LÖSLICHKEITSREGELN: ALLGEMEINE ASPEKTE UND REGELN - CHEMIE - 2025

Die Löslichkeitsregeln sind eine Reihe von Beobachtungen, die aus mehreren Experimenten stammen und vorhersagen, wie der Umsatz in Wasser löslich sein wird oder nicht. Daher gelten diese nur für ionische Verbindungen, unabhängig davon, ob es sich um einatomige oder mehratomige Ionen handelt.

Die Löslichkeitsregeln sind sehr unterschiedlich, da sie auf der individuellen Erfahrung derjenigen beruhen, die sie entwickeln. Deshalb werden sie nicht immer gleich angesprochen. Einige sind jedoch so allgemein und zuverlässig, dass sie niemals fehlen können. zum Beispiel die hohe Löslichkeit von Alkalimetall- und Ammoniumverbindungen oder -salzen.

Die Löslichkeit von Natriumchlorid in Wasser kann durch Kenntnis einiger einfacher Löslichkeitsregeln vorhergesagt werden. Quelle: Katie175 über Pixabay.

Diese Regeln gelten nur in Wasser bei 25 ° C, Umgebungsdruck und neutralem pH-Wert. Mit der Erfahrung kann auf diese Regeln verzichtet werden, da im Voraus bekannt ist, welche Salze wasserlöslich sind.

Zum Beispiel ist Natriumchlorid, NaCl, der Inbegriff für wasserlösliches Salz. Es ist nicht notwendig, die Regeln zu konsultieren, um diese Tatsache zu kennen, wie die tägliche Erfahrung selbst beweist.

Allgemeine Merkmale

Es gibt keine feste Anzahl für Löslichkeitsregeln, aber es ist eine persönliche Angelegenheit, wie sie einzeln aufgeschlüsselt werden. Es gibt jedoch einige allgemeine Hinweise, die helfen, den Grund für solche Beobachtungen oberflächlich zu verstehen, und die nützlich sein können, um die Regeln noch besser zu verstehen. Einige von ihnen sind die folgenden:

- Einwertige Anionen oder Anionen mit negativer Ladung, die ebenfalls sperrig sind, führen zu löslichen Verbindungen.

- Polyvalente Anionen, dh mit mehr als einer negativen Ladung, neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu bilden.

- Sperrige Kationen sind in der Regel Teil unlöslicher Verbindungen.

Wenn die Regeln zitiert werden, wird es möglich sein zu sehen, wie gut einige dieser drei Allgemeinheiten erfüllt sind.

Löslichkeitsregeln

Regel 1

Von den Löslichkeitsregeln ist dies die wichtigste, und es heißt, dass alle Salze der Metalle der Gruppe 1 (alkalisch) und des Ammoniums (NH ₄ ⁺ ) löslich sind. NaCl folgt dieser Regel ebenso wie NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ und andere Salze. Beachten Sie, dass hier die Kationen die Löslichkeit und nicht die Anionen kennzeichnen.

Es gibt keine Ausnahmen von dieser Regel, sodass Sie sicher sein können, dass bei einer chemischen Reaktion kein Ammoniumsalz oder diese Metalle ausfallen oder sich bei Zugabe zu einem Wasservolumen auflösen.

Regel 2

Die zweitwichtigste und unfehlbare Löslichkeitsregel besagt, dass alle Salze von Nitrat (NO ₃ ^- ), Permanganat (MnO ₄ ^- ), Chlorat (ClO ₃ ^- ), Perchlorat (ClO ₄ ^- ) und Acetaten (CH ₃ COO ^- ) sie sind löslich. Daraus wird vorausgesagt, dass Cu (NO ₃ ) ₂ in Wasser sowie KMnO ₄ und Ca (CH ₃ COO) ₂ löslich ist . Auch diese Regel hat keine Ausnahmen.

In dieser Regel ist die erste erwähnte Allgemeinheit erfüllt: Alle diese Anionen sind einwertig, sperrig und integrieren lösliche ionische Verbindungen.

Durch das Auswendiglernen der ersten beiden Löslichkeitsregeln können Ausnahmen für die folgenden gemacht werden.

Regel 3

Die Salze von Chloriden (Cl ^- ), Bromiden (Br ^- ), Iodiden (I ^- ), Cyaniden (CN ^- ) und Thiocyanaten (SCN ^- ) sind wasserlöslich. Diese Regel enthält jedoch mehrere Ausnahmen, die auf die Metalle Silber (Ag ⁺ ), Quecksilber (Hg ₂ ²⁺ ) und Blei (Pb ²⁺ ) zurückzuführen sind. Kupfer (I) (Cu ⁺ ) - Salze machen diese Ausnahmen in geringerem Maße ebenfalls aus.

So ist beispielsweise Silberchlorid, AgCl, in Wasser unlöslich, ebenso wie PbCl ₂ und Hg ₂ Br ₂ . Es ist zu beachten, dass hier eine andere der oben genannten Allgemeinheiten zu erkennen ist: sperrige Kationen neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu bilden.

Und was ist mit Fluoriden (F ^- )? Sofern es sich nicht um Alkalimetall- oder Ammoniumfluoride handelt, sind sie in der Regel unlöslich oder schwer löslich. Eine merkwürdige Ausnahme ist Silberfluorid, AgF, das in Wasser sehr gut löslich ist.

Regel 4

Die meisten Sulfate sind löslich. Es gibt jedoch mehrere Sulfate, die unlöslich oder schwer löslich sind, und einige von ihnen sind: BaSO ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ und Hg ₂ SO ₄ . Auch hier wird allgemein beobachtet, dass sperrige Kationen dazu neigen, unlösliche Verbindungen zu bilden; außer Rubidium, da es ein Alkalimetall ist.

Regel 5

Hydroxide (OH ^- ) sind wasserunlöslich. Gemäß Regel 1 sind jedoch alle Alkalimetallhydroxide (LiOH, NaOH, KOH usw.) löslich, so dass sie eine Ausnahme von Regel 5 darstellen. Ebenso sind die Hydroxide Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ und Al (OH) ₃ sind schwer löslich.

Regel 6

Alle anorganischen Säuren und Halogenwasserstoffe (HX, X = F, Cl, Br und I) sind in Wasser löslich.

Regel 7

In Regel 7 werden mehrere Anionen zusammengeführt, die mit der dritten Allgemeinheit übereinstimmen: Mehrwertige Anionen neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu erzeugen. Dies gilt für Carbonate (CO ₃ ^2- ), Chromate (CrO ₄ ^2- ), Phosphate (PO ₄ ^3- ), Oxalate (C ₂ O ₄ ^2- ), Thiosulfate (S ₂ O ₃ ^2- ) und Arsenate ( AsO ₄ ^3- ).

Es ist jedoch nicht länger überraschend, dass seine Salze mit Alkalimetallen und Ammonium Ausnahmen von dieser Regel sind, da sie in Wasser löslich sind. Ebenso können Li ₃ PO ₄ , das schwer löslich ist, und MgCO ₃ erwähnt werden .

Regel 8

Die letzte Regel ist fast so wichtig wie die erste, und das heißt, dass die meisten Oxide (O ^2- ) und Sulfide (S ^2- ) in Wasser unlöslich sind. Dies wird beobachtet, wenn versucht wird, Metalle nur mit Wasser zu polieren.

Auch hier sind Alkalimetalloxide und -sulfide wasserlöslich. Beispielsweise sind Na ₂ S und (NH ₄ ) ₂ S eine dieser beiden Ausnahmen. Wenn es um Sulfide geht, sind sie eine der unlöslichsten Verbindungen von allen.

Andererseits sind einige Erdalkalimetalloxide auch wasserlöslich. Zum Beispiel CaO, SrO und BaO. Diese Metalloxide lösen sich zusammen mit Na ₂ O und K ₂ O nicht in Wasser, sondern reagieren mit ihm unter Bildung seiner löslichen Hydroxide.

Abschließender Kommentar

Die Löslichkeitsregeln können auf andere Verbindungen wie Bicarbonate (HCO ₃ ^- ) oder Disäurephosphate (H ₂ PO ₄ ^- ) ausgedehnt werden . Einige Regeln können leicht auswendig gelernt werden, während andere oft vergessen werden. In diesem Fall muss man direkt zu den Löslichkeitswerten bei 25 ºC für die gegebene Verbindung gehen.

Wenn dieser Löslichkeitswert höher oder nahe an dem einer Lösung mit einer Konzentration von 0,1 M liegt, ist das betreffende Salz oder die betreffende Verbindung gut löslich.

Wenn die Konzentration einen Wert unter 0,001 M hat, wird in diesem Fall gesagt, dass das Salz oder die Verbindung unlöslich ist. Dies reicht aus, um die Löslichkeitsregeln hinzuzufügen, um zu wissen, wie löslich eine Verbindung ist.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8. Aufl.). CENGAGE Lernen.
2. Wikipedia. (2020). Löslichkeitstabelle. Wiederhergestellt von: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Löslichkeitsregeln: Löslichkeit üblicher ionischer Verbindungen. Wiederhergestellt von: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29. Januar 2020). Löslichkeitsregeln für ionische Feststoffe. Wiederhergestellt von :oughtco.com
5. Die Bodner Gruppe. (sf). Löslichkeit. Wiederhergestellt von: chemed.chem.purdue.edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (nd). Löslichkeit. Universität der Anden. . Wiederhergestellt von: webdelprofesor.ula.ve