- Nomenklatur
- +3
- +4
- +5
- +6
- Anzahl der Sauerstoffatome
- Säuresalze
- Valencia von Metallen
- Eigenschaften
- Beispiele
- Zusätzliche ternäre Salze
- Verweise
Die ternären Salze sind ionische Verbindungen, die von drei Elementen abgeleitet sind, und die Substitution eines Wasserstoffs durch ein anderes Kation an den ternären Säuren. Normalerweise sind die Elemente dieser Salze: ein Metall, ein Nichtmetall und Sauerstoff. Dann können sie als "sauerstoffhaltige Salze" betrachtet werden.
Die chemischen Formeln von ternären Salzen konservieren das Anion ihrer ternären Vorläufersäure (Oxosäure) und tauschen das H + gegen ein Metallkation oder gegen das Ammoniumion (NH 4 + ) aus. Mit anderen Worten, in einer Oxosäure mit der einfachen Formel HAO hat ihr ternäres Salz die Formel MAO.
Ein anschauliches Beispiel ist die Substitution der beiden sauren Protonen von H 2 SO 4 (Schwefelsäure) durch das Kation Cu 2+ . Da jedes Proton eine Ladung von +1 hinzufügt, entsprechen die beiden Protonen der Ladung von +2 auf dem Kupferion. Dann gibt es CuSO 4 , dessen entsprechende Nomenklatur Kupfer (II) -sulfat oder Kupfersulfat ist.
Das obere Bild zeigt die brillanten Farben der blauen Kupfersulfatkristalle. In der ternären Salzchemie hängen ihre Eigenschaften und Namen von der Art der Kationen und Anionen ab, aus denen der ionische Feststoff besteht.
Nomenklatur
Es gibt viele Methoden und Mnemoniken, um die Nomenklatur der ternären Salze auswendig zu lernen und zu lernen.
Die ersten Verwirrungen können entstehen, weil sie entweder durch die Wertigkeit des Metalls M oder durch die Oxidationsstufe des nichtmetallischen Elements variieren.
Die Anzahl der O-Atome im Anion ist jedoch sehr nützlich, wenn man sie benennt. Dieses Anion, das von der ternären Vorläufersäure stammt, definiert einen großen Teil der Nomenklatur.
Aus diesem Grund ist es ratsam, sich zunächst an die Nomenklatur bestimmter ternärer Säuren zu erinnern, die als Träger für die Benennung ihrer Salze dienen.
Die Nomenklatur einiger ternärer Säuren mit dem Suffix "ico" und die entsprechende Oxidationszahl des Zentralelements lauten:
+3
H 3 BO 3 - Borsäure.
+4
H 2 CO 3 - Kohlensäure.
H 4 SiO 4 - Kieselsäure.
+5
HNO 3 - Salpetersäure.
H 3 PO 4 - Phosphorsäure.
H 3 AsO 4 - Arsen.
HClO 3 - Chlorsäure.
HBrO 3 - Bromsäure.
HIO 3 - Jodsäure .
+6
H 2 SO 4 - Schwefelsäure.
H 2 SeO 4 - Selensäure.
H 6 TeO 6 - Tellursäure.
Die Oxidationsstufen (+3, +4, +5 und +6) entsprechen der Nummer der Gruppe, zu der die Elemente gehören.
Somit gehört Bor zur Gruppe 3A (13) und hat drei Valenzelektronen, die es an O-Atome abgeben kann. Dasselbe gilt für Kohlenstoff und Silizium, beide aus Gruppe 4A (14), mit vier Valenzelektronen .
Also bis zur Gruppe 7A (17) von Halogenen, die nicht der Regel der ternären Säuren "ico" entsprechen. Wenn diese Oxidationsstufen von +7 haben, wird das Präfix "per" zu ihren "ico" -Säuren hinzugefügt.
Anzahl der Sauerstoffatome
Durch Auswendiglernen der obigen ternären Säuren "ico" wird die Nomenklatur entsprechend der zunehmenden oder abnehmenden Anzahl von O-Atomen modifiziert.
Wenn es eine geringere Einheit von O gibt, ändert die Säure das Suffix "ico" in das Suffix "bear"; und wenn es zwei Einheiten weniger gibt, fügt der Name zusätzlich das Präfix "hiccup" hinzu.
Für HIO 2 lautet seine Nomenklatur beispielsweise Jodsäure; für HIO Hypoiodinsäure; und für HIO 4 periodische Säure.
Um die ternären Salze zu benennen, werden die Anionen der "ico" -Säuren mit dem Suffix "ato" geändert. und für diejenigen mit dem Suffix "Bär" werden sie in "ito" geändert.
Zurück zum Beispiel der Iodsäure HIO 3, bei der H + gegen Natrium Na + ausgetauscht wird, haben wir den Namen des ternären Salzes: Natriumjodat, NaIO 3 .
In ähnlicher Weise ist für Iodsäure HIO 2 sein Natriumsalz Natriumjodit (NaIO 2 ); für Hypojosesäure HIO ist es Natriumhypoiodit (NaIO oder NaOI); und für Periodsäure Natriumperiodat (NaIO 4 ).
Gleiches gilt für die übrigen "ico" -Säuren, die in den oben genannten Oxidationsstufen aufgeführt sind, unter der Einschränkung, dass das Präfix "per" in Salzen mit einer höheren O-Einheit (NaClO 4 , Natriumperchlorat) vorkommt. .
Säuresalze
Beispielsweise kann Kohlensäure H 2 CO 3 ein einzelnes Proton pro Natrium verlieren, das als NaHCO 3 verbleibt . Für diese Säuresalze wird empfohlen, nach dem Namen des Anions das Wort "Säure" einzufügen.
Daher wird Salz bezeichnet als: Natriumsäurecarbonat. Auch hier wird das Suffix "ico" in das Suffix "ato" geändert.
Eine andere unkonventionelle Regel, die jedoch sehr allgemein akzeptiert wird, besteht darin, dem Namen des Anions das Präfix "bi" hinzuzufügen, um die Existenz eines sauren Protons anzuzeigen. Diesmal wird der Name des obigen Salzes wie folgt erwähnt: Backpulver.
Wenn alle Protonen durch Na + -Kationen ersetzt werden , wodurch die beiden negativen Ladungen des Carbonatanions neutralisiert werden, wird das Salz einfach als Natriumcarbonat, Na 2 CO 3, bezeichnet .
Valencia von Metallen
Wenn das Anion in der chemischen Formel bekannt ist, kann die Wertigkeit des Metalls im ternären Salz arithmetisch berechnet werden.
Beispielsweise ist in FeSO 4 jetzt bekannt, dass Sulfat aus Schwefelsäure stammt und dass es sich um ein Anion mit zwei negativen Ladungen handelt (SO 4 2- ). Um sie zu neutralisieren, muss Eisen zwei positive Ladungen haben, Fe 2+ .
Daher heißt das Salz Eisen (II) sulfat. (II) spiegelt die Valenz 2 wider, die der positiven Ladung +2 entspricht.
Wenn Metalle nur eine Wertigkeit haben können - wie im Fall der Gruppen 1 und 2 - wird die Hinzufügung der römischen Ziffer weggelassen (es ist falsch, Natriumcarbonat (I) zu sagen).
Eigenschaften
Es handelt sich überwiegend um ionische, kristalline Verbindungen mit intermolekularen Wechselwirkungen, die durch elektrostatische Kräfte gesteuert werden, was zu hohen Schmelz- und Siedepunkten führt.
Da sie negativ geladenen Sauerstoff haben, können sie in wässriger Lösung Wasserstoffbrückenbindungen bilden und ihre Kristalle nur dann auflösen, wenn dieser Prozess den Ionen energetisch zugute kommt. ansonsten bleibt das ternäre Salz unlöslich (Ca 3 (PO 4 ) 2 , Calciumphosphat).
Diese Wasserstoffbrückenbindungen sind für die Hydrate dieser Salze verantwortlich, und diese Wassermoleküle sind als Kristallwasser bekannt.
Beispiele
Ternäre Salze nehmen im täglichen Leben einen Platz ein und bereichern Lebensmittel, Medikamente oder leblose Gegenstände wie Streichhölzer und einen Feuerlöscher.
Beispielsweise bleibt die Frische von Obst und Gemüse durch die Einwirkung von Natriumsulfit und Natriumsäuresulfit (Na 2 SO 3 und NaHSO 3 ) in größeren Zeiträumen erhalten .
In rotem Fleisch wird sein rotes Fleisch durch die Zusätze Natriumnitrat und Nitrit (NaNO 3 und NaNO 2 ) konserviert .
In einigen Dosenprodukten wird dem unangenehmen metallischen Geschmack auch durch die Zusätze von Natriumphosphat (Na 3 PO 4 ) entgegengewirkt. Andere Salze wie FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 sind auch in Getreide und Brot enthalten.
Carbonate sind das chemische Mittel in Feuerlöschern, die bei hohen Temperaturen CO 2 produzieren und das Feuer ersticken.
Zusätzliche ternäre Salze
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (Calciumchromat).
KMnO 4 (Kaliumpermanganat).
Verweise
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