KOLLISIONSTHEORIE: HAUPTMERKMALE - CHEMIE - 2026

Die Kollisionstheorie enthüllt das Prinzip, dass jede chemische Reaktion dank der Moleküle, Atome oder Ionen der beteiligten Reaktanten erzeugt wird, die miteinander kollidieren.

Der Konflikt zwischen den Arten wird nicht immer der gleiche sein. Dies hängt von der Konzentration und der Art des Reagenzes ab, mit dem Sie arbeiten.

Mit zunehmender Konzentration der Reaktanten steigt die Anzahl der Schocks. Das Gegenteil passiert, wenn die Konzentration abnimmt.

Dies liegt daran, dass je höher die Konzentration der Reaktanten ist, desto größer die Anzahl der Atome und desto größer die Kollisionen miteinander.

Es sind jedoch nicht alle Kollisionen wirksam und daher erzeugen nicht alle reagierenden Moleküle Produkte.

Wenn dies der Fall wäre, wären alle Reaktionen zwischen Flüssigkeiten oder gelösten Substanzen extrem schnell, da in diesen Zuständen eine größere Kollision zwischen Molekülen besteht.

Im wirklichen Leben neigen nur wenige Reaktionen dazu, sich bei hohen Geschwindigkeiten zu bilden. Viele der Reaktionen sind langsam, da die meisten Kollisionen nicht effektiv sind.

Grundlegende Aspekte

Damit Kollisionen so effektiv wie möglich sind, müssen sogenannte effektive Kollisionen vorliegen.

Was sind c

Sie sind die Schocks, die aufgrund einer Reaktion Produkte erzeugen. Diese Kollisionen entstehen, wenn zwei wichtige Aspekte erfüllt sind.

Erstens muss die Richtung zwischen den kollidierenden Molekülen korrekt sein, damit die Wechselwirkung angemessen ist.

Zweitens muss zum Zeitpunkt der Kollision eine ausreichende Mindestenergie (Aktivierungsenergie) zwischen den reagierenden Spezies vorhanden sein.

Diese Energie wird die bestehenden Bindungen aufbrechen und neue bilden, da alle Reaktionen eine Energieversorgung für die Bildung von Produkten erfordern.

Was ist Aktivierungsenergie?

Laut dem schwedischen Wissenschaftler Svante Arrhenius ist Aktivierungsenergie die Energiemenge, die das durchschnittliche Energieniveau überschreitet, das Reaktanten haben müssen, damit sich die Reaktion entwickelt und Produkte erreicht werden.

Kollisionstheorie und Reaktionsgeschwindigkeit

Die Kollisionstheorie steht in direktem Zusammenhang mit der chemischen Kinetik von Reaktionen.

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird als "-r" ausgedrückt und hat mit der Geschwindigkeit zu tun, mit der ein Reagenz pro Zeit- und Volumeneinheit transformiert wird.

Das negative Vorzeichen (-) ist auf den Verbrauch des Reagenzes zurückzuführen. Mit anderen Worten ist es die Geschwindigkeit, mit der der Reaktant verbraucht wird, um die Produkte zu bilden.

Für eine irreversible Reaktion, bei der angestrebt wird, dass der gesamte Reaktant ein Produkt wird, lautet die Reaktionsgeschwindigkeitsgleichung wie folgt: -r = k * C ^ a

In dieser Formel ist "k" die spezifische Geschwindigkeitskonstante der Reaktion und ist unabhängig. "C" ist seinerseits die Konzentration der Reagenzien.

Je höher die Konzentration, desto höher die Kollision und desto höher die Reaktionsgeschwindigkeit.

Spezifische Geschwindigkeitskonstante der Reaktion (k)

Die Formel für diese Konstante lautet k = A * e ^ (E / R * T)

"A" ist der Frequenzfaktor und hat die gleichen Einheiten wie "k". "E" ist die Aktivierungsenergie, die für die Kollision erforderlich ist, "R" ist die universelle Gaskonstante und "T" ist die Arbeitstemperatur.

Verweise

1. Reaktionsgeschwindigkeit: Theorie der Kollisionen. Verfügbar unter: quimicaparaingenieros.com. Abgerufen am 17. Dezember 2017.
2. Kollisionstheorie. . Verfügbar unter: 100ciaquimica.net. Abgerufen am 17. Dezember 2017.
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4. PERRY, R. (1996) «Handbuch des Chemieingenieurs». Sechste Ausgabe. McGraw-Hill Verlag. Mexiko. Konsultierte Seiten: 4-4; 4-5.