WIE IST DER KOLLOIDALE ZUSTAND DER MATERIE? - CHEMIE - 2025

Der kolloidale Zustand der Materie ist der Zustand, den ein Gemisch hat, wenn eines seiner Elemente in einem festen Zustand in einem anderen dispergiert ist, das sich in einem flüssigen oder gasförmigen Zustand befindet.

Aus diesem Grund wird häufig angegeben, dass sich ein Gemisch in einem kolloidalen Zustand oder einer kolloidalen Suspension befindet, wenn sich gleichzeitig 2 chemische Phasen darin befinden. Wenn sich ein System in einem kolloidalen Zustand befindet, wird es als Kolloid bezeichnet.

Ein Kolloid besteht aus 2 Phasen, die als dispergierte Phase und flüssige Phase bezeichnet werden. Die dispergierte Phase entspricht einem Feststoff, der in sehr kleinen Partikeln (zwischen 1 und 1000 Nanometern) dispergiert ist.

Während die flüssige Phase, auch als Dispergierer bekannt, aus einer Flüssigkeit oder einem Gas besteht, sind die festen Partikel dispergiert.

Kolloidaler oder kolloidaler Zustand

Kolloide erzeugen oft Verwirrung hinsichtlich des Zustands, in dem sie gefunden werden. Dies liegt daran, dass sie visuell Merkmale von zwei Materiezuständen gleichzeitig zu haben scheinen.

Gelatine ist ein Beispiel für ein Kolloid, bei dem feste Partikel (Kollagen) in einer Flüssigkeit (Wasser) dispergiert sind.

Das Wort Kolloid kommt vom griechischen Kolas, was bedeutet, zu kleben, weil es schwierig ist, die beiden Elemente eines Kolloids zu trennen.

Eigenschaften des kolloidalen Zustands

1- Brownsche Bewegung

Die Kollision der suspendierten festen Partikel mit den Molekülen der Flüssigkeit oder des Gases bewirkt, dass sie eine unregelmäßige und zufällige Bewegung durch die flüssige Phase zeigen.

Dieser Effekt ist als Brownsche Bewegung bekannt und kann leicht beobachtet werden, wenn wir ein Festgaskolloid einem Lichtstrahl aussetzen, beispielsweise wenn eine Rauch- oder Nebelsäule beleuchtet wird.

2- Tyndall-Effekt

Wenn wir einen Lichtstrahl durch ein Kolloid leiten, ist er deutlich sichtbar. Dieses als Tyndall-Effekt bekannte Phänomen tritt auf, weil die Partikel der gestreuten Phase Licht in alle Richtungen reflektieren und es sichtbar machen.

Durch Richten eines Laserlichts auf ein Glas Saft oder Gelatine kann der Tyndall-Effekt erkannt werden.

3- Dialyse

Die Dialyse besteht aus der Trennung kleiner Elemente, die in einer Flüssigkeit vorhanden sind, mittels einer Membran mit Ausnahme von kolloidalen Partikeln.

Diese Eigenschaft, die nicht nur Kolloide umfasst, ermöglicht es, Verunreinigungen aus einem Kolloid zu entfernen, um es zu reinigen.

Klassifikation von Kolloiden

Je nach Zustand der Phasen gibt es 5 Arten von Kolloiden:

1- Aerosol

Fest oder flüssig in einem Gas dispergiert. Es gibt feste Aerosole wie Rauch oder Nebel; und flüssige Aerosole wie Insektizide. Heute wird das Wort Aerosol auf jedes Sprühprodukt angewendet, beispielsweise auf Deodorants.

2- Emulsion

Eine Flüssigkeit in einer anderen dispergiert. Am häufigsten sind in der Regel Milchprodukte, bei denen das Milchfett im Wasser verteilt ist. Zum Beispiel Butter.

3- Schaum

In einem Feststoff oder einer Flüssigkeit dispergiertes Gas. Wenn sich Gas in einem Feststoff dispergiert, entsteht ein „schwerer“ Schaum, der typischerweise industriell eingesetzt wird, wie Dichtungsmittel und Polystyrolschäume.

Flüssigschaum ist leichter und wird im Inland verwendet, z. B. in Rasierschaum oder Schlagsahne.

4- Gel

Feste dispergierte Flüssigkeit. Wie Gelees, Gelees und Haargels.

5- So.

Feststoff in einem Feststoff oder einer Flüssigkeit dispergiert. Sie nehmen eine flüssige Konsistenz an und werden dicker wie Farbe und Tinte.

Verweise

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