KRISTALLOIDE LÖSUNGEN: ZUSAMMENSETZUNG, TYPEN UND BEISPIELE - CHEMIE - 2025

Die kristalloiden Lösungen sind solche, die durch Auflösen eines Elektrolyten und anderer kleiner wasserlöslicher Moleküle gebildet werden und in routinemäßigen klinischen Verfahren zur Einstellung des Flüssigkeitsvolumens des Kreislaufsystems verwendet werden. In einfachen chemischen Begriffen: Diese Lösungen sind nichts anderes als verdünnte, wässrige Lösungen von Mineralsalzen.

Kristalloide Lösungen spielen eine wichtige Rolle in klinischen Therapien als intravenöse Flüssigkeiten gegen Blutungen, Dehydration, Hypovolämie und Infektionen. Normalerweise ist seine Salzkonzentration isotonisch, was bedeutet, dass die Anzahl seiner gelösten Ionen mit der des Blutplasmas vergleichbar ist.

Eine kristalloide Lösung kann einfach durch Auflösen von Salz und anderen gelösten Stoffen in Wasser in einer moderaten Konzentration hergestellt werden. Quelle: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Kristalloide Lösungen verursachen daher keine osmotischen Veränderungen, sondern stellen ein ausreichendes Flüssigkeitsvolumen bereit, so dass das Blut weiterhin durch das Kreislaufsystem gespült wird. Auf diese Weise kann das Herz das verdünnte Blut pumpen und den Sauerstoff mit Sauerstoff versorgen.

Ein Beispiel für eine kristalloide Lösung ist normale Kochsalzlösung, die NaCl in einer Konzentration von 0,9% enthält. Je nach klinischem Fall können jedoch andere Lösungen mit unterschiedlichen Komponenten, Konzentrationen und Arten der Tonizität ausgewählt werden.

Zusammensetzung kristalloider Lösungen

Alle kristalloiden Lösungen sind steril auf Wasserbasis oder frei von Mikroorganismen. Daher ist dies das Lösungsmittel Ihrer Wahl. Andernfalls könnten sie nicht gesund in unseren Körper integriert werden und es würde jede Art von unerwünschter Reaktion hervorrufen. Als Lösung oder Lösung hat es auch gelöste Stoffe, die im Wesentlichen Mineralsalze oder starke Elektrolyte sind.

Die Salze können verschieden sein, solange sie Na ^{+ -} , Ca ^{2+ -} , K ^{+ -} und Cl ^- -Ionen in moderaten Konzentrationen liefern . Neben anorganischen Salzen können sie auch hoch wasserlösliche organische gelöste Stoffe wie Acetate, Gluconate und Lactate enthalten. Einige dieser Lösungen enthalten auch Glucose (Dextrose).

Die Konzentrationen dieser Salze oder gelösten Stoffe sind sehr unterschiedlich und werden entweder in Prozent, Milligramm pro Deziliter (mg / dl), Molaritäten oder Osmolaritäten ausgedrückt. Die Wahl des einen oder anderen hängt von den klinischen Kriterien ab.

Typen

Zu Beginn wurde gesagt, dass häufig kristalloide Lösungen verwendet werden, um dem Kreislaufsystem Flüssigkeitsvolumen hinzuzufügen. Dabei erfährt das Blutplasma in Abhängigkeit von seiner Tonizität osmotische Veränderungen, die bestimmte gewünschte Zustände beim Patienten fördern oder begünstigen.

Das einzige, was eine kristalloide Lösung von einer anderen unterscheidet, ist nicht die chemische Natur ihres gelösten Stoffes, sondern ihre Tonizität; das heißt, wenn es sich um eine hypertonische, isotonische oder hypotonische Lösung handelt.

Hypertonisch

Eine hypertonische kristalloide Lösung ist eine Lösung, deren Salzkonzentration höher ist als die im Blutplasma. Daher wandert das Wasser aus dem Inneren der Zellen in das Plasma, das seine Tonizität durch die Anwesenheit der hypertonischen kristalloiden Lösung erhöht hat. Ein Beispiel für diese Art von Lösung ist 3% NaCl, das signifikant konzentrierter ist als 0,9% normale Kochsalzlösung.

Diese Lösungen sind für die meisten klinischen Fälle kontraindiziert, mit Ausnahme derjenigen mit neurologischen Folgen.

Isotonisch

Eine isotonische kristalloide Lösung ist eine Lösung, deren Salzkonzentration mit der des Blutplasmas und der des Zellinneren vergleichbar oder identisch ist. Daher findet kein Wasseraustausch zwischen den beiden Medien statt. Ein Beispiel für diese Art von Lösung ist 0,9% NaCl, wie oben bereits erwähnt.

Hypotonisch

Und schließlich ist eine hypotonische kristalloide Lösung eine Lösung, deren Salzkonzentration niedriger ist als die des Blutplasmas und die des Kompartiments oder des intrazellulären Raums. Dieses Mal bewegt sich das Wasser in die Zelle, bis es das Gleichgewicht erreicht. Ein Beispiel für diese Art von Lösung ist NaCl 0,45%.

Wie bei hypertonischen kristalloiden Lösungen sind hypotonische Lösungen in den meisten klinischen Fällen kontraindiziert, insbesondere bei solchen mit einem Risiko für ein Hirnödem.

Beispiele für kristalloide Lösungen

Einige Beispiele für kristalloide Lösungen werden nachstehend erwähnt und beschrieben. Der Unterschied zwischen dem einen und dem anderen liegt in der Identität ihrer Elektrolyte oder gelösten Salze.

Normale Kochsalzlösung

Die normale Salzlösung hat eine Zusammensetzung von 0,9% NaCl, ist isotonisch und auch die am häufigsten vorkommende kristalloide Lösung, da sie zur Behandlung unzähliger häufiger Fälle von Dehydration verwendet wird. wie diejenigen, die unter anderem durch Durchfall, Schock, Erbrechen, Blutungen verursacht werden. Die Anwendung wird jedoch bei Patienten mit Nieren- oder Herzproblemen vermieden.

Laktatlösung

Auch als Ringer- oder Hartmann-Lösung bekannt (obwohl sich diese in ihren Ionenkonzentrationen geringfügig unterscheiden), besteht sie aus einer Mischung von Natriumchlorid, Natriumlactat, Calciumchlorid und Kaliumchlorid.

Seine Salzzusammensetzung ähnelt am ehesten der von Blutplasma, ist also vom isotonischen Typ. Es wird als Flüssigkeit oder Ausgleichsflüssigkeit für Verbrennungen, Traumata, Elektrolytstörungen und metabolische Azidose verwendet. Es ist jedoch für Patienten mit Hyperkalzämie kontraindiziert.

Laktat wird in unserem Körper metabolisiert und wandelt sich schließlich in Bicarbonat um. Diese Lösung kann auch das Gluconatanion sowie bestimmte Mengen Magnesium, Mg ^{2+, enthalten} .

Glucoselösung

Es wird auch als kristalloide Dextroselösung bezeichnet und ist in zwei Stärken erhältlich: 5 und 10% (D5 bzw. D10). Dies ist anfangs hypoton, wird jedoch isotonisch, sobald die Glukose absorbiert ist, wodurch die Nieren mit Wasser versorgt werden. Obwohl es eine erhebliche Menge an Kalorien liefert, ist es für Patienten mit Hyperglykämie kontraindiziert.

Im Gegensatz zu den anderen kristalloiden Lösungen sind diese süß. Die süßesten haben Konzentrationen über 10% (D20, D30, D50 usw.) und sind für Patienten mit Lungen- und Hirnödem bestimmt. Andererseits reduzieren sie den Proteinkatabolismus, schützen die Leber und helfen bei der Bekämpfung des Kreislaufkollapses.

Hypertonische und hypotonische Salzlösungen

Hypertonische Kochsalzlösungen (3 und 5% NaCl) werden verwendet, um Flüssigkeit an Verbrennungspatienten abzugeben, Hyperosmolarität zu induzieren und Nierenversagen zu lindern. Andererseits kontrollieren hypotonische Kochsalzlösungen (0,45% NaCl oder niedrigere Konzentrationen) die Hypernatriämie und sind für Patienten mit Verbrennungen kontraindiziert.

Daher hat das eine die entgegengesetzten Wirkungen zum anderen; Wenn die hypertonische Lösung unverzichtbar ist, wird die hypotonische Lösung abgelehnt und umgekehrt.

Der Mechanismus hinter allen kristalloiden Lösungen basiert auf dem osmotischen und Wasserhaushalt zwischen intra- und extrazellulären Flüssigkeiten.

Verweise

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