MISCHUNG: KOMPONENTEN, TYPEN, TRENNMETHODEN, BEISPIELE - KULTURVOKABULAR - 2025

Eine Mischung ist die Kombination von zwei oder mehr Materialien, Substanzen oder Verbindungen. In Bezug auf Chemie und Physik wird angenommen, dass die Komponenten des Gemisches nicht miteinander reagieren sollten, da sich ihre Zusammensetzung und Eigenschaften im Laufe der Zeit ändern würden; Daher müssen sie für eine angemessene Zeit (Stunden, Tage, Wochen, Jahre) stabil sein.

Mischungen gibt es überall und in allen Wissensgebieten; Einige sind ideologisch, andere chimärisch oder natürlich. Wir finden sie in der Küche, nicht nur in Lebensmitteln, die an sich feste und heterogene Mischungen sind, sondern auch in denselben Materialien, dem Holztisch, Gläsern, Krügen mit Säften und anderen essbaren oder nicht essbaren Gegenständen.

Eine Tasse Schokoladenbaiser ist wie alle Desserts ein tägliches Beispiel für Mischungen. Quelle: Pxhere.

Mischungen sind auch in Zahnpasta, Mundwasser, Rasierschaum, Seifenstücken, Reinigungsmitteln oder Eau de Toilette-Düften enthalten. Sogar unser physiologischer Abfall ist es in seinem richtigen Maß. Der menschliche Körper besteht aus einer Reihe verschiedener Arten von Gemischen, die im Gleichgewicht koordiniert sind.

Es ist möglich, die Komplexität einer Mischung so weit zu erhöhen, wie es unsere Vorstellungskraft zulässt. die Anzahl der Komponenten, die beteiligten Phasen, ihre Wechselwirkungen mit der Umgebung. Deshalb gehen wir bei einer ersten Herangehensweise an dieses Konzept immer von den typischen Gemischen aus, die in einem Labor oder im täglichen, vergangenen oder modernen Leben zu finden sind.

Wasser ist das ideale Medium, um zu erklären, was eine Mischung ist, da es viele Feststoffe oder Flüssigkeiten lösen kann. Mit ihm wird beschrieben, woraus ein Lösungsmittel, ein gelöster Stoff, die Größe der Partikel, die Homogenität oder Heterogenität der resultierenden Lösung besteht. Und dann wird im weiteren Verlauf klar, dass jede Flüssigkeit, jeder Feststoff oder jedes Gas als Lösungsmittel wirken kann.

Bestandteile einer Mischung

Obwohl es Hunderttausende von Gemischen gibt, können ihre Komponenten reduziert und in nur zwei Typen eingeteilt werden: Lösungsmittel oder gelöster Stoff.

Lösungsmittel

Zunächst wurde ein Beispiel für ein Lösungsmittel gegeben: Wasser. Tatsächlich wird es aus gutem Grund als universelles Lösungsmittel (oder Lösungsmittel) bezeichnet. Es kann dann angenommen werden, dass ein Lösungsmittel notwendigerweise flüssig sein muss, damit es die Feststoffe oder Gase löst, die mit ihm interagieren; Eine solche Aussage ist jedoch falsch.

Das Lösungsmittel ist das Medium, das die Feststoffe, Substanzen, Verbindungen oder Materialien, die ihm zugesetzt werden, „aufnehmen“ kann. und daher neigt es dazu, die höchste Zusammensetzung (um häufiger zu sein) in der Mischung zu haben. Zum Beispiel sind die Mengen an gelösten Salzen in den Ozeanen überwältigend groß, aber sie verblassen im Vergleich zu ihrer Gesamtwassermasse.

Wenn das Lösungsmittel ein Medium ist, bedeutet dies, dass es nicht immer flüssig sein muss; Es kann auch ein Feststoff oder sogar ein Gas sein. Ebenso muss ein Lösungsmittel nicht aus einem einzigen Material bestehen (nur Wasser), sondern kann von selbst in einer Mischung (Wasser und Alkohol in gleichen Anteilen) behandelt werden.

Unter anderen gängigen Lösungsmitteln können wir unter anderem Eisessig, Salze oder geschmolzene Metalle, Toluol, Chloroform, Benzin, Stickstoff, Luft und mesoporöse Körper nennen.

Gelöst

Der gelöste Stoff ist einfach das, was in das Lösungsmittel gegeben oder gelöst wird (Substanzen, Verbindungen usw.). Sein physikalischer Zustand kann beliebig sein, obwohl der Feststoff der repräsentativste und beobachtbarste in der Natur ist. Darüber hinaus zeichnet es sich dadurch aus, dass es in Bezug auf das Lösungsmittel einen geringeren Anteil aufweist (es ist weniger häufig); obwohl es nicht immer so sein muss. Im folgenden Beispiel ist Wasser das Lösungsmittel und Salz der gelöste Stoff:

Mischarten

Angenommen, A ist das Lösungsmittel und B ist der gelöste Stoff. Wenn A und B gemischt oder kombiniert werden, ergibt sich eine Mischung (A + B). Das Gemisch kann hinsichtlich seines Materialzustands (flüssig, gasförmig oder fest), seines Aussehens (homogen oder heterogen) oder der Größe der gelösten Partikel (Suspension, Kolloid oder Lösung) klassifiziert werden.

Alle diese Klassifikationen sind miteinander verwandt, aber Gemische werden basierend auf ihrem Aussehen angesprochen, während sie sich auch auf ihre Partikelgröße beziehen.

Homogen

Glas Wasser, homogene Mischung

Eine homogene Mischung ist eine Mischung, die mit bloßem Auge eine einzelne Phase darstellt und die aufgrund der Schwerkraft nicht von selbst getrennt werden kann. Daher sind seine Partikel zu klein, als dass das menschliche Auge sie erkennen könnte.

Lösungen und Kolloide treten in diese Art von Mischung ein, die sich in der Größe der gelösten Partikel unterscheidet. Alle Lösungen sind homogen.

Heterogen

Heterogene Mischung aus Öl und Wasser

Eine heterogene Mischung ist eine Mischung, die mit bloßem Auge mehr als zwei Phasen sowie eine im molekularen Maßstab beobachtete ungleichmäßige Verteilung ihrer Partikel aufweist. Daher kann es sich um eine Mischung aus Feststoffen unterschiedlicher Farbe oder aus Gasen oder nicht mischbaren Flüssigkeiten handeln. Kolloide, insbesondere Emulsionen und Suspensionen, treten in diese Art von Mischung ein.

Es gibt daher homogene Kolloide wie Wolken und heterogene wie Mayonnaise, die unter dem Mikroskop gesehen werden, und Wasser mit emulgiertem Öl. Alle Kolloide sind jedoch heterogen, wenn sie unter dem Mikroskop oder im Mikrometerbereich betrachtet werden.

Mischungs-Trennverfahren

Die Komponenten (Lösungsmittel und gelöster Stoff) der Mischung A + B können abhängig von der Art der Mischung und dem Materialzustand getrennt werden.

Verdunstung

Wasser verdunstet aus Küchenutensilien. Vidralta von Wikimedia Commons

Verdampfung wird für Lösungen verwendet, bei denen Wärme angewendet wird, so dass das Lösungsmittel in die Gasphase entweicht und der gelöste Stoff an den Wänden des Behälters absetzt. Dies wird in einem Eimer Meerwasser beobachtet: Sobald das Wasser verdunstet ist, bleiben die weißen Salze am Boden.

Destillation

Die Destillation wird verwendet, wenn Sie das Lösungsmittel nicht verwerfen, sondern zurückgewinnen möchten. Die Hauptanwendung der Destillation besteht jedoch darin, eine Lösung zu trennen, die aus einem Gemisch von Flüssigkeiten besteht; das heißt, wo der gelöste Stoff auch flüssig ist. Beispielsweise wird ein Wasser-Aceton-Gemisch destilliert, um das niedriger siedende Aceton zu gewinnen.

Filtration

Die Filtration erfordert Filterpapier oder eine poröse Oberfläche, durch die Flüssigkeit gelangen kann, deren Poren jedoch klein genug sind, um den Feststoff zurückzuhalten.

Die Filtration ist besonders nützlich zum Trennen von Suspensionen, bei denen es einige Zeit dauert, bis sich feste Partikel am Boden absetzen. In der Chemie ist es der Schritt nach einer Fällungsreaktion.

Dekantieren

Scheidetrichter

Wenn es sich um eine Flüssig-Fest-Mischung handelt, warten Sie, bis sich der Feststoff am Boden abgesetzt hat (entsprechend seiner Dichte und Partikelgröße), gießen Sie die Flüssigkeit in einen anderen Behälter und achten Sie darauf, dass sich der Feststoff nicht im Boden bewegt Hintergrund.

In Flüssig-Flüssig-Gemischen (heterogen) wird der berühmte Scheidetrichter (ähnlich einer Birne oder Backstage) verwendet. Die dichteste Flüssigkeit wird durch die schmale Düse unten und die weniger dichte durch die breite Öffnung oben (wo die Kappe hingeht) übertragen.

Sichtung

Das Sieben ist eine Filtration, jedoch für Fest-Fest-Gemische (heterogene Gemische). Dank dieser Methode werden Körner oder Steine ​​unterschiedlicher Größe mit einem Sieb oder einem Sieb getrennt.

Sublimation

Wenn eine der Komponenten des Fest-Fest-Gemisches flüchtig ist, dh sie geht in den gasförmigen Zustand über, ohne vorher zu schmelzen oder zu schmelzen, dann wird sie erhitzt und ihre gereinigten Kristalle werden auf einer kalten Oberfläche abgeschieden, wobei das Gemisch ohne die sublimierbare Komponente zurückbleibt.

Kristallisation

Ein Fest-Fest-Gemisch wird in einem geeigneten Lösungsmittel gelöst, so dass es in Abhängigkeit von den Löslichkeiten jedes gelösten Stoffes im Lösungsmittel durch Einwirkung von Temperatur und Kühlung getrennt werden kann. Wenn die heiße Mischung abkühlt, kristallisiert jeder gelöste Stoff separat, wodurch seine Kristalle filtern können.

Zentrifugation

Bei der Zentrifugation werden die Kolloide durch Einwirkung von Schwerkraft und Beschleunigung getrennt (Komponenten der dispergierten Phase und Dispergierphase für Kolloide). Es wird verwendet, wenn eine Filtration nicht möglich ist, da die Partikel zu klein sind und das poröse Medium sowie das Lösungsmittel oder die Dispergierphase durchdringen.

Beispiele für Gemische

-Amalgame (feste Lösung)

-Zement (homogene feste Mischung)

-Toothpaste (kolloid, aber mit bloßem Auge homogen)

-Gasartige Getränke (Lösungen)

- Sand (heterogene Mischung)

-Cereals mit Milch (heterogene Mischung)

- Reis-Chicha mit Schokoladenstückchen (heterogene Mischung mit suspendierten Stückchen)

-Blut (kolloid, aber mit bloßem Auge homogen)

-Gelatin (Fest-Flüssig-Kolloid)

-Kunststoffe (feste Lösung)

-Biere (Lösungen)

-Orine (Lösung)

-Luft (gasförmige Lösung)

-Staub in der Luft (Federung)

-Milch (Kolloid und Emulsion)

-Farbiges Glas (feste Lösung)

-Mud (Suspension)

-Kalk in Wasser (Suspension)

-Schwarzer Kaffee (Lösung)

-Knochen (heterogene Mischung)

-Lacke (Kolloide oder Suspensionen je nach Typ)

-Wolken und Nebel (mit bloßem Auge homogene gasförmige Kolloide)

-Pickles und Caesar Salat (Smorgasbord)

-Granit (heterogene Mischung)

-Tizanas (heterogene Mischung)

-Vinegar (homogene Mischung oder Lösung)

-Gasolin (homogene Mischung)

-Schwerer Öltanker (Federung)

- Saurer Regen (Lösung)

-Aceros (feste Lösung)

-Milchschokolade (homogene Mischung)

-Nutella (homogene Mischung, obwohl sie sicherlich kolloidal ist)

-Box von Pralinen (gemischter Beutel)

Geschmolzenes Karamell (homogene Mischung)

-Tinte (kolloid aber homogen in Sicht)

-Deodorants in Riegeln (homogene Mischung)

-Pulverwaschmittel (heterogene Mischung)

Verweise

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