Es gibt jedoch eine Säure, die es ohne viele Komplikationen auflösen kann: Flusssäure:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Mit Halogenen

Titan kann direkt mit Halogenen unter Bildung der jeweiligen Halogenide reagieren. Ihre Reaktion auf Jod ist beispielsweise wie folgt:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Ähnliches gilt für Fluor, Chlor und Brom, bei denen eine intensive Flamme entsteht.

Mit starken Oxidationsmitteln

Wenn Titan fein verteilt ist, neigt es nicht nur zur Entzündung, sondern reagiert auch bei der geringsten Wärmequelle heftig mit starken Oxidationsmitteln.

Ein Teil dieser Reaktionen wird für die Pyrotechnik verwendet, da hellweiße Funken erzeugt werden. Zum Beispiel reagiert es mit Ammoniumperchlorat gemäß der chemischen Gleichung:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Risiken

Metallisches Titan

Titanpulver ist ein leicht entflammbarer Feststoff. Quelle: W. Oelen

Das metallische Titan selbst stellt kein Gesundheitsrisiko für diejenigen dar, die damit arbeiten. Es ist ein harmloser Feststoff; Es sei denn, es wird als feines Partikelpulver gemahlen. Dieses weiße Pulver kann aufgrund seiner hohen Entflammbarkeit, die im Abschnitt über Reaktionen erwähnt wird, gefährlich sein.

Wenn Titan gemahlen wird, reagiert es schneller und heftiger mit Sauerstoff und Stickstoff und kann sogar explosionsartig brennen. Deshalb stellt es eine schreckliche Brandgefahr dar, wenn es dort, wo es gelagert wird, von Flammen getroffen wird.

Beim Brennen kann das Feuer nur mit Graphit oder Natriumchlorid gelöscht werden; Zumindest in diesen Fällen niemals mit Wasser.

Ebenso sollte ihr Kontakt mit Halogenen um jeden Preis vermieden werden; das heißt, mit einem gewissen gasförmigen Austreten von Fluor oder Chlor oder in Wechselwirkung mit der rötlichen Flüssigkeit von Brom oder den flüchtigen Jodkristallen. In diesem Fall entzündet sich das Titan. Es sollte auch nicht mit starken Oxidationsmitteln in Kontakt kommen: Permanganaten, Chloraten, Perchloraten, Nitraten usw.

Andernfalls können seine Barren oder Legierungen nicht mehr Risiken darstellen als physikalische Schläge, da sie keine sehr guten Wärme- oder Stromleiter sind und sich angenehm anfühlen.

Nanopartikel

Wenn der feinteilige Feststoff brennbar ist, muss er noch stärker aus Titan-Nanopartikeln bestehen. Der zentrale Punkt dieses Unterabschnitts liegt jedoch auf den TiO ₂ -Nanopartikeln , die in endlosen Anwendungen eingesetzt wurden, in denen sie ihre weiße Farbe verdienen. wie Süßigkeiten und Bonbons.

Obwohl seine Absorption, Verteilung, Ausscheidung oder Toxizität im Körper nicht bekannt ist, wurde in Studien an Mäusen gezeigt, dass sie toxisch sind. Zum Beispiel zeigten sie, dass es Emphysem und Rötung in ihrer Lunge sowie andere Atemwegserkrankungen in ihrer Entwicklung erzeugt.

Durch Extrapolation von Mäusen auf uns wird der Schluss gezogen, dass das Einatmen von TiO ₂ -Nanopartikeln unsere Lunge beeinflusst. Sie können auch die Hippocampusregion des Gehirns verändern. Darüber hinaus schließt die Internationale Agentur für Krebsforschung sie nicht als mögliche Karzinogene aus.

Anwendungen

Pigment und Additiv

Über die Verwendung von Titan zu sprechen, bezieht sich notwendigerweise auf die seiner Verbindung Titandioxid. Tatsächlich deckt TiO ₂ etwa 95% aller Anwendungen ab, die dieses Metall betreffen. Die Gründe: Seine weiße Farbe, es ist unlöslich und es ist auch ungiftig (ganz zu schweigen von den reinen Nanopartikeln).

Aus diesem Grund wird es normalerweise als Pigment oder Additiv in allen Produkten verwendet, die weiße Färbungen erfordern. wie Zahnpasta, Medikamente, Süßigkeiten, Papiere, Edelsteine, Farben, Kunststoffe usw.

Beschichtungen

TiO ₂ kann auch verwendet werden, um Filme zum Beschichten einer beliebigen Oberfläche wie Glas oder chirurgischen Werkzeugen herzustellen.

Durch diese Beschichtungen kann das Wasser sie nicht benetzen und läuft darauf, wie es Regen auf Windschutzscheiben von Autos tun würde. Werkzeuge mit diesen Beschichtungen können Bakterien durch Absorption von UV-Strahlung abtöten.

Hundeurin oder Kaugummi konnten durch die Einwirkung von TiO ₂ nicht auf Asphalt oder Zement fixiert werden , was die spätere Entfernung erleichtern würde.

Sonnenschutz

TiO2 ist eine der aktiven Komponenten von Sonnenschutzmitteln. Quelle: Pixabay.

Und schließlich handelt es sich bei TiO ₂ um einen Photokatalysator, der organische Radikale erzeugen kann, die jedoch durch Siliciumdioxid- oder Aluminiumoxidfilme in Sonnenschutzmitteln neutralisiert werden. Seine weiße Farbe zeigt bereits deutlich, dass es dieses Titanoxid haben muss.

Luft-und Raumfahrtindustrie

Titanlegierungen werden verwendet, um große Flugzeuge oder schnelle Schiffe herzustellen. Quelle: Pxhere.

Titan ist ein Metall mit beträchtlicher Festigkeit und Härte im Verhältnis zu seiner geringen Dichte. Dies macht es zu einem Ersatz für Stahl für alle Anwendungen, bei denen hohe Geschwindigkeiten erforderlich sind oder Flugzeuge mit großer Spannweite entwickelt werden, wie z. B. das A380-Flugzeug im obigen Bild.

Aus diesem Grund hat dieses Metall viele Verwendungsmöglichkeiten in der Luft- und Raumfahrtindustrie, da es oxidationsbeständig ist, leicht und fest ist und seine Legierungen mit den genauen Additiven verbessert werden können.

Sport

Nicht nur in der Luft- und Raumfahrtindustrie stehen Titan und seine Legierungen im Mittelpunkt, sondern auch in der Sportindustrie. Dies liegt daran, dass viele seiner Utensilien leicht sein müssen, damit ihre Träger, Spieler oder Sportler mit ihnen umgehen können, ohne sich zu schwer zu fühlen.

Einige dieser Gegenstände sind: Fahrräder, Golf- oder Hockeyschläger, Footballhelme, Tennis- oder Badmintonschläger, Fechtschwerter, Schlittschuhe, Ski usw.

Auch wenn Titan und seine Legierungen aufgrund seiner hohen Kosten in viel geringerem Maße in Luxus- und Sportwagen eingesetzt wurden.

Pyrotechnik

Das gemahlene Titan kann beispielsweise mit KClO ₄ gemischt werden und als Feuerwerk dienen; dass in der Tat diejenigen, die sie in pyrotechnischen Shows machen.

Medizin

Titan und seine Legierungen sind die metallischen Werkstoffe schlechthin in biomedizinischen Anwendungen. Sie sind biokompatibel, inert, stark, schwer zu oxidieren, ungiftig und fügen sich nahtlos in den Knochen ein.

Dies macht sie sehr nützlich für orthopädische und Zahnimplantate, für künstliche Hüft- und Kniegelenke, als Schrauben zur Fixierung von Frakturen, für Herzschrittmacher oder künstliche Herzen.

Biologisch

Die biologische Rolle von Titan ist ungewiss, und obwohl bekannt ist, dass es sich in einigen Pflanzen ansammeln und das Wachstum bestimmter landwirtschaftlicher Kulturpflanzen (wie Tomaten) fördern kann, sind die Mechanismen, in die es eingreift, unbekannt.

Es soll die Bildung von Kohlenhydraten, Enzymen und Chlorophyllen fördern. Sie vermuten, dass es auf eine Reaktion von Pflanzenorganismen zurückzuführen ist, sich gegen die niedrigen bioverfügbaren Titankonzentrationen zu verteidigen, da sie für sie schädlich sind. Die Sache ist jedoch immer noch im Dunkeln.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie . (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titan. Wiederhergestellt von: en.wikipedia.org
3. Baumwolle Simon. (2019). Titan. Royal Society of Chemistry. Wiederhergestellt von: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Was ist Titan? Eigenschaften & Verwendungen. Studie. Wiederhergestellt von: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (3. Juli 2019). Chemische und physikalische Eigenschaften von Titan. Wiederhergestellt von :oughtco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Metallurgie von Titan und seinen Legierungen. Universität von Cambridge. Wiederhergestellt von: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Chambers Michelle. (7. Dezember 2017). Wie Titan Leben hilft. Wiederhergestellt von: titanprocessingcenter.com
8. Clark J. (5. Juni 2019). Chemie des Titans. Chemie LibreTexts. Wiederhergestellt von: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Wie wird Titan hergestellt? Wissenschaft ABC. Wiederhergestellt von: scienceabc.com
10. Dr. Edward Group. (10. September 2013). Die Gesundheitsrisiken von Titan. Globales Heilzentrum. Wiederhergestellt von: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková und J. Balík. (2005). Die Rolle von Titan bei der Biomasseproduktion und sein Einfluss auf den Gehalt an wesentlichen Elementen in Feldfrüchten. PLANT SOIL ENVIRON., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Geschichte von Titan. Wiederhergestellt von: kyocera-sgstool.eu