WAS IST MOLALITÄT? (MIT BEISPIELEN) - CHEMIE - 2025

Die Molalität , die mit dem Kleinbuchstaben m bezeichnet wird, ist ein Begriff, der zur Beschreibung der Konzentration einer Lösung verwendet wird. Es kann als die Anzahl der Mol eines gelösten Stoffes definiert werden, der in 1 Kilogramm Lösungsmittel gelöst ist.

Es ist gleich den Molen gelösten Stoffes (der Substanz, die sich auflöst) geteilt durch die Kilogramm Lösungsmittel (die Substanz, die zum Auflösen verwendet wird).

Wo die Mol gelösten Stoffes durch die Gleichung gegeben sind:

Am Ende lautet also die Molalitätsgleichung

Eigenschaften der Molalität

Die Molalität ist ein Maß für die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Es wird hauptsächlich verwendet, wenn die Temperatur ein Problem darstellt.

Die Molalität ist nicht so häufig wie die Molarität (Mol gelöster Stoff pro Liter Lösungsmittel), wird jedoch in sehr spezifischen Berechnungen verwendet, insbesondere im Hinblick auf die kolligativen Eigenschaften (Siedepunkterhöhung, Siedepunkterniedrigung). einfrieren).

Da das Volumen aufgrund von Temperatur und Druck Schwankungen unterliegt, variiert die Molarität auch je nach Temperatur und Druck. In einigen Fällen ist die Verwendung von Gewicht ein Vorteil, da die Masse nicht mit den Umgebungsbedingungen variiert.

Es ist wichtig, dass die Masse des Lösungsmittels verwendet wird und nicht die Masse der Lösung. Mit Molalkonzentration markierte Lösungen sind mit einem Kleinbuchstaben m gekennzeichnet. Eine 1,0 m Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel.

Die Herstellung einer Lösung einer bestimmten Molalität ist einfach, da nur ein guter Maßstab erforderlich ist. Sowohl Lösungsmittel als auch gelöster Stoff werden gemischt und nicht nach Volumen gemessen.

Die SI-Einheit (International System) für die Molalität ist Mol / kg oder Mol gelöster Stoff pro kg Lösungsmittel. Eine Lösung mit einer Molalität von 1 Mol / kg wird oft als "1 Mol" oder "1 m" beschrieben.

Nach dem SI-Einheitensystem betrachtet das National Institute of Standards and Technology, die US-amerikanische Behörde für Messung, den Begriff "molal" und das Einheitensymbol "m" als veraltet und schlägt die Verwendung vor mol / kg.

Unterschiede und Ähnlichkeiten zwischen Molalität (m) und Molarität (M)

Bei der Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Molalität werden sowohl der gelöste Stoff als auch das Lösungsmittel gewogen und ihre Massen erhalten.

Im Fall der Molarität wird jedoch das Volumen der Lösung gemessen, was Raum für Dichteschwankungen aufgrund der Umgebungsbedingungen von Temperatur und Druck lässt.

Dies bedeutet, dass es vorteilhaft ist, mit der Molalität zu arbeiten, die sich mit der Masse befasst, da in der chemischen Zusammensetzung die Masse einer bekannten Reinsubstanz wichtiger ist als ihr Volumen, da die Volumina unter dem Einfluss von Temperatur und Druck verändert werden können, während die Masse bleibt unverändert.

Darüber hinaus finden chemische Reaktionen proportional zur Masse und nicht zum Volumen statt. Um auf der Masse zu basieren, kann die Molalität leicht in ein Massenverhältnis oder einen Massenanteil umgewandelt werden.

Bei wässrigen Lösungen (Lösungen, in denen Wasser das Lösungsmittel ist) nahe der Raumtemperatur ist der Unterschied zwischen molaren und molaren Lösungen vernachlässigbar.

Dies liegt daran, dass Wasser bei Raumtemperatur eine Dichte von 1 kg / l hat. Dies bedeutet, dass "pro l" Molarität gleich "pro kg" Molalität ist.

Für ein Lösungsmittel wie Ethanol mit einer Dichte von 0,789 kg / l wäre eine 1 M Lösung 0,789 m.

Der wichtige Teil, um sich an den Unterschied zu erinnern, ist:

Molarität - M → Mol pro Liter Lösung.

Molalität - m → Mol pro Kilogramm Lösungsmittel.

Beispiele für Molalität

Beispiel 1:

Problem : Wie hoch ist die Molalität einer Lösung mit 0,086 Mol NaCl, gelöst in 25,0 g Wasser?

Antwort : In diesem Beispiel wird die direkte Gleichung für die Molalität verwendet:

Mol gelöster Stoff (NaCl) = 0,086 Mol

Masse (Wasser) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Ersatz haben wir:

Beispiel 2:

Problem : Was ist die Molalität einer Lösung, wenn 124,2 g NaOH in 1,00 Litern Wasser gelöst sind? (Die Dichte des Wassers beträgt 1,00 g / ml).

Antwort : Wasser ist als universelles Lösungsmittel bekannt und die Dichte wird normalerweise mit 1,00 Gramm pro Milliliter oder 1 Kilogramm pro Liter angegeben. Dies erleichtert die Umrechnung von Litern in Kilogramm.

In diesem Problem müssen die 124,2 Gramm NaOH in Mol (für Mol gelösten Stoff) umgewandelt werden, und ein Liter Wasser muss unter Verwendung der Dichte in Kilogramm (pro Kilogramm Lösungsmittel) umgewandelt werden.

Finden Sie zuerst die Molmasse von NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

Zweitens wandeln Sie die Gramm NaOH unter Verwendung der Molmasse in Mol um:

Drittens wird der Liter Wasser unter Verwendung der Dichte in Kilogramm umgerechnet.

Das Lösen nach der Masse bleibt bestehen

Schließlich ist die Molalitätsgleichung gelöst:

Beispiel 3:

Problem : Wie groß ist die Wassermasse einer wässrigen Lösung mit 0,52 g Bariumchlorid (BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol), deren Konzentration 0,005 mol / kg beträgt?

Antwort : In diesem Fall wird die Molkonzentration verwendet, um die Menge an Wasser in Lösung zu bestimmen.

Zunächst wird die Molzahl von BaCl ₂ in der Lösung erhalten:

Zweitens entfernen Sie Kilogramm Lösungsmittel aus der Molalitätsgleichung und lösen Sie es.

Verweise

1. Wissenschaftliche Notizen und Projekte. (2015, 22. Februar). Beispiel für die Berechnung der Molalität Problem. Von sciencenotes.org wiederhergestellt.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. November). Was ist ein Beispiel für Molalität? Von socratic.org wiederhergestellt.
3. (SF). Molalität. Von boundless.com wiederhergestellt.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. Februar). Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität? Vonoughtco.com wiederhergestellt.
5. Molalitätsformel. (SF). Von softschools.com wiederhergestellt.
6. Molalität. (SF). Von chemteam.l wiederhergestellt
7. Was ist Molalität? (SF). Von freechemistryonline.com wiederhergestellt.