GASE: EIGENSCHAFTEN, VERHALTEN, FORM, BEISPIELE - CHEMIE - 2025

Die Gase sind alle Substanzen oder Verbindungen, deren Aggregationszustände schwach und gestreut sind, während sie stark von den über sie herrschenden Temperatur- und Druckbedingungen abhängen. Sie sind nach Plasma vielleicht die zweithäufigste Form von Materie im gesamten Universum.

Auf der Erde bilden Gase die Schichten der Atmosphäre, von der Exosphäre über die Troposphäre bis hin zur Luft, die wir atmen. Obwohl ein Gas unsichtbar ist, wenn es durch große Räume wie den Himmel diffundiert, wird es durch die Bewegung von Wolken, die Windungen einer Mühle oder durch die Dämpfe, die in kalten Klimazonen aus unserem Mund ausgeatmet werden, erfasst.

Die Gase können in Industrie- oder Haushaltsschornsteinen sowie in den von Vulkanen ausgehenden Rauchtürmen beobachtet werden. Quelle: Pxhere.

In Bezug auf die negativen Umweltaspekte wird dies ebenfalls im schwarzen Rauch aus den Auspuffrohren der Fahrzeuge, in den Rauchsäulen der Türme in den Fabriken oder im Rauch beobachtet, der beim Verbrennen eines Waldes entsteht.

Sie sind auch gasförmigen Phänomenen ausgesetzt, wenn Sie Dämpfe sehen, die aus den Abwasserkanälen austreten, in den Sümpfen und Friedhöfen, in den Blasen in den Aquarien, in den Heliumballons, die in den Himmel freigesetzt werden Sauerstoff, der von Pflanzen durch ihre Photosynthese und sogar durch Aufstoßen und Blähungen freigesetzt wird.

Wo immer Gase beobachtet werden, bedeutet dies, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat, es sei denn, sie werden direkt aus der Luft fixiert oder assimiliert, der Hauptquelle für Gase (oberflächlich) auf dem Planeten. Bei steigenden Temperaturen wandeln sich alle Substanzen (chemische Elemente) in Gase um, einschließlich Metalle wie Eisen, Gold und Silber.

Unabhängig von der chemischen Natur der Gase teilen sie alle die große Entfernung, die ihre Partikel (Atome, Moleküle, Ionen usw.) voneinander trennt, die sich chaotisch und willkürlich durch ein bestimmtes Volumen oder einen bestimmten Raum bewegen.

Eigenschaften von Gasen

Unterschiede in festen, flüssigen und gasförmigen Molekülen

Körperlich

Die physikalischen Eigenschaften von Gasen variieren je nach Substanz oder Verbindung. Gase sind im Allgemeinen mit schlechten Gerüchen oder Fäulnis verbunden, entweder aufgrund ihres Schwefelgehalts oder aufgrund des Vorhandenseins flüchtiger Amine. Ebenso werden sie mit grünlichen, braunen oder gelblichen Färbungen dargestellt, die einschüchtern und ein schlechtes Omen geben.

Die meisten Gase oder zumindest die am häufigsten vorkommenden sind jedoch tatsächlich farblos und geruchlos. Obwohl sie schwer fassbar sind, können sie auf der Haut gefühlt werden und widerstehen Bewegungen, wodurch sogar viskose Schichten auf den Körpern entstehen, die sie passieren (wie dies bei Flugzeugen der Fall ist).

Alle Gase können Druck- oder Temperaturänderungen erfahren, die sie in ihre jeweiligen Flüssigkeiten verwandeln. Das heißt, sie leiden unter Kondensation (wenn sie abgekühlt sind) oder Verflüssigung (wenn sie "gedrückt" werden).

Kondensation; vom gasförmigen in den flüssigen Zustand

Andererseits können sich Gase in Flüssigkeiten und einigen porösen Feststoffen (wie Aktivkohle) lösen. Blasen sind das Ergebnis von Ansammlungen von Gasen, die sich noch nicht im Medium gelöst haben und an die Oberfläche der Flüssigkeit entweichen.

Elektrische und thermische Leitfähigkeit

Unter normalen Bedingungen (ohne Ionisierung ihrer Partikel) sind Gase schlechte Wärme- und Stromleiter. Wenn sie jedoch mit vielen Elektronen belastet werden, lassen sie Strom durch sie fließen, wie dies bei Blitzen während Stürmen der Fall ist.

Andererseits leuchten bei niedrigem Druck und unter Einwirkung eines elektrischen Feldes einige Gase, insbesondere die edlen oder perfekten, auf und ihre Lichter werden für die Gestaltung von Werbung und Nachtplakaten (Neonlicht) sowie in den berühmten verwendet elektrische Entladungslampen in Straßenlaternen.

In Bezug auf die Wärmeleitfähigkeit verhalten sich viele Gase wie Wärmeisolatoren, so dass ihre Einbeziehung in die Füllung von Fasern, Geweben oder Glasscheiben dazu beiträgt, den Durchtritt von Wärme zu verhindern und die Temperatur konstant zu halten.

Es gibt jedoch Gase, die gute Wärmeleiter sind und schlimmere Verbrennungen verursachen können als solche, die durch Flüssigkeiten oder Feststoffe verursacht werden. Zum Beispiel mit dem heißen Dampf der gebackenen Cupcakes (oder Empanadas) oder mit den Dampfstrahlen, die aus den Kesseln entweichen.

Reaktivität

Im Allgemeinen werden Reaktionen, an denen Gase beteiligt sind oder wo sie auftreten, als gefährlich und umständlich eingestuft.

Ihre Reaktivität hängt wiederum von ihrer chemischen Natur ab; Wenn sie sich jedoch mit Leichtigkeit ausdehnen und bewegen lassen, muss mehr Sorgfalt und Kontrolle angewendet werden, da sie drastische Druckanstiege auslösen können, die die Reaktorstruktur gefährden. Dies ist nicht zu erwähnen, wie brennbar oder nicht brennbar Gase sind.

Verhalten von Gasen

Makroskopisch kann man sich ein Bild über das Verhalten von Gasen machen, indem man beobachtet, wie sich Rauch, Ringe oder die literarischen "Zungen" von Zigaretten in der Luft entwickeln. Wenn eine Rauchgranate explodiert, ist es ebenfalls interessant, die Bewegung dieser verschiedenfarbigen Wolken detailliert darzustellen.

Solche Beobachtungen unterliegen jedoch der Einwirkung von Luft und auch der Tatsache, dass sehr feine feste Partikel im Rauch suspendiert sind. Daher reichen diese Beispiele nicht aus, um eine Schlussfolgerung hinsichtlich des tatsächlichen Verhaltens eines Gases zu ziehen. Stattdessen wurden Experimente durchgeführt und die kinetische Theorie der Gase entwickelt.

Molekular und idealerweise kollidieren gasförmige Partikel elastisch miteinander und weisen lineare, rotatorische und vibratorische Verschiebungen auf. Ihnen ist eine durchschnittliche Energie zugeordnet, die es ihnen ermöglicht, sich frei durch jeden Raum zu bewegen, ohne mit zunehmendem Volumen fast zu interagieren oder mit einem anderen Teilchen zu kollidieren.

Sein Verhalten würde eine Mischung aus der unberechenbaren Brownschen Bewegung und einigen Kollisionen einiger Billardkugeln sein, die unaufhörlich zwischeneinander und den Wänden des Tisches hüpfen. Wenn es keine Wände gibt, diffundieren sie ins Unendliche, es sei denn, sie werden durch eine Kraft zurückgehalten: die Schwerkraft.

Form von Gasen

Gase sind im Gegensatz zu Flüssigkeiten und Feststoffen keine kondensierten Gase. Das heißt, die Aggregation oder Kohäsion seiner Partikel schafft es nie, eine Form zu definieren. Sie teilen mit Flüssigkeiten die Tatsache, dass sie das Volumen des Behälters, der sie enthält, vollständig einnehmen; Es fehlt ihnen jedoch die Oberfläche und die Oberflächenspannung.

Wenn die Gaskonzentration hoch ist, können ihre "Zungen" oder die bereits beschriebenen makroskopischen Formen mit bloßem Auge gesehen werden. Diese verschwinden früher oder später aufgrund der Einwirkung des Windes oder der bloßen Ausdehnung des Gases. Die Gase bedecken daher alle Ecken des begrenzten Raums, wodurch hoch homogene Systeme entstehen.

Nun betrachtet die Theorie Gase bequemerweise als Kugeln, die kaum mit sich selbst kollidieren; aber wenn sie es tun, prallen sie elastisch zurück.

Diese Kugeln sind weit voneinander entfernt, so dass die Gase praktisch "voll" von Vakuum sind; daher seine Vielseitigkeit, durch den kleinsten Schlitz oder Spalt zu gehen, und die Leichtigkeit, sie signifikant komprimieren zu können.

Egal wie geschlossen eine Bäckerei ist, wenn Sie nebenan gehen, können Sie sicher sein, dass Sie das Aroma von frisch gebackenem Brot genießen werden.

Druck eines Gases

Es könnte angenommen werden, dass die Kugeln oder Partikel des Gases, weil sie so dispergiert und getrennt sind, keinen Druck auf die Körper oder Gegenstände ausüben können. Die Atmosphäre beweist jedoch, dass ein solcher Glaube falsch ist: Er hat Masse, Gewicht und verhindert, dass Flüssigkeiten aus dem Nichts verdampfen oder kochen. Siedepunkte werden bei atmosphärischem Druck gemessen.

Der Gasdruck wird quantifizierbarer, wenn Manometer verfügbar sind oder wenn sie in Behältern mit nicht verformbaren Wänden eingeschlossen sind. Je mehr Gaspartikel sich im Behälter befinden, desto größer ist die Anzahl der Kollisionen zwischen ihnen und seinen Wänden.

Wenn diese Teilchen mit den Wänden kollidieren, drücken sie sie, da sie eine Kraft ausüben, die proportional zu ihrer kinetischen Energie auf ihre Oberfläche ist. Es ist, als würden die idealen Billardkugeln gegen eine Wand geworfen; Wenn es viele gibt, die sie mit hoher Geschwindigkeit treffen, könnte es sogar brechen.

Einheiten

Es gibt viele Einheiten, die Messungen des Drucks eines Gases begleiten. Einige der bekanntesten sind Millimeter Quecksilber (mmHg) wie Torr. Es gibt solche des internationalen Einheitensystems (SI), die den Pascal (Pa) in N / m ^{2 definieren} ; und von ihm das Kilo (kPa), Mega (MPa) und Giga (GPa) Pascal.

Volumen eines Gases

Ein Gas nimmt das gesamte Volumen des Behälters ein und dehnt sich aus. Je größer der Behälter ist, desto größer ist auch das Gasvolumen. aber sowohl sein Druck als auch seine Dichte nehmen bei gleicher Partikelmenge ab.

Das Gas selbst hat andererseits ein zugehöriges Volumen, das nicht so sehr von seiner Natur oder Molekülstruktur (idealerweise) abhängt, sondern von den Druck- und Temperaturbedingungen, die über es herrschen; das ist sein Molvolumen.

In der Realität variiert das Molvolumen von einem Gas zum anderen, obwohl die Variationen gering sind, wenn es sich nicht um große und heterogene Moleküle handelt. Beispielsweise unterscheidet sich das Molvolumen von Ammoniak (NH ₃ , 22,079 l / mol) bei 0 ° C und 1 atm von dem von Helium (He, 22,435 l / mol).

Alle Gase haben ein Molvolumen, das sich in Abhängigkeit von P und T ändert, und egal wie groß ihre Partikel sind, ihre Anzahl ist immer gleich. Daher leitet es sich tatsächlich aus der bekannten Avogadro-Zahl (N _A ) ab.

Hauptgasgesetze

Das Verhalten von Gasen wird seit Jahrhunderten durch Experimente, eingehende Beobachtungen und Interpretation der Ergebnisse untersucht.

Solche Experimente ermöglichten es, eine Reihe von Gesetzen aufzustellen, die in derselben Gleichung (der idealen Gase) zusammengefasst sind und dazu beitragen, die Reaktionen eines Gases auf verschiedene Druck- und Temperaturbedingungen vorherzusagen. Auf diese Weise besteht eine Beziehung zwischen seinem Volumen, seiner Temperatur und seinem Druck sowie der Anzahl seiner Mol in einem gegebenen System.

Unter diesen Gesetzen sind die folgenden vier: Boyle, Charles, Gay-Lussac und Avogadro.

Boyles Gesetz

Erhöhen Sie den Druck, indem Sie das Volumen des Behälters verringern. Quelle: Gabriel Bolívar

Das Boyle'sche Gesetz besagt, dass bei konstanter Temperatur das Volumen eines idealen Gases umgekehrt proportional zu seinem Druck ist; Das heißt, je größer der Behälter ist, desto geringer ist der Druck, den seine Wände durch dieselbe Gasmenge erfahren.

Charles Law

Chinesische Laternen oder Wunschballons. Quelle: Pxhere.

Das Gesetz von Charles besagt, dass bei konstantem Druck das Volumen eines idealen Gases direkt proportional zu seiner Temperatur ist. Luftballons demonstrieren Charles 'Gesetz, denn wenn sie erhitzt werden, blasen sie sich etwas mehr auf, während sie, wenn sie in flüssigen Stickstoff getaucht sind, Luft ablassen, weil sich das Gasvolumen in ihnen zusammenzieht.

Gay-Lussac-Gesetz

Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass bei konstantem Volumen der Druck eines idealen Gases direkt proportional zu seiner Temperatur ist. Wenn in einem gut geschlossenen Kessel ein Gas zunehmend erwärmt wird, ist der Druck in ihm jedes Mal größer, da sich die Wände des Kessels nicht verformen oder ausdehnen. das heißt, sein Volumen ändert sich nicht, es ist konstant.

Avogadros Gesetz

Schließlich besagt das Avogadro-Gesetz, dass das von einem idealen Gas eingenommene Volumen direkt proportional zur Anzahl seiner Partikel ist. Wenn wir also ein Mol Partikel haben (6.02 · 10 ²³ ), dann haben wir das Molvolumen des Gases.

Arten von Gasen

Brennbare Gase

Sie sind jene Gase, deren Bestandteile als Brennstoffe fungieren, weil sie zur Erzeugung von Wärmeenergie verwendet werden. Einige von ihnen sind Erdgas, Flüssiggas und Wasserstoff.

Industriegase

Hierbei handelt es sich um hergestellte Gase, die für verschiedene Zwecke und Anwendungen an die Öffentlichkeit vermarktet werden, z. B. für die Bereiche Gesundheit, Lebensmittel, Umweltschutz, Metallurgie, chemische Industrie und Sicherheit. Einige dieser Gase sind unter anderem Sauerstoff, Stickstoff, Helium, Chlor, Wasserstoff, Kohlenmonoxid, Propan, Methan, Lachgas.

Inertgase

Dies sind Gase, die unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen keine oder nur eine sehr geringe chemische Reaktion hervorrufen. Sie sind Neon, Argon, Helium, Krypton und Xenon. Sie werden in chemischen Prozessen eingesetzt, bei denen nicht reaktive Elemente erforderlich sind.

Beispiele für gasförmige Elemente und Verbindungen

Was sind die gasförmigen Elemente des Periodensystems unter Erdbedingungen?

Wir haben zuerst Wasserstoff (H), der H ₂ -Moleküle bildet . Helium (He), das leichteste Edelgas, folgt; und dann Stickstoff (N), Sauerstoff (O) und Fluor (F). Diese letzten drei bilden auch zweiatomige Moleküle: N ₂ , O ₂ und F ₂ .

Nach Fluor kommt Neon (Ne), das Edelgas, das Helium folgt. Unterhalb von Fluor befindet sich Chlor (Cl) in Form von Cl ₂ -Molekülen .

Als nächstes haben wir den Rest der Edelgase: Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganeson (Og).

Sie sind also insgesamt zwölf gasförmige Elemente; elf, wenn wir das hochradioaktive und instabile Oganeson ausschließen.

Gasförmige Verbindungen

Zusätzlich zu gasförmigen Elementen werden einige übliche gasförmige Verbindungen aufgeführt:

-H ₂ S, Schwefelwasserstoff, verantwortlich für den Geruch von faulen Eiern

-NH ₃ , Ammoniak, das scharfe Aroma, das in gebrauchten Seifen wahrgenommen wird

-CO ₂ , Kohlendioxid, ein Treibhausgas

-NO ₂ , Stickstoffdioxid

-NO, Stickstoffmonoxid, ein Gas, von dem angenommen wurde, dass es hochgiftig ist, aber eine wichtige Rolle im Kreislaufsystem spielt

-SO ₃ , Schwefeltrioxid

-C ₄ H ₁₀ , Butan

-HCl, Chlorwasserstoff

-O ₃ , Ozon

-SF ₆ , Schwefelhexafluorid

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie (8. Aufl.). CENGAGE Lernen.
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3. Wikipedia. (2019). Gas. Wiederhergestellt von: en.wikipedia.org
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (05. Dezember 2018). Gase - Allgemeine Eigenschaften von Gasen. Wiederhergestellt von :oughtco.com
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