SILBERCHROMAT (AG2CRO4): EIGENSCHAFTEN, RISIKEN UND VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2025

Das Silberchromat ist eine chemische Verbindung der Formel Ag ₂ CrO ₄ . Es ist eine der Chromverbindungen im Oxidationszustand (VI) und gilt als Vorläufer der modernen Fotografie.

Die Herstellung der Verbindung ist einfach. Dies wird durch eine Austauschreaktion mit einem löslichen Silbersalz erzeugt, wie es zwischen Kaliumchromat und Silbernitrat besteht (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Abbildung 1: Struktur von Silberchromat.

Fast alle Alkalimetallverbindungen und -nitrate sind löslich, aber die meisten Silberverbindungen sind unlöslich (außer Acetate, Perchlorate, Chlorate und Nitrate).

Wenn daher die löslichen Salze von Silbernitrat und Natriumchromat gemischt werden, bildet sich unlösliches Silberchromat und fällt aus (Niederschlag von Silberchromat, 2012).

Physikalische und chemische Eigenschaften

Silberchromat sind monokline rote oder braune Kristalle ohne charakteristischen Geruch oder Geschmack (National Center for Biotechnology Information., 2017). Das Auftreten des Niederschlags ist in Abbildung 2 dargestellt.

Abbildung 2: Aussehen von Silberchromat.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 331,73 g / mol und eine Dichte von 5,625 g / ml. Es hat einen Punkt von 1550 ° C und ist in Wasser sehr schwer löslich und in Salpetersäure und Ammoniak löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Wie alle Chrom (VI) -Verbindungen ist Silberchromat ein starkes Oxidationsmittel. Sie können mit Reduktionsmitteln reagieren, um Wärme und Produkte zu erzeugen, die gasförmig sein können (was zur Druckbeaufschlagung geschlossener Behälter führt).

Produkte können zusätzliche Reaktionen hervorrufen (z. B. Verbrennung in Luft). Die chemische Reduktion der Materialien in dieser Gruppe kann schnell oder sogar explosiv sein, erfordert jedoch häufig eine Initiierung.

Reaktivität und Gefahren

Silberchromat ist ein starkes Oxidationsmittel, hygroskopisch (es absorbiert Feuchtigkeit aus der Luft) und lichtempfindlich. Explosive Gemische von anorganischen Oxidationsmitteln mit Reduktionsmitteln bleiben oft über lange Zeiträume unverändert, wenn eine Initiierung vermieden wird.

Solche Systeme sind typischerweise Gemische von Feststoffen, können jedoch eine beliebige Kombination physikalischer Zustände beinhalten. Einige anorganische Oxidationsmittel sind Metallsalze, die in Wasser löslich sind (Across Organic, 2009).

Wie alle Chrom (VI) -Verbindungen ist Silberchromat für den Menschen krebserregend und bei Hautkontakt (reizend) oder Verschlucken gefährlich.

Obwohl besser gefährlich, ist es auch notwendig, bei Hautkontakt (ätzend), Augenkontakt (reizend) und Einatmen zu verhindern. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Eine Überbelichtung durch Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege führen.

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, sollten die Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen sollten sofort mindestens 15 Minuten lang mit kaltem Wasser mit viel Wasser gespült werden.

Bei Hautkontakt sollte der betroffene Bereich sofort mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während kontaminierte Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Decken Sie gereizte Haut mit einem Weichmacher ab. Waschen Sie Kleidung und Schuhe vor der Wiederverwendung. Bei starkem Kontakt mit einer Desinfektionsseife waschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abdecken.

Bei Inhalation sollte das Opfer an einen kühlen Ort gebracht werden. Wenn nicht geatmet wird, wird künstlich beatmet. Wenn das Atmen schwierig ist, geben Sie Sauerstoff.

Wenn die Verbindung eingenommen wird, sollte kein Erbrechen ausgelöst werden, es sei denn, dies wird vom medizinischen Personal angeordnet. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte.

In jedem Fall sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (NILE CHEMICALS, SF).

Anwendungen

Reagenz nach Mohr

Silberchromat wird als Reagenz verwendet, um den Endpunkt in Mohrs Methode der Argentometrie anzuzeigen. Die Reaktivität des Chromatanions mit Silber ist geringer als bei Halogeniden (Chlorid und anderen). Somit wird in einer Mischung beider Ionen Silberchlorid gebildet.

Nur wenn kein Chlorid (oder Halogen) mehr vorhanden ist, bildet sich Silberchromat (rotbraun) und fällt aus.

Vor dem Endpunkt hat die Lösung aufgrund der Farbe des Chromations und des bereits gebildeten Silberchloridniederschlags ein milchiges zitronengelbes Aussehen. Bei Annäherung an den Endpunkt führen die Zusätze von Silbernitrat zu einer fortschreitenden Abnahme der Rotfärbung.

Wenn die rotbraune Farbe erhalten bleibt (mit grau-silbernen Chloridflecken), ist der Endpunkt der Titration erreicht. Dies gilt für einen neutralen pH-Wert.

Bei sehr saurem pH ist Silberchromat löslich und bei alkalischem pH fällt Silber als Hydroxid aus (Mohr-Methode - Bestimmung von Chloriden durch Titration mit Silbernitrat, 2009).

Zellfärbung

Die Silberchromatbildungsreaktion war in den Neurowissenschaften wichtig, da sie in der "Golgi-Methode" zur Färbung von Neuronen für die Mikroskopie verwendet wird: Das erzeugte Silberchromat fällt innerhalb von Neuronen aus und verursacht deren Morphologie sichtbar.

Die Golgi-Methode ist eine Silberfärbungstechnik zur Visualisierung von Nervengewebe unter Licht- und Elektronenmikroskopie (Wouterlood FG, 1987). Die Methode wurde von Camillo Golgi, einem italienischen Arzt und Wissenschaftler, entdeckt, der 1873 das erste mit dieser Technik aufgenommene Foto veröffentlichte.

Die Golgi-Färbung wurde vom spanischen Neuroanatom Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) verwendet, um eine Reihe neuartiger Fakten über die Organisation des Nervensystems zu entdecken, die die Geburt der neuronalen Doktrin inspirierten.

Letztendlich verbesserte Ramón y Cajal die Technik mit einer Methode, die er "doppelte Imprägnierung" nannte. Die noch verwendete Ramón y Cajal-Färbetechnik heißt Mancha de Cajal

Untersuchung von Nanopartikeln

In der Arbeit von (Maria T Fabbro, 2016) wurden Ag2CrO4-Mikrokristalle unter Verwendung der Co-Präzipitationsmethode synthetisiert.

Diese Mikrokristalle wurden durch Röntgenbeugung (XRD) mit Rietveld-Analyse, Feldemissions-Rasterelektronenmikroskopie (FE-SEM), Transmissionselektronenmikroskopie (TEM) mit Energiedispersionsspektroskopie (EDS), Mikro- Raman.

FE-SEM- und TEM-Aufnahmen zeigten die Morphologie und das Wachstum von Ag-Nanopartikeln auf Ag2CrO4-Mikrokristallen während der Bestrahlung mit Elektronenstrahlen.

Theoretische Analysen auf der Grundlage der Dichtefunktionaltheorie zeigen, dass der Einbau von Elektronen für die strukturellen Modifikationen und die Bildung von Defekten in den Clustern verantwortlich ist und ideale Bedingungen für das Wachstum von Ag-Nanopartikeln schafft.

Andere Verwendungen

Silberchromat wird als Entwicklungsmittel für die Fotografie verwendet. Es wird auch als Katalysator für die Bildung von Aldol aus Alkohol (Silberchromat (VI), SF) und als Oxidationsmittel in verschiedenen Laborreaktionen verwendet.

Verweise

1. NILE CHEMICALS. (SF). SILBERCHROMAT. Von nilechemicals wiederhergestellt: nilechemicals.com.
2. Über Bio. (2009, 20. Juli). Sicherheitsdatenblatt Silberchromat, 99%. Abgerufen von t3db.ca.
3. Maria T. Fabbro, LG (2016). Verständnis der Bildung und des Wachstums von Ag-Nanopartikeln auf Silberchromat durch Elektronenbestrahlung im Elektronenmikroskop: Eine kombinierte experimentelle und theoretische Studie. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
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5. Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (2017, 11. März). PubChem Compound Database; CID = 62666. Aus Pubchem abgerufen.
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10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilisierung der Golgi-Imprägnierung von Silberchromat in Neuronen des Zentralnervensystems von Ratten unter Verwendung fotografischer Entwickler. II. Elektronenmikroskopie. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7 & ndash; 21.