NATRIUMSULFID: FORMELN, VERWENDUNGEN, RISIKEN - CHEMIE - 2025

Das Natriumsulfid (Na2S) ist ein kristalliner fester Ziegelstein gelb bis rot. In der Natur kommt es in unterschiedlichen Hydratationsgraden vor, wobei Natriumsulfid-Nonahydrat (Na2S · 9H2O) am häufigsten vorkommt.

Sie sind in Wasser lösliche Salze, die stark alkalische Lösungen ergeben. Wenn sie feuchter Luft ausgesetzt sind, nehmen sie Feuchtigkeit aus der Luft auf, können sich spontan erwärmen und entzündbare Materialien in der Nähe entzünden. Ebenso geben sie bei Kontakt mit feuchter Luft Schwefelwasserstoff ab, der nach faulen Eiern riecht.

Sie sind starke Reduktionsmittel. Diese Substanzen können für die Umwelt gefährlich sein, insbesondere für Wasserorganismen.

Natriummonosulfid wird kommerziell in Flockenform geliefert, die 60-62% Na ₂ S enthält.

• Formeln

• CAS : 1313-82-2 Natriumsulfid (wasserfrei)
• CAS : 1313-84-4 Natriumsulfid (Nonahydrat)

2D-Struktur

Natriumsulfid

Natriummonosulfid-Nonahydrat

3D-Struktur

Natriumsulfid

Natriumsulfid-Nonahydrat

Eigenschaften von Natriumsulfid

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriummonosulfid (Na2S) kristallisiert mit der Antifluoritstruktur, in der jedes S-Atom von einem Würfel mit 8 Na-Atomen und jedes Na-Atom von einem Tetraeder mit 4 S-Atomen umgeben ist.

Fluorit-Einheitszelle 3D ionisch / Es gehört zur Gruppe der anorganischen Sulfide.

Entzündbarkeit

Das einzige leicht entzündliche Mitglied in der Gruppe der anorganischen Sulfide ist Schwefelwasserstoff. Einige andere anorganische Sulfide wie Natriumsulfid können sich jedoch spontan erwärmen und sogar entzünden, wenn sie Feuchtigkeit ausgesetzt werden.

Natriumsulfid setzt bei Feuereinwirkung Schwefeldioxidgase oder -dämpfe frei, die reizend oder giftig sind.

Reaktivität

• Anorganische Sulfide sind im Allgemeinen basisch (einige sind stark basisch und daher mit Säuren nicht kompatibel).
• Viele dieser Verbindungen sind Reduktionsmittel (sie reagieren heftig mit Oxidationsmitteln).
• Einfache Sulfidsalze (wie Natrium, Kalium und Ammoniumsulfid) reagieren heftig mit Säuren und setzen hochgiftiges und brennbares Schwefelwasserstoffgas frei.
• Natriumsulfid ist brennbar. Kann explodieren, wenn es schnell erhitzt oder getroffen wird.
• Beim Erhitzen bis zur Zersetzung entstehen giftige Dämpfe von Natriumoxid und Schwefeloxiden.
• Reagiert heftig mit Kohlenstoff, Holzkohle, Diazoniumsalzen, N, N-Dichlormethylamin, starken Oxidationsmitteln und Wasser.

Viele Mitglieder der anorganischen Sulfidgruppe verhalten sich wie starke Basen und können bei Hautkontakt schwere Verbrennungen verursachen.

Diese Eigenschaft hängt von seiner Löslichkeit ab. Die unlöslicheren anorganischen Sulfide (z. B. Quecksilber (II) sulfid und Cadmiumsulfid) sind nicht ätzend.

Natriumsulfid hat einen mittleren Octanol / Wasser (Pow) -Verteilungskoeffizienten (-3,5). Dieser Wert wird als Maß für die Löslichkeit (und Biokonzentration) einer Substanz in tierischen Fettgeweben (insbesondere Wassertieren) verwendet.

Natriumsulfid gilt als umweltgefährdend, insbesondere für Wasserorganismen.

Anwendungen

Zu Hause wird Natriumsulfid in Abflussreinigern, Haushaltsreinigern (für Backofen, Badezimmer), Haarglättern, Spülmittel und Autoairbags verwendet.

In der Industrie wird es in Reinigungsmitteln, in Zement und als Vorstufe bei der Herstellung anderer Chemikalien verwendet.

Klinische Wirkungen

Die Exposition gegenüber Natriumsulfid ist in entwickelten und unterentwickelten Ländern sowohl in der Industrie als auch zu Hause üblich. Diese ätzenden Substanzen sind in verschiedenen Haushaltsprodukten in geringer Konzentration vorhanden.

In Industrieländern sind schwerwiegende Auswirkungen selten. Diese entstehen hauptsächlich durch absichtliche Einnahme der Chemikalie bei Erwachsenen. In Entwicklungsländern sind jedoch schwerwiegende Auswirkungen häufiger.

Alkalische Ätzmittel verursachen Verflüssigungsnekrosen. Sie verseifen die Fette in der Zellmembran, zerstören die Zelle und ermöglichen ein tiefes Eindringen in das Schleimgewebe.

Orale Exposition

Die anfängliche Entzündung tritt im Magen-Darm-Gewebe auf, gefolgt von einer Gewebenekrose (mit möglicher Perforation), einer Granulation und schließlich einer Strikturbildung.

Patienten mit leichter Einnahme entwickeln Reizungen oder Verbrennungen vom Grad I (oberflächliche Hyperämie und Ödeme) des Oropharynx, der Speiseröhre oder des Magens.

Patienten mit mäßiger Vergiftung können Verbrennungen vom Grad II (oberflächliche Blasen, Erosionen und Ulzerationen) mit möglicher nachfolgender Bildung von Strikturen (insbesondere der Speiseröhre) entwickeln.

Einige Patienten (insbesondere kleine Kinder) können ein Ödem der oberen Atemwege entwickeln.

Patienten mit schwerer Intoxikation durch Verschlucken können tiefe Verbrennungen und Nekrosen der Magen-Darm-Schleimhaut entwickeln, mit Komplikationen wie: Perforation (Speiseröhre, Magen, selten Zwölffingerdarm), Fistelbildung (tracheoösophageal, aortoösophageal) und gastrointestinale Blutungen.

Hypotonie, Tachykardie, Tachypnoe, Strikturbildung (hauptsächlich Ösophagus), Ösophaguskarzinom und Ödeme der oberen Atemwege (die häufig und häufig lebensbedrohlich sind) können auftreten.

Schwere Vergiftungen beschränken sich im Allgemeinen auf absichtliche Verschlucken bei Erwachsenen.

Inhalation Exposition

Eine leichte Exposition kann Husten und Bronchospasmus verursachen.

Schweres Einatmen kann zu Ödemen der oberen Atemwege, Verbrennungen, Stridor und selten zu akuten Lungenverletzungen führen.

Augenexposition

Es kann schwere Reizungen und Chemosen der Bindehaut, Hornhautepitheldefekte, limbische Ischämie, dauerhaften Sehverlust und in schweren Fällen von Perforation verursachen.

Dermale Exposition

Eine leichte Exposition verursacht Reizungen und teilweise dicke Verbrennungen. Bei Patienten mit schweren Verbrennungen oder Schock kann sich eine metabolische Azidose entwickeln.

Längerer Kontakt oder hochkonzentrierte Produkte können Verbrennungen in voller Dicke verursachen.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenhinweise des global harmonisierten Systems zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS)

Das global harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbartes System, das von den Vereinten Nationen geschaffen wurde und die verschiedenen in verschiedenen Ländern verwendeten Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch die Verwendung einheitlicher Kriterien weltweit ersetzen soll.

Die Gefahrenklassen (und das entsprechende GHS-Kapitel), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards sowie die Empfehlungen für Natriumsulfid lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017; Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

(Vereinte Nationen, 2015, S.366).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 370).

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