WAS SIND DÖBEREINER-TRIADEN? - CHEMIE - 2024

Die Triaden Döbereiner sind Gruppen von drei Chemikalien, die ähnliche Eigenschaften aufweisen. Sie sind Teil der 118 chemischen Elemente, da die Vielfalt der gezeigten Reaktionen und ihre Verbindungen ihr faszinierendster Aspekt ist.

Die Idee der Klassifizierung von Elementen besteht darin, ihre chemischen Eigenschaften angemessen zu behandeln, ohne dass für jedes einzelne Element eine Reihe von Regeln und Theorien entwickelt werden muss.

Ihre periodische Klassifizierung bietet einen äußerst nützlichen systematischen Rahmen für die Korrelation nach einigen sehr einfachen und logischen Mustern.

Die Elemente sind systematisch in Zeilen und Spalten mit zunehmender Ordnungszahl angeordnet, und Platz wurde für neue Entdeckungen reserviert.

Im Jahr 1815 waren nur etwa 30 Artikel bekannt. Obwohl viele Informationen über diese und ihre Verbindungen verfügbar waren, gab es keine offensichtliche Reihenfolge.

Es wurden mehrere Versuche unternommen, um die Reihenfolge zu finden. Es war jedoch schwierig, alles zu organisieren, was bekannt war. Daher suchten viele Wissenschaftler nach einem Muster in seinen Eigenschaften, das diese Situation beheben könnte.

Entdeckung der Döbereiner-Triaden

Der Wissenschaftler Johann Wolfgang Döbereiner machte wichtige Erkenntnisse über die numerische Regelmäßigkeit zwischen den Atomgewichten der Elemente. Er bemerkte als erster die Existenz mehrerer Gruppen von drei Elementen, die er Triaden nannte und die chemische Ähnlichkeiten zeigten.

Diese Elemente zeigten eine wichtige numerische Beziehung, da sich herausstellte, dass das Gewicht des zentralen Elements, sobald es nach seinem Äquivalentgewicht oder Atomgewicht geordnet war, der ungefähre Durchschnitt der beiden verbleibenden Elemente in der Triade war.

1817 stellte Döbereiner fest, dass bei Kombination bestimmter Elemente mit Sauerstoff in binären Verbindungen eine numerische Beziehung zwischen den Äquivalentgewichten dieser Verbindungen festgestellt werden konnte.

Döbereiners Beobachtung hatte zunächst wenig Einfluss auf die chemische Welt, wurde dann aber sehr einflussreich. Heute gilt er als einer der Pioniere bei der Entwicklung des Periodensystems.

Zwölf Jahre später, 1829, fügte Döbereiner drei neue Triaden hinzu, die unten gezeigt werden:

Halogengruppe

Chlor, Brom und Jod haben ähnliche chemische Eigenschaften und bilden eine Triade. Diese Elemente sind hochreaktive Nichtmetalle. Wenn sie in der Reihenfolge zunehmender relativer Masse aufgelistet sind, sind sie in der Reihenfolge abnehmender Reaktivität. Brom hat eine mittlere Atommasse zwischen Chlor und Jod.

Die Atommasse des Mittelelements Brom (Br) entspricht dem Durchschnitt der Atommassen von Chlor (Cl) und Jod (I).

Der erhaltene Durchschnittswert liegt nahe an der Atommasse von Brom (Br).

Ähnlichkeiten in den chemischen Eigenschaften:

1. Sie sind alle Nichtmetalle.
2. Sie alle reagieren mit Wasser zu Säuren (zB in: HCl, HBr, HF).
3. Sie haben alle eine Wertigkeit von eins (zB in: HCl, HBr, HF).
4. Alle von ihnen reagieren mit Alkalimetallen unter Bildung neutraler Salze (z. B. NaCl, NaBr, NaI)

Alkalimetallgruppe

Lithium, Natrium und Kalium haben ähnliche chemische Eigenschaften und bilden eine Triade. Diese Elemente sind weiche und leichte Metalle, aber sehr reaktiv.

Wenn sie in der Reihenfolge zunehmender relativer Atommasse aufgeführt sind, sind sie auch in der Reihenfolge zunehmender Reaktivität aufgeführt. Natrium hat die mittlere Atommasse zwischen Lithium und Kalium.

Die Atommasse des Zentralelements Natrium (Na) entspricht dem Durchschnitt der Atommasse von Lithium (Li) und Kalium (K).

Ähnlichkeiten in den chemischen Eigenschaften:

1. Sie sind alle Metalle.
2. Sie alle reagieren mit Wasser zu alkalischen Lösungen und Wasserstoffgas.
3. Sie haben alle eine Wertigkeit von eins (zB in: LiCl, NaCl, KCl).
4. Seine Carbonate sind beständig gegen thermische Zersetzung.

Gruppe von Chalkogenen oder Ampigenen

Schwefel, Selen und Tellur haben ähnliche chemische Eigenschaften und bilden eine Triade. Selen hat die mittlere Atommasse zwischen Schwefel und Tellur.

Die Atommasse des mittleren Elements Selen (Se) entspricht den durchschnittlichen Atommassen von Schwefel (S) und Tellur (Te).

Wiederum liegt der erhaltene Durchschnittswert nahe an der Atommasse von Selen (Se).

Ähnlichkeiten in den chemischen Eigenschaften:

1. Wasserstoffkombinationen dieser Elemente führen zu toxischen Gasen.
2. Jedes dieser Elemente hat 6 Valenzelektronen.
3. Die metallischen Eigenschaften nehmen mit zunehmender Ordnungszahl zu.

Döbereiner bemerkte auch, dass Triaden chemische Beziehungen zwischen den Elementen sowie numerische Beziehungen offenbaren müssen, um gültig zu sein.

Andererseits weigerte er sich, Fluor zusammen mit Chlor, Brom und Jod zu gruppieren, wie er es aus chemischen Gründen hätte tun können, weil er keine triadische Beziehung zwischen den Atomgewichten von Fluor und denen dieser anderen Halogene fand.

Er zögerte auch, das Auftreten von Triaden zwischen verschiedenen Elementen wie Stickstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff zu berücksichtigen, obwohl sie eine signifikante triadische numerische Beziehung aufwiesen.

Dobereiners Arbeit konzentrierte sich auf die Beziehungen zwischen den Elementen einer Triade, gab jedoch keine Hinweise auf die Beziehung zwischen den Triaden.

Es genügt zu sagen, dass Döbereiners Forschungen den Begriff der Triaden als ein mächtiges Konzept etablierten, das mehrere andere Chemiker bald in Betracht ziehen würden.

Tatsächlich stellten die Döbereiner-Triaden den ersten Schritt dar, um die Elemente in vertikalen Spalten innerhalb des Periodensystems zu gruppieren und auf diese Weise ein System zu etablieren, das die chemischen Eigenschaften erklärt und die physikalischen Beziehungen der Elemente aufdeckt.

Erweiterung der Triaden

Andere Chemiker erweiterten die Döbereiner-Triaden um mehr als die drei ursprünglichen Elemente. Zum Beispiel wurde Fluor zu der Oberseite der Triade gegeben, die Chlor, Brom und Iod enthielt.

Andere "Triaden" wurden hergestellt, wie eine, die Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur enthielt. Aber es gab kein System, das sie als Ganzes korrelierte.

Einer der Hauptnachteile war, dass viele relative Atommassen für die damalige Zeit immer noch falsch waren.

Verweise

1. Clugston, M. und Flemming, R. (2000). Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Wiederhergestellt von: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Durchbrüche in Wissenschaft und Technologie: Wer hat das Periodensystem erfunden? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Das Periodensystem: seine Geschichte und seine Bedeutung. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. Neu-Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Was ist Gruppe 16 des Periodensystems? Wie werden diese Elemente verwendet? Wiederhergestellt von: quora.com.