ALUMINIUMNITRAT: FORMELN, EIGENSCHAFTEN, VERWENDUNGEN UND RISIKEN - CHEMIE - 2025

Das Aluminiumnitrat ist das Aluminiumsalz der Salpetersäure. Aluminiumnitrat-Nonahydrat erscheint bei Raumtemperatur als farbloser Feststoff mit dem Geruch von Salpetersäure.

Sie sind nicht brennbar, können aber die Verbrennung brennbarer Materialien beschleunigen. Wenn große Mengen Aluminiumnitrat beteiligt sind oder wenn brennbares Material fein verteilt ist, kann eine Explosion auftreten.

Längerer Kontakt mit Feuer oder Hitze kann zu einer Explosion führen. Bei Kontakt mit Feuer produzieren sie Stickoxide. Zu seinen Verwendungszwecken gehören das Raffinieren von Erdöl sowie das Färben und Gerben von Leder.

Es ist ein weißes, wasserlösliches Salz, das am häufigsten in seiner kristallinen Nonahydratform (Aluminiumnitrat-Nonahydrat) vorkommt.

Chemische Struktur von Aluminiumnitrat (wasserfrei)

Formeln

• Aluminiumnitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Aluminiumnitrat-Nonahydrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O.
• CAS : 13473-90-0 Aluminiumnitrat (wasserfrei)
• CAS : 14797-65-0 Aluminiumnitrat (Nonahydrat)

Struktur

In 2D

Aluminiumnitrat

Aluminiumnitrat-Nonahydrat

In 3d

Aluminiumnitrat / Molekülmodell von Kugeln

Kugeln und Stäbe aus Aluminiumnitrat / molekularem Modell

Aluminiumnitrat-Nonahydrat / Molekülmodell von Kugeln

Kugeln und Stäbe aus Aluminiumnitrat-Nonahydrat / molekularem Modell

Physikalische und chemische Eigenschaften

• Aluminiumnitrat gehört zur reaktiven Gruppe der anorganischen Nitrat- und Nitritverbindungen.
• Das Nitration ist ein mehratomiges Ion mit der Summenformel NO3 - und ist die konjugierte Base der Salpetersäure.
• Fast alle anorganischen Nitratsalze sind bei Standardtemperatur und -druck wasserlöslich.
• Nitratverbindungen haben aufgrund ihrer Aktivität als Oxidationsmittel, der Anwesenheit von frei verfügbarem Stickstoff oder ihrer hohen Löslichkeit ein breites Anwendungsspektrum.

Reaktivitätswarnungen

Aluminiumnitrat ist ein starkes Oxidationsmittel.

Reaktionen mit Luft und Wasser

Aluminiumnitrat zerfließt (es hat die Eigenschaft, Feuchtigkeit aus der Luft zu absorbieren, um eine wässrige Lösung zu bilden). Es ist wasserlöslich. Seine wässrigen Lösungen sind sauer.

Entzündbarkeit

Nitrate und Nitrite sind explosive Verbindungen. Einige dieser Substanzen können sich beim Erhitzen oder bei einem Brand explosionsartig zersetzen. Sie können durch Hitze oder Verunreinigungen explodieren. Behälter können beim Erhitzen explodieren.

Besondere Gefahren durch Verbrennungsprodukte: Bei einem Brand mit Aluminiumnitrat können sich giftige Stickoxide bilden.

Reaktivität

Nitrate und Nitrite können als extrem starke Oxidationsmittel wirken, und Gemische mit Reduktionsmitteln oder reduzierten Materialien wie organischen Substanzen können explosiv sein. Sie reagieren mit Säuren unter Bildung von giftigem Stickstoffdioxid.

Im Allgemeinen reagieren Nitrat- und Nitritsalze mit redoxaktiven Kationen (Übergangsmetalle und Metalle der Gruppen 3a, 4a und 5a des Periodensystems sowie das Ammonium + Kation) unter Bedingungen reaktiver mit organischen Materialien und Reduktionsmitteln Umwelt.

Aluminiumnitrat ist ein Oxidationsmittel. Gemische mit Alkylestern können explodieren. Gemische mit Phosphor, Zinn (II) chlorid oder anderen Reduktionsmitteln können explosionsartig reagieren.

Toxizität

Menschen sind einer Nitrat- und Nitrit-Toxizität ausgesetzt, und Kinder sind besonders anfällig für Methämoglobinämie.

Die Einnahme großer Dosen Aluminiumnitrat führt zu Magenreizungen, Übelkeit, Erbrechen und Durchfall. Kontakt mit Staub reizt Augen und Haut.

Anwendungen

Nitrate und Nitrite werden in der Landwirtschaft häufig (und in sehr großen Mengen) als Düngemittel verwendet, da sie bereit sind, Stickstoff für das Pflanzenwachstum abzubauen und freizusetzen, und weil sie löslich sind, was Nitrationen ermöglicht von den Wurzeln der Pflanze aufgenommen.

Nitratverbindungen werden auch häufig als industrieller Rohstoff verwendet, wenn ein Oxidationsmittel oder eine Nitrationenquelle erforderlich ist.

Aluminiumnitrat wird zur Herstellung von Labor-, Kosmetik- und Körperpflegechemikalien verwendet. In der Industrie wird es als Zwischenprodukt bei der Herstellung anderer Substanzen verwendet.

Es wird beim Gerben von Leder, in Antitranspirantien, Korrosionsinhibitoren, bei der Uranextraktion, bei der Erdölraffinierung und als Nitrierungsmittel verwendet.

Aluminiumnitrat-Nonahydrat und andere hydratisierte Aluminiumnitrate haben viele Anwendungen. Diese Salze werden zur Herstellung von Aluminiumoxid zur Herstellung von Isolierpapieren, in Heizelementen von Kathodenstrahlröhren und in den Kernlaminaten von Transformatoren verwendet. Hydratisierte Salze werden auch zur Extraktion aktinidischer Elemente verwendet.

Klinische Wirkungen

Aluminium ist allgegenwärtig, es ist das am häufigsten vorkommende Metall in der Erdkruste. Der Großteil der Exposition des Menschen stammt aus der Nahrung. Es ist in einigen pharmazeutischen Produkten enthalten. In der Industrie ist es weit verbreitet.

Aluminium hemmt den Knochenumbau und verursacht Osteomalazie. Es wird angenommen, dass es die Erythropoese hemmt und Anämie verursacht.

Akute Vergiftungen sind selten. Lösliche Formen von Aluminium haben aufgrund ihrer größeren Absorption ein höheres Toxizitätspotential als unlösliche Formen.

Patienten mit Nierenversagen sind anfällig für Aluminiumtoxizität, entweder durch Aluminium im Dialysat oder andere exogene Quellen, insbesondere Phosphatbindemittel und aluminiumhaltige Antazida.

Chronische Exposition gegenüber Aluminiumstaub kann zu Atemnot, Husten, Lungenfibrose, Pneumothorax, Pneumokoniose, Enzephalopathie, Schwäche, Koordinationsstörungen und epileptiformen Anfällen führen.

Aluminiumsalze können Augen- und Schleimhautreizungen, Bindehautentzündungen, Dermatosen und Ekzeme verursachen.

Obwohl Aluminium und seine Verbindungen beim Menschen kaum Hinweise auf Karzinogenität zeigten, wurde die Exposition gegenüber anderen Substanzen, die an der Aluminiumproduktion beteiligt sind, mit Karzinogenität in Verbindung gebracht.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenhinweise des Global Harmonized System zur Klassifizierung und Kennzeichnung chemischer Produkte (GHS).

Das global harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbartes System, das von den Vereinten Nationen geschaffen wurde und die verschiedenen in verschiedenen Ländern verwendeten Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch die Verwendung einheitlicher Kriterien weltweit ersetzen soll.

Die Gefahrenklassen (und das entsprechende Kapitel des GHS), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards sowie die Empfehlungen für Aluminiumnitrat und Aluminiumnitrat-Nonahydrat lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017; Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

GHS-Gefahrenklassen

H272: Kann das Feuer verstärken; Oxidationsmittel (PubChem, 2017).

H301: Giftig beim Verschlucken (PubChem, 2017).

H315: Verursacht Hautreizungen (PubChem, 2017).

H318: Verursacht schwere Augenschäden (PubChem, 2017).

H319: Verursacht schwere Augenreizungen (PubChem, 2017).

Codes für Vorsichtsmaßnahmen

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 und P501 (PubChem, 2017).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 360).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 370).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 382).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 384).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 385).

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