Das Cadmiumhydroxid (Cd (OH) 2 ) ist eine Substanz anorganischen Ursprungs, die dadurch gekennzeichnet ist, dass sie in Form weißer Kristalle im festen Zustand vorliegt. Es ist eine Substanz ionischer Natur mit einer kristallinen Struktur vom hexagonalen Typ, die ein Hydroxid bildet, dessen Verhalten amphoter ist.
In diesem Sinne kann Cadmiumhydroxid auf verschiedene Arten hergestellt werden, beispielsweise durch Behandlung des als Cadmiumnitrat bekannten Salzes mit der starken Base Natriumhydroxid.
Von Ondřej Mangl aus Wikimedia Commons
Dieses Hydroxid wird in zahlreichen Anwendungen verwendet, einschließlich des als Cadmiumplattieren oder Plattieren bekannten Verfahrens, obwohl es auch bei der Herstellung anderer Salze dieses Übergangsmetalls weit verbreitet ist.
Andererseits kann die Exposition gegenüber dieser Verbindung gesundheitliche Risiken bergen, da sie durch Kontakt mit der Haut und über die Atemwege absorbiert wird. Es ist zu beachten, dass es sich um eine krebserzeugende Substanz handelt.
Struktur
Cadmiumhydroxid besteht nur aus zwei Ionen: Cadmium (Cd 2+ ) und Hydroxyl (OH - ), wodurch eine ionische Verbindung mit der Summenformel Cd (OH) 2 gebildet wird .
Die Struktur dieser Verbindung ist der von Magnesiumhydroxid (Mg (OH) 2 ) ziemlich ähnlich , da ihre Kristalle eine molekulare Anordnung aufweisen, die einer hexagonalen Symmetrie entspricht, entsprechend den Einheitszellen, aus denen sie bestehen.
In gleicher Weise kann diese Substanz hergestellt werden, indem Cadmiummetallnitrat (Cd (NO 3 ) 2 ) mit einer bestimmten Menge Natriumhydroxid (NaOH) gemäß der folgenden Gleichung behandelt wird:
Cd (NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Cd (OH) 2 + 2 NaNO 3
Obwohl es Ähnlichkeiten mit Zinkhydroxid aufweist, wird angenommen, dass Cd (OH) 2 Eigenschaften von größerer Basizität besitzt.
Da Cadmium zu Block d des Periodensystems gehört, wurde es früher als Übergangsmetall angesehen, so dass es und andere ähnliche Metallhydroxide wie Zink als Übergangsmetallhydroxide angesehen werden.
In dieser Klasse chemischer Spezies ist das größte Oxoanion das Hydroxid, und das Element mit der höchsten Molmasse oder dem höchsten Molekulargewicht, das nicht im Oxoanion gefunden wird, stellt sich als eines der Übergangsmetalle heraus.
Eigenschaften
Zu den herausragendsten Eigenschaften von Cadmiumhydroxid gehören:
-Es ist eine ionische Spezies, die zu anorganischen Verbindungen gehört, deren Struktur kristallin ist und eine hexagonale Anordnung aufweist.
-Ihre Molekülformel wird als Cd (OH) 2 beschrieben und sein Molekulargewicht oder seine Molmasse beträgt ungefähr 146,43 g / mol.
-Es hat amphoteres Verhalten, das heißt, es kann abhängig von der chemischen Reaktion und der Umgebung, in der es durchgeführt wird, als Säure oder Base wirken.
- Seine Dichte beträgt ungefähr 4,79 g / cm 3 und es wird als löslich in sauren Substanzen niedriger Konzentration (verdünnt) angesehen.
-Es kann eine anionische Koordinationsverbindung bilden, wenn es mit einer konzentrierten Natriumhydroxidlösung behandelt wird.
-Es kann auch Koordinationsverbindungen mit Ammonium-, Thiocyanat- oder Cyanidionen bilden, wenn es zu Lösungen gegeben wird, die diese ionischen Spezies enthalten.
-Es erfährt normalerweise eine Dehydration (Verlust von Wassermolekülen), wenn es erhitzt wird und Cadmiumoxid (CdO) bildet.
- Beim Erhitzen kann es auch thermisch zersetzt werden, dies tritt jedoch nur zwischen 130 und 300 ° C auf.
-Es hat zahlreiche Anwendungen, aber unter ihnen sticht seine Verwendung als grundlegende Komponente in Speicherbatterien heraus.
- Zeigt eine merkliche Löslichkeit in alkalischen Lösungen.
Anwendungen
Cadmiumhydroxid wird in einer Vielzahl von Anwendungen und Anwendungen verwendet, wie beispielsweise den unten genannten.
Bei der Herstellung von Vorrichtungen, die als Speicherbatterien bekannt sind, wird diese chemische Verbindung als unverzichtbare anodische Komponente in dem Prozess verwendet.
In ähnlicher Weise ist dieses Hydroxid eine kritische Spezies, wenn eine Cadmiumbeschichtungstechnik an bestimmten Materialien durchgeführt wird.
Auch bei der Herstellung bestimmter Cadmiumsalze, obwohl das Verfahren nicht so einfach ist wie bei der Herstellung von Hydroxid.
Wenn andererseits die als Silber-Cadmium- (Ag-Cd) und Nickel-Cadmium- (Ni-Cd) Akkumulatoren bekannten Vorrichtungen entladen werden, wird diese Verbindung gemäß der nachstehend gezeigten Reaktion erzeugt:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Wenn dann eine Wiederaufladung auftritt, wird dieses Hydroxid durch ein gelöstes Zwischenprodukt in die metallische Form von Cadmium umgewandelt, und auf diese Weise können andere Produkte erzeugt werden.
In neueren Anwendungen wurde dieses Hydroxid bei der Herstellung von Kabeln in Nanogröße mit einer eindimensionalen Struktur verwendet, die als alternative Dünnschichtelektrode in Superkondensatoren untersucht werden sollen.
Risiken
Die direkte Exposition gegenüber Cadmiumhydroxid birgt bestimmte Risiken, sei es auf oralem Weg, beim Einatmen oder bei Hautkontakt. wie die Entstehung von Erbrechen und Durchfall.
In Bezug auf die Auswirkungen einer chronischen Inhalation der von ihm erzeugten Dämpfe können bestimmte Lungenerkrankungen wie Emphysem und Bronchitis, Lungenödem oder Pneumonitis chemischer Ursachen sogar auftreten.
Eine weitere Folge einer längeren Exposition gegenüber dieser Substanz ist die Anreicherung von Cadmium in bestimmten Organen wie den Nieren oder der Leber, was zu Verletzungen und bleibenden Schäden führt, da durch diese Verbindung eine größere Menge molekularer Proteine ausgeschieden wird, die natürlicher Natur sind. lebenswichtig im Körper.
In ähnlicher Weise kann ein Verlust oder eine Abnahme der Knochendichte oder eine Cadmiumvergiftung auftreten.
Zusätzlich zu diesen Effekten verbindet sich dieses Molekül mit dem Östrogenrezeptor und bewirkt dessen Aktivierung, was die Entwicklung in einigen Klassen von Krebszellen stimulieren kann.
Ebenso verursacht diese chemische Spezies andere östrogene Auswirkungen, wie die Unfähigkeit der Fortpflanzungsfunktion beim Menschen, und da ihre Struktur eine große Affinität zu der von Zink aufweist, kann Cadmium einige seiner biologischen Prozesse stören.
Verweise
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- Chang, R. (2007). Chemie, 9. Auflage. Mexiko: McGraw-Hill
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