- Empirische Lösungen und geschätzte Lösungen
- Komponenten einer geschätzten Lösung
- Konzentration
- - Möglichkeiten zur Darstellung der Konzentration
- Molarität
- Massenprozent (Massenprozent)
- Volumenprozent (Volumenprozent)
- Gramm pro Liter (g / l)
- Arten von Lösungen geschätzt
- Ionentitrierte Lösungen
- Elementar geschätzte Lösungen
- Formulierte Wertlösungen
- Beispiele für geschätzte Lösungen
- Verweise
Titrierte Lösungen oder Standardlösungen sind solche, bei denen die Konzentrationsmessungen ihrer Komponenten bekannt sind und genau verfolgt werden. Konzentrationsmessungen sind standardisiert.
Alle Substanzen sind homogene Gemische, die aus zwei Grundelementen bestehen: einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel. Der gelöste Stoff ist der Teil, der sich löst, und das Lösungsmittel ist der Teil, der den gelösten Stoff löst.
Es ist zu beachten, dass der gelöste Stoff in geringerer Menge als das Lösungsmittel gefunden wird. In diesem Sinne sind in den titrierten Substanzen die genauen Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel bekannt, die zur Herstellung der Standardlösung erforderlich sind.
Um eine titrierte Lösung herzustellen, muss jede der Komponenten der Lösung gewogen oder gemessen werden und es muss sichergestellt werden, dass kein Milligramm gelöster Stoff oder Lösungsmittel an einem der Messinstrumente haftet.
Empirische Lösungen und geschätzte Lösungen
Es gibt zwei Arten von Lösungen: empirische oder bewertete. Die ersten sind solche, bei denen die Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel, die gemischt werden, unbekannt sind. In empirischen Lösungen spielen Messungen keine Rolle.
Im Gegensatz dazu sind titrierte Lösungen solche, bei denen die Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel, die gemischt werden, dem Hersteller der Lösung bekannt sind.
Bei dieser Art von Lösungen sind die Messungen der Komponenten wesentlich, um die Funktion des Stoffes zu gewährleisten.
Komponenten einer geschätzten Lösung
Im Allgemeinen sind die Komponenten einer geschätzten Lösung dieselben wie die jeder anderen Lösung. Das heißt, ein gelöster Stoff und ein Lösungsmittel.
Der gelöste Stoff ist der Teil der Lösung, der sich auflöst. Es kommt in geringerer Menge. Das Lösungsmittel ist seinerseits der Teil der Lösung, der sich löst und in größerer Menge gefunden wird.
Konzentration
Es ist als Konzentration bekannt, da es die Beziehung zwischen den Mengen der Elemente in einer Lösung (gelöster Stoff und Lösungsmittel) ausdrückt. Diese Beziehung ist die folgende:
Konzentration = Menge an gelöstem Stoff / Menge an Lösungsmittel.
- Möglichkeiten zur Darstellung der Konzentration
Molarität
Im Allgemeinen werden die Konzentrationen der Standardlösungen unter anderem in Einheiten von Mol pro Liter (mol / l), Mol pro Kubikdezimeter (mol / dm 3 ) und Kilomol pro Kubikmeter (kmol / m 3 ) ausgedrückt . Dieses Konzentrationsmaß ist als Molarität bekannt.
Die Formel für die Molarität lautet wie folgt:
Molarität = Molzahl des gelösten Stoffes (Mol) / Liter Lösung (L).
Die Expressionseinheit mol / L kann in der Einheit M zusammengefasst werden.
Massenprozent (Massenprozent)
Eine andere übliche Form ist der Massenprozentsatz (Massenprozent). Dieser Konzentrationsausdruck bezieht die Masse des gelösten Stoffes auf einhundert Masseneinheiten der Lösung.
Die Masse wird normalerweise in Gramm ausgedrückt, es können jedoch auch andere Massenmessungen verwendet werden.
Die Formel für den Massenprozentsatz lautet wie folgt:
Massen-% = (Masse des gelösten Stoffes / Masse der Lösung) x 100
Volumenprozent (Volumenprozent)
Der Volumenprozentsatz drückt die Beziehung zwischen der Menge des gelösten Stoffes im Volumen und einhundert Volumeneinheiten der Lösung aus. Die am häufigsten verwendeten Maße sind der Liter (L) und der Kubikzentimeter (cm 3 ).
Die Formel für den Volumenprozentsatz lautet wie folgt:
Vol .-% = (Volumen des gelösten Stoffes / Volumen der Lösung) x 100
Gramm pro Liter (g / l)
Dieser Konzentrationsausdruck stellt eine Beziehung zwischen der Masse des gelösten Stoffes (ausgedrückt in Gramm) und dem Volumen der Lösung (ausgedrückt in Litern) her.
Es wird in pädagogischen Praktiken verwendet, ist jedoch im beruflichen Bereich nicht üblich.
Die Formel für diesen Ausdruck lautet wie folgt:
g / l = Gramm gelöster Stoff / Liter Lösung
Arten von Lösungen geschätzt
Es gibt drei Arten von titrierten Lösungen: ionische, elementare und formulierte.
Ionentitrierte Lösungen
Dies sind diejenigen, bei denen die Komponenten der Lösung (der gelöste Stoff und das Lösungsmittel) Ionenbindungen bilden. Dies bedeutet, dass zwei oder mehr gebundene Ionen vorhanden sind.
Von diesen Ionen ist eines positiv geladen (Kation genannt) und das andere negativ geladen (Anion genannt).
Diese Art von Lösung wird zur Analyse von Anionen wie Chlorid (Cl -) und Sulfat (SO4 2- ) verwendet. Es wird auch zur Analyse von Kationen wie Natrium (Na +) und Kalium (K +) verwendet.
Elementar geschätzte Lösungen
Diese Lösungen bestehen aus Elementen in ihrem reinen Zustand und werden aus Lösungen anderer Verbindungen erhalten.
Formulierte Wertlösungen
Diese Lösungen basieren auf der Berechnung des Atomgewichts und der Anzahl der in der Lösung vorhandenen Elemente.
Beispiele für geschätzte Lösungen
Viele Labore stellen Stammlösungen her. Die Formeln für diese Substanzen sind weithin bekannt, sodass jedes kompetente Labor in diesem Bereich die Ergebnisse reproduzieren kann.
Hier sind einige davon:
Verweise
- Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von en.wikipedia.org
- Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von study.com
- Standardlösungsdefinition. Abgerufen am 2. August 2017 vonoughtco.com
- Leitfaden zur Vorbereitung von Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von chemiasoft.com
- IUPAC Gold Book - Standardlösung. Abgerufen am 2. August 2017 von goldbook.iupac.org
- Standardlösungen. Abgerufen am 2. August 2017 von chemiasoft.com
- Standardlösungen erstellen. Abgerufen am 2. August 2017 von creative-chemestry.org.