WAS SIND ANORGANISCHE CHEMISCHE FUNKTIONEN? - CHEMIE - 2025

Die anorganischen chemischen Funktionen sind jene Familien anorganischer Verbindungen, die ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen. Diese chemischen Funktionen bestehen aus fünf Gruppen: Oxiden, Basen oder Hydroxiden, Säuren, Salzen und Hydriden.

Jede chemische Funktion wird durch eine Reihe von Atomen definiert, die sie identifizieren. Auf diese Weise wird es möglich, die Funktion, zu der eine chemische Verbindung gehört, anhand ihrer Elemente zu identifizieren.

In diesem Sinne können wir feststellen, dass die OH-Gruppe die chemische Funktion des Hydroxids definiert. Daher gehört NaOH (Natriumhydroxid) zur Gruppe der Hydroxide.

Anorganische chemische Funktionen nutzen die Verwendung chemischer Verbindungen mineralischen Ursprungs. Salz, Wasser, Gold, Blei, Gips und Talk sind einige Beispiele für anorganische Verbindungen im täglichen Gebrauch.

Alle anorganischen Verbindungen existierten auf dem Planeten Erde, bevor das Leben entstand. Mit der Atomtheorie, der Entwicklung des Periodensystems und der Radiochemie konnten die fünf Funktionen der anorganischen Chemie definiert werden.

Die ersten Untersuchungen und Ansätze zu diesem Thema fanden zu Beginn des 19. Jahrhunderts statt und basierten auf der Untersuchung einfacher anorganischer Verbindungen (Salze und Gase).

Anorganische chemische Funktionen

- Oxide

Rotes Blei, eine kristalline Verbindung, die Bleioxid enthält. Quelle: BXXXD, über Wikimedia Commons

Oxide sind doppelte oder binäre Verbindungen, bei denen ein oder mehrere Sauerstoffatome mit anderen Elementen kombiniert werden. Aus diesem Grund gibt es viele Arten von Oxiden in verschiedenen Materiezuständen (fest, flüssig und gasförmig).

Sauerstoff liefert immer eine Oxidationsstufe von -2, und fast alle Elemente, die sich mit ihm verbinden, führen zu stabilen Verbindungen mit unterschiedlichen Oxidationsgraden.

Dank dieser Eigenschaften haben die erhaltenen Verbindungen unterschiedliche Eigenschaften und können sowohl kovalente als auch feste Ionenbindungen aufweisen.

Basische Oxide

Basische Oxide sind Verbindungen, die aus dem Gemisch von Sauerstoff mit einem Metall (Übergang, Erdalkali oder alkalisch) stammen. Zum Beispiel führt die Kombination von Magnesium mit Sauerstoff zu einem basischen Oxid wie folgt:

2 mg + O 2 → 2 MgO

Metall + Sauerstoff = basisches Oxid

2MgO = basisches Oxid

Nomenklatur

Die Nomenklatur der Oxide ist immer dieselbe. Zuerst wird der Gattungsname der Verbindung (Oxid) angegeben, und später wird der Name des Metalls geschrieben. Dies geschieht, solange die Wertigkeit des Metalls festgelegt ist.

Ein Beispiel kann Natriumoxid oder Na2O sein, wobei das Symbol für Metall zuerst und dann das von Sauerstoff mit seiner Wertigkeit oder Oxidationsstufe von -2 verwendet wird.

Bei basischen Oxiden gibt es drei Arten von Nomenklaturen: die traditionelle, die atomare und die Stock-Ziffer. Der Name jedes basischen Oxids hängt von der Wertigkeit oder Oxidationszahl jedes Elements ab.

Eigenschaften

- Sie entstehen immer durch die Kombination eines Elements mit Sauerstoff.

- Binäre Oxide sind solche, die durch Mischen von Sauerstoff mit einem anderen Element erhalten werden.

- Um ein ternäres oder gemischtes Oxid zu erhalten, muss eine binäre Verbindung mit Wasser (H2O) kombiniert werden.

- Es entstehen Mischoxide aus der Kombination zweier verschiedener Elemente mit Sauerstoff.

- Basen oder Hydroxide

Basen

Ihr Geschmack ist bitter, ihre Textur fühlt sich seifig an, sie leiten den elektrischen Strom gut, wenn sie sich in einer wässrigen Lösung befinden, sie sind ätzend und wenn sie Lackmuspapier berühren, drehen sie ihn von rosa nach blau.

Eigenschaften

- Sie stammen aus der Mischung eines basischen Oxids mit Wasser.

- Die Substanzen, die sie erzeugen, können Protonen aufnehmen.

- Sie sind elektrische Leiter, die Elektrolyte genannt werden.

- Sie sind wasserlöslich, wenn sie damit in Kontakt kommen.

- Sein Geschmack ist bitter.

- Sie sind ätzend für die Haut.

- Säuren

Essigsäure, eine schwache Säure, gibt ein Proton (Wasserstoffion, grün hervorgehoben) in einer Gleichgewichtsreaktion an Wasser ab, um das Acetation und das Hydroniumion zu ergeben. Rot: Sauerstoff. Schwarz: Kohlenstoff. Weiß: Wasserstoff.

Säuren sind anorganische Verbindungen, die durch Mischen von Wasserstoff mit einem Element oder einer Gruppe von Elementen mit hoher Elektronegativität entstehen.

Sie sind leicht an ihrem sauren Geschmack zu erkennen, da sie bei direktem Kontakt die Haut verbrennen können und weil sie die Farbe von Lackmuspapier von blau nach rosa ändern können.

Hydracids

Hydracide sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Kombination von Wasserstoff mit einem Nichtmetall stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Chlor mit Wasserstoff sein, die zu Salzsäure führt, wie folgt:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nichtmetall + Wasserstoff = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxacids

Oxacide sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Kombination von Wasser mit einem Säureoxid stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Schwefeltrioxid mit Wasser sein, die zu Schwefelsäure führt, wie folgt:

SO3 + H2O → H2SO4

Saures Oxid + Wasser = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

Eigenschaften

- Sie verbrennen die Haut, da sie ätzend sind.

- Sein Geschmack ist sauer.

- Sie sind elektrische Stromleiter.

- Bei der Reaktion mit einer Base bilden sie Salz und Wasser.

- Bei der Reaktion mit einem Metalloxid bilden sie Salz und Wasser.

- Du gehst raus

Salze sind Verbindungen, die aus der Kombination einer Base mit einer Säure stammen. Sie haben im Allgemeinen einen salzigen Geschmack und sind in einem sauren Zustand.

Sie sind gute elektrische Leiter in wässrigen Lösungen. Bei Kontakt mit Lackmuspapier beeinflussen sie dessen Farbe nicht.

Haloide

Haloidsalze sind solche, denen Sauerstoff fehlt und die durch die folgenden Reaktionen gebildet werden:

1 - Beim Mischen mit einem Halogenmetall. Ein Beispiel kann die Kombination von Magnesium mit Salzsäure sein, um Magnesiumchlorid und Wasserstoff wie folgt zu bilden:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2 - Beim Mischen eines aktiven Metalls mit einem Hydracid. Ein Beispiel kann die Kombination von Bromwasserstoffsäure mit Natriumoxid sein, die wie folgt zu Natriumbromid und Wasser führt:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Beim Mischen eines Hydracids mit einem Metalloxid. Ein Beispiel kann die Kombination von Salzsäure mit Natriumhydroxid sein, um Natriumchlorid und Wasser wie folgt zu bilden:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.

- Oxisales

Natriumbicarbonat, oxisal

Oxysalze sind solche Salze, die Sauerstoff enthalten. Sie werden wie folgt gebildet:

1 - Beim Mischen eines Hydracids mit einem Hydroxid. Dies ist ein Neutralisationsprozess. Ein Beispiel kann die Mischung von Magnesium mit Schwefelsäure sein, um Magnesiumsulfat und Wasser wie folgt zu bilden:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Beim Mischen einer Oxacid mit einem aktiven Metall. Ein Beispiel könnte die Kombination von Calciumhydroxid mit Kohlendioxid sein, um Calciumcarbonat und Wasser wie folgt zu ergeben:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einem Anhydrid.

4 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einer Oxacid. Ein Beispiel könnte die Kombination von Salpetersäure mit Bariumhydroxid sein, um Bariumnitrat und Wasser wie folgt zu ergeben:

2HNO 3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O.

Eigenschaften

- Sie haben einen salzigen Geschmack.

- Sie können sauer oder basisch sein.

- Sie sind gute elektrische Leiter.

- Hydride

Aluminiumlithiumhydrid

Hydride sind anorganische chemische Verbindungen, die aus Wasserstoff und einem nichtmetallischen Element bestehen.

Sie befinden sich üblicherweise im gasförmigen Zustand und haben ähnliche Eigenschaften wie Säuren. Es gibt jedoch bestimmte spezielle Hydride wie Wasser (H2O), die bei Raumtemperatur in flüssigem Zustand sein können.

Nomenklatur

Um ein Hydrid zu formulieren, schreiben Sie zuerst das Symbol für Wasserstoff und dann das für das Element.

Um sie zu benennen, werden das Suffix Uro und die Nichtmetallwurzel hinzugefügt, um das Vorhandensein von Wasserstoff anzugeben. Einige Beispiele sind die folgenden:

HF = Fluorwasserstoff

HCl = Chlorwasserstoff

HBr = Bromwasserstoff

Verweise

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