- Haupttypen von dispergierten Systemen
- Suspensionen
- Kolloide oder kolloidale Systeme
- Wahre Lösungen
- Verweise
Ein dispergiertes System ist eine Mischung aus zwei oder mehr Substanzen, entweder einfach oder zusammengesetzt, in denen sich eine diskontinuierliche Phase befindet. Sie sind Systeme, in denen eine Substanz in einer anderen Substanz dispergiert ist. Die Dispersionen können homogen oder heterogen sein; Die dispergierte Phase, typischerweise ein Teilchen, kann von dem Medium, in dem sie dispergiert ist, unterschieden werden oder nicht.
Dispersionen können in vielen Substanzen in Pharmazeutika gefunden werden. Von Lösungen ziemlich großer Moleküle wie Albumin und Polysaccharide über Nano- und Mikrofluidsuspensionen bis hin zu groben Emulsionen und Suspensionen.
Durch physikalisch unterschiedliche Phasen können Dispersionen andere Eigenschaften als echte Lösungen aufweisen, wie z. B. Partikelaggregation und -anpassung.
In jedem dispergierten System gibt es zwei verschiedene Ausdrücke: das dispergierte und das Dispergiermittel. Die dispergierte Phase bezieht sich auf diejenige, die in der anderen Phase verteilt ist, die als Dispergiermittel bezeichnet wird.
Dispergierte Systeme können auf verschiedene Arten klassifiziert werden, einschließlich der Größe der Partikel im Verhältnis zu den Partikeln der kontinuierlichen Phase, unabhängig davon, ob eine Ausfällung auftritt.
Haupttypen von dispergierten Systemen
Suspensionen
Eine Suspension ist eine heterogene Mischung, die feste Partikel enthält, die groß genug sind, um sich abzusetzen.
In Suspensionen zeigt die heterogene Mischung die gelösten Partikel, die im Medium suspendiert und nicht vollständig gelöst sind. Sie können grobe oder grobe Dispersionen oder feine Dispersionen sein.
Die Partikel in der Suspension sind mit bloßem menschlichen Auge sichtbar. In Suspensionen schweben die Partikel frei in einem Lösungsmittel.
Die innere Phase (fest) wird durch mechanisches Rühren unter Verwendung bestimmter Hilfsstoffe oder Suspendiermittel durch die äußere Phase (flüssig) dispergiert.
Ein klares Beispiel für eine Suspension ist Sand oder Erde in Wasser. Schwebende Bodenpartikel sind unter dem Mikroskop sichtbar und setzen sich im Laufe der Zeit ab, wenn sie nicht gestört werden.
Diese Eigenschaft unterscheidet Kolloide von Suspensionen, da bei Kolloiden die Partikel kleiner sind und sich nicht absetzen.
Kolloide und Suspensionen unterscheiden sich wiederum von Lösungen, da die gelöste Substanz nicht als Feststoff vorliegt und das Lösungsmittel und der gelöste Stoff homogen gemischt sind.
Eine Suspension von Flüssigkeitströpfchen oder feinen festen Partikeln in einem Gas wird als Aerosol bezeichnet. In der Atmosphäre können sie beispielsweise in Form von Bodenpartikeln, Meersalz, Nitraten und Wolkentröpfchen gefunden werden.
Suspensionen werden anhand ihrer dispergierten Phase und des Dispersionsmediums klassifiziert. Das Dispersionsmedium ist im wesentlichen ein Feststoff, während die dispergierte Phase eine Flüssigkeit, ein Gas oder ein Feststoff sein kann.
Aus thermodynamischer Sicht sind Suspensionen instabil. Es kann sich jedoch über einen bestimmten Zeitraum stabilisieren, der seine Nutzungsdauer bestimmt. Dies ist in der Industrie nützlich, um ein Qualitätsprodukt für Verbraucher zu etablieren.
Kolloide oder kolloidale Systeme
Ein Kolloid ist eine Mischung, in der eine Substanz aus mikroskopisch dispergierten unlöslichen Partikeln durch eine andere Substanz suspendiert ist.
Kolloide können manchmal das Aussehen einer Lösung haben, so dass sie durch ihre physikalisch-chemischen und Transporteigenschaften identifiziert und charakterisiert werden.
Im Gegensatz zu einer Lösung, bei der das Lösungsmittel und der gelöste Stoff nur eine Phase bilden, weist ein Kolloid eine dispergierte Phase (die suspendierten Partikel) und eine kontinuierliche Phase (das Suspensionsmedium) auf.
Um sich als Kolloid zu qualifizieren, darf sich eine Mischung nicht absetzen oder es muss lange dauern, bis sie sich merklich absetzt.
Die Partikel der dispergierten Phase haben einen Durchmesser von ungefähr 1 und 1000 Nanometern. Diese Partikel sind normalerweise unter einem Mikroskop sichtbar.
Homogene Gemische mit dispergierter Phase dieser Größe können als Kolloidaerosole, Kolloidemulsionen, Kolloidschäume, Kolloiddispersionen oder Hydrosole bezeichnet werden.
Die Partikel der dispergierten Phase werden durch die im Kolloid vorhandene chemische Oberfläche stark beeinflusst.
Einige Kolloide sind durch den Tyndall-Effekt durchscheinend, bei dem es sich um die Streuung von Lichtpartikeln im Kolloid handelt. Andere Kolloide können undurchsichtig sein oder eine leichte Farbe haben. In einigen Fällen können Kolloide als homogene Gemische betrachtet werden.
Kolloide können klassifiziert werden in:
- Hydrophile Kolloide: Kolloidpartikel werden direkt von Wasser angezogen. Sie werden auch reversible Sole genannt.
- Hydrophobe Kolloide: Sie sind das Gegenteil von oben; hydrophobe Kolloide werden von Wasser abgestoßen. Sie werden auch irreversible Sohlen genannt.
Wahre Lösungen
Eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen. In solchen Gemischen ist der gelöste Stoff die Substanz, die sich in einer anderen Substanz löst - bekannt als Lösungsmittel.
Der Prozess des Kombinierens einer Lösung erfolgt in einem Maßstab, in dem die Auswirkungen der chemischen Polarität beteiligt sind, was zu solvatisierungsspezifischen Wechselwirkungen führt.
Normalerweise nimmt die Lösung die Lösungsmittelphase an, wenn das Lösungsmittel der größte Anteil der Mischung ist. Die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung ist die Masse des gelösten Stoffes, ausgedrückt als Prozentsatz der Masse in der vollständigen Lösung.
Die gelösten Partikel in einer Lösung können mit bloßem Auge nicht gesehen werden. Eine Lösung lässt keine Lichtstrahlen streuen. Die Lösungen sind stabil, bestehen aus einer einzigen Phase und ihr gelöster Stoff kann beim Filtrieren nicht abgetrennt werden.
Die Lösungen können homogen sein, wobei die Komponenten des Gemisches eine einzelne Phase bilden, oder heterogen, wobei die Komponenten des Gemisches unterschiedliche Phasen aufweisen.
Die Eigenschaften des Gemisches wie Konzentration, Temperatur und Dichte können gleichmäßig über das Volumen verteilt werden, jedoch nur in Abwesenheit von Diffusionsphänomenen oder nach dessen Vervollständigung.
Es gibt verschiedene Arten von Lösungen, darunter:
- Gasförmige Lösungen wie Luft (Sauerstoff und andere in Stickstoff gelöste Gase)
- Flüssige Lösungen wie Gas in Flüssigkeit (Kohlendioxid in Wasser), Flüssigkeit in Flüssigkeit (Ethanol in Wasser) und Fest in Flüssigkeit (Zucker in Wasser)
- Feste Lösungen wie Gas in Feststoffen (Wasserstoff in Metallen), Flüssigkeiten in Feststoffen (Hexan in Paraffin) und Feststoffe in Feststoffen (Legierungen und Polymere)
Verweise
- Von wikipedia.org wiederhergestellt.
- Dispergierte Systeme (2011). Von wwwquimica303.blogspot.com wiederhergestellt.
- Dispersion (Chemie). Von wikipedia.org wiederhergestellt.
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- Dispergierte Systeme. Von accesspharmacy.mhmedical.com wiederhergestellt.
- Grobe Dispersion (Suspension). Von wikipedia.org wiederhergestellt.
- Dispergierte Systeme. Von ecured.cu wiederhergestellt.