- Anorganische chemische Funktionen
- - Oxide
- Metallische oder basische Oxide
- Saure Oxide oder Anhydride
- Neutrale Oxide
- Mischoxide
- - Du gehst raus
- - Säuren
- - Basen
- Organische chemische Funktionen
- Beispiele für chemische Funktionen
- Verweise
Die chemischen Funktionen sind eine Reihe von Merkmalen, die es ermöglichen , eine Reihe von Verbindungen entweder nach Reaktivität, Struktur, Löslichkeit usw. zu kategorisieren oder zu gruppieren. Da es anorganische und organische Verbindungen gibt, ist zu erwarten, dass ihre Kompartimente unterschiedlich sind und ebenso die chemischen Funktionen, nach denen sie klassifiziert sind.
Man kann sagen, dass die chemischen Funktionen zu riesigen Familien von Verbindungen werden würden, in denen es zunehmend spezifische Unterteilungen gibt. Zum Beispiel stellen Salze eine anorganische chemische Funktion dar; aber wir haben Hunderte von ihnen, klassifiziert als binär, ternär oder oxysal und gemischt.
Salze stellen eine der wichtigsten chemischen Funktionen anorganischer Verbindungen dar. Quelle: Yamile über Pexels.
Die Salze sind in der gesamten Hydrosphäre und Lithosphäre verteilt, wobei letztere buchstäblich Berge von Mineraloxiden beherbergen. Daher entsprechen Oxide aufgrund ihrer großen Häufigkeit einer anderen wichtigen anorganischen chemischen Funktion, auch mit ihren inneren Teilungen (basisch, sauer und gemischt).
Auf der Seite organischer Verbindungen werden Funktionen besser als funktionelle Gruppen definiert, da sie für ihre chemischen Eigenschaften verantwortlich sind. Zu den relevantesten in der Natur gehören die Geruchsester sowie Carbonsäuren und Phenole.
Anorganische chemische Funktionen
Obwohl viele Quellen von vier anorganischen chemischen Funktionen sprechen: Oxide, Säuren, Basen und Salze, gibt es in Wirklichkeit viel mehr; aber diese sind im Allgemeinen die wichtigsten. Nicht nur Oxide definieren eine chemische Funktion, sondern auch Sulfide und Hydride sowie Phosphide, Nitride, Carbide, Silizide usw.
Solche Verbindungen können jedoch als ionisch klassifiziert werden und fallen in die Funktion, die den Salzen entspricht. Ebenso ist eine ausgewählte Gruppe von Verbindungen mit fortgeschrittenen Eigenschaften weniger häufig und wird mehr als Familien angesehen. Daher werden nur die vier oben genannten Funktionen angesprochen.
- Oxide
Unter chemischer Funktion werden unter Oxiden alle anorganischen Verbindungen verstanden, die Sauerstoff enthalten. Da es Metalle und Nichtmetalle gibt, bilden sie getrennt unterschiedliche Oxide, aus denen wiederum andere Verbindungen entstehen. Diese Funktion umfasst auch Peroxide (O 2 2- ) und Superoxide (O 2 - ), obwohl sie nicht diskutiert werden.
Metallische oder basische Oxide
Wenn Metalle mit Sauerstoff reagieren, werden Oxide gebildet, deren allgemeine Formel M 2 O n ist , wobei n die Oxidationszahl des Metalls ist. Wir haben daher Metalloxide, die basisch sind, weil sie bei ihrer Reaktion mit Wasser OH - Ionen aus den erzeugten Hydroxiden M (OH) n freisetzen .
Zum Beispiel ist Magnesiumoxid Mg 2 O 2 , aber die Indizes können vereinfacht werden, um die Formel MgO herzustellen. Wenn sich MgO in Wasser löst, entsteht Magnesiumhydroxid, Mg (OH) 2 , das wiederum OH-Ionen freisetzt - entsprechend seiner Löslichkeit.
Saure Oxide oder Anhydride
Wenn ein nichtmetallisches Element (C, N, S, P usw.) mit Sauerstoff reagiert, entsteht ein Säureoxid , da es in Wasser gelöst H 3 O + -Ionen aus den erzeugten Oxaziden freisetzt. Saure Oxide sind die "trockene Version" von Oxaciden, weshalb sie auch als Anhydride bezeichnet werden:
Nichtmetall + O 2 => saures Oxid oder Anhydrid + H 2 O => Oxacid
Beispielsweise reagiert Kohlenstoff vollständig mit Sauerstoff, um Kohlendioxid, CO 2, zu erzeugen . Wenn sich dieses Gas unter hohem Druck in Wasser löst, reagiert es unter Umwandlung in Kohlensäure, H 2 CO 3 .
Neutrale Oxide
Neutrale Oxide lösen sich nicht in Wasser und erzeugen daher keine OH - Ionen oder H 3 O + . Beispiele für diese Oxide sind: CO, MnO 2 , NO, NO 2 und ClO 2 .
Mischoxide
Mischoxide sind solche, die aus mehr als einem Metall oder demselben Metall mit mehr als einer Oxidationszahl gebildet werden. Zum Beispiel ist Magnetit, Fe 3 O 4 , wirklich eine FeO · Fe 2 O 3 -Mischung .
- Du gehst raus
Salze sind ionische Verbindungen und enthalten daher Ionen. Wenn die Ionen aus zwei verschiedenen Elementen stammen, haben wir binäre Salze (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 usw.). Wenn zwei Elemente auch Sauerstoff enthalten, werden sie mit ternären oder Oxisales-Salzen (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 usw.) behandelt.
- Säuren
Es wurden Oxacide erwähnt, deren allgemeine Formel H a E b O c lautet . Für den Fall von Kohlensäure ist H 2 CO 3 a = 2, b = 1 und c = 3. Eine weitere wichtige Gruppe anorganischer Säuren sind die Hydracide, die binär sind und keinen Sauerstoff enthalten. Zum Beispiel: H 2 S, Schwefelwasserstoff, wie in Wasser gelöst, erzeugt H 3 O + -Ionen .
- Basen
Die Basen sind jene Verbindungen, die OH - Ionen freisetzen , oder zumindest was anorganische betrifft.
Organische chemische Funktionen
Organische chemische Funktionen werden geeigneter als funktionelle Gruppen bezeichnet. Es geht nicht mehr darum, Ionen oder ein bestimmtes Atom zu haben, sondern um eine Reihe von Atomen, die dem Molekül einige Eigenschaften hinsichtlich seiner Reaktivität verleihen. Jede funktionelle Gruppe kann Hunderttausende organischer Verbindungen aufnehmen.
Natürlich kann mehr als eine funktionelle Gruppe in einem Molekül vorhanden sein, aber die reaktivste Gruppe überwiegt in ihrer Klassifizierung; Das ist in der Regel am rostigsten. Daher sind einige dieser Gruppen oder Funktionen aufgelistet:
-Alkohole, -OH
-Carbonsäuren, -COOH
-Amines, -NH 2
-Aldehyde, -COH oder -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tiols, -SH
-Ester, -COO-
-Ethers, -OR-
Beispiele für chemische Funktionen
In den vorhergehenden Abschnitten wurden mehrere Beispiele für Verbindungen angeführt, die zu einer bestimmten chemischen Funktion gehören. Hier werden andere erwähnt, gefolgt von ihrer chemischen Funktion, sei es anorganisch oder organisch:
-FeTiO 3 , Mischoxid
-Pb 3 O 4 , Mischoxid
-HNO 3 , Oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , oxisal
-BaO, basisches Oxid
-NaOH, Base
-NH 3 , Base, da es OH-Ionen freisetzt - wenn es in Wasser gelöst wird
-CH 3 OH, Alkohol
-CH 3 OCH 3 , Ether
-HF, saure Säure
-HI, saure Säure
-CH 3 CH 2 NH 2 , Amin
-CH 3 COOH, Carbonsäure
-NaBr, binäres Salz
-AgCl, binäres Salz
-KOH, Base
-MgCrO 4 , ternäres Salz, obwohl das zentrale Element ein Metall ist, Chrom, abgeleitet von Chromsäure, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binäres Salz,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , Ester
-SrO, basisches Oxid
-SO 3 , Säureoxid oder Anhydrid
-SO 2 , Säureoxid oder Anhydrid
-NH 4 Cl, binäres Salz, da das NH 4 + -Kation als einzelnes Ion zählt, obwohl es mehratomig ist
-CH 3 SH, Thiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , ternäres Salz
-NaClO 3 , ternäres Salz
-H 2 Se, saure Säure
-H 2 Te, saure Säure
-Ca (CN) 2 , binäres Salz, da das CN-Anion - wieder als einzelnes Ion betrachtet wird
-KCaPO 4 , gemischtes Salz
-Ag 3 SO 4 NO 3 , gemischtes Salz
Verweise
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8. Aufl.). CENGAGE Lernen.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organische Chemie. Amine. (10. Auflage). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Chemische Funktionen. Wiederhergestellt von: es.wikipedia.org
- Die Herausgeber der Encyclopaedia Britannica. (2015, 24. August). Anorganische Verbindung. Encyclopædia Britannica. Wiederhergestellt von: britannica.com
- Khan Akademie. (2019). Anorganische chemische Funktionen. Wiederhergestellt von: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemische Funktionen organischer Verbindungen. . Wiederhergestellt von: cenunez.com.ar