- Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithiumchlorid
- Reaktivität und Gefahren
- Anwendungen
- Verweise
Das Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung der Formel LiCl, um Lithiumchlorid anzuzünden, obwohl es schwierig ist, weil die Reaktion heftig ist. Auf diese Weise entsteht die wasserfreie Form (ohne Wasser). Lithiumchlorid kann auch mit Amylalkohol aus anderen Alkalimetallchloriden extrahiert werden.
Bis in die 1990er Jahre wurde der Metall- und Lithiummarkt von der US-Produktion aus Mineralvorkommen dominiert. Zu Beginn des 21. Jahrhunderts stammte der größte Teil der Produktion jedoch aus nicht US-amerikanischen Quellen, wobei Australien, Chile und Portugal die weltweit größten Lieferanten waren.
Abbildung 1: Struktur von Lithiumchlorid.
Es ist eine Kuriosität, dass Bolivien, obwohl es die Hälfte der weltweiten Lithiumvorkommen besitzt, kein großer Produzent ist.
Die wichtigste Handelsform ist Lithiumcarbonat, Li 2 CO 3 , das aus Mineralien oder Salzlösungen nach verschiedenen Verfahren hergestellt wird.
Die Zugabe von Salzsäure (HCl) erzeugt Lithiumchlorid. Mit dieser Methode wird die hydratisierte Verbindung (an das Molekül gebundenes Wasser) hergestellt. Die hydratisierte Form kann durch Erhitzen mit Chlorwasserstoffgas zur wasserfreien Form getrocknet werden.
Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithiumchlorid
Lithiumchlorid ist ein weißer Feststoff ohne besonderes Aroma und mit salzigem Geschmack (National Center for Biotechnology Information, 2005). Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.
Abbildung 2: Aussehen von Lithiumchlorid.
Lithiumchlorid sind stark hygroskopische Kristalle mit einer oktaedrischen Geometrie ähnlich der von Natriumchlorid. Seine kristalline Struktur ist in Abbildung 3 (Winter, SF) dargestellt.
Abbildung 3: Kristallstruktur von Lithiumchlorid.
Sein Molekulargewicht beträgt 42,39 g / mol, seine Dichte beträgt 2,068 g / ml und seine Schmelz- und Siedepunkte betragen 605 ºC bzw. 1360 ºC.
Die Verbindung ist in Wasser, Alkohol, Ether, Pyridin und Nitrobenzol sehr gut löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lithiumchlorid hat eine schwache Oxidations- oder Reduktionskraft. Es können jedoch immer noch Redoxreaktionen auftreten. Lithiumchloridlösungen sind im Allgemeinen weder stark sauer noch stark basisch.
Da Lithiumchlorid extrem hygroskopisch ist, kann es auch bis zu vier Äquivalente Ammoniak pro Mol absorbieren. Wässrige Lithiumchloridlösungen können Metalle (LITHIUMCHLORID, SF) angreifen.
Reaktivität und Gefahren
Lithiumchlorid ist eine stabile Verbindung, die mit starken Oxidationsmitteln, starken Säuren, Bromtrichlorid und Bromtrifluorid nicht kompatibel ist.
Es ist nicht giftig, wenn es verschluckt wird, aber aufgrund seiner ätzenden Natur kann es bei Kontakt mit Haut und Augen reizend sein, es kann auch die Nasengänge reizen (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2015).
Überprüfen Sie bei Kontakt mit den Augen, ob Sie Kontaktlinsen tragen, und entfernen Sie diese sofort.
Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben sollten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Augensalbe sollte nicht verwendet werden.
Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Kontakt kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich, um Ihre eigenen Hände und Ihren Körper zu schützen.
Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die kontaminierte Haut vorsichtig und sorgfältig mit fließendem Wasser und nicht abrasiver Seife gewaschen.
Kaltes Wasser kann verwendet werden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.
Im Falle des Einatmens sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen dürfen. Bei schwerer Inhalation sollte das Opfer so bald wie möglich an einen sicheren Ort evakuiert werden.
Lösen Sie enge Kleidung wie Kragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer schwer atmen kann, sollte Sauerstoff verabreicht werden.
Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Denken Sie immer daran, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das eingeatmete Material giftig, infektiös oder ätzend ist.
In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid, 2013).
Anwendungen
Lithiumchlorid ist die Verbindung, die zur Herstellung von Lithiummetall durch Elektrolyse verwendet wird. Lithiummetall wird durch Elektrolyse eines geschmolzenen Gemisches aus Lithium- und Kaliumchloriden hergestellt.
Der niedrigere Schmelzpunkt der Mischung (400-420 ° C oder 750-790 ° F) im Vergleich zu dem von reinem Lithiumchlorid (610 ° C oder 1130 ° F) ermöglicht einen Betrieb der Elektrolyse bei niedrigerer Temperatur .
Da die Spannung, bei der die Zersetzung von Lithiumchlorid stattfindet, niedriger ist als die von Kaliumchlorid, wird Lithium mit einem Reinheitsgrad von mehr als 97 Prozent abgeschieden (Dye, 2017).
Flüssiges Lithiumchlorid dient als Trockenmittel, das die Luftfeuchtigkeit in der Umgebungsluft um bis zu 15 Prozent senken kann.
Flüssige Trockenmittel, die Lithiumchlorid und Calciumchlorid kombinieren, erzeugen eine Substanz, die billiger als Lithiumchlorid, aber stabiler als Calciumchlorid ist.
Lithiumchlorid kühlt die Luft schnell ab, da die Chemikalie für ihr Gewicht als Feststoff eine enorme Menge Wasser enthält. Der Stoff trocknet auch große Mengen an Industriegasen.
Lithiumchlorid ist ein roter Farbstoff in pyrotechnischen Displays wie Feuerwerkskörpern. Lithiumchlorid oder ein wasserlösliches Salz auf Lithiumbasis brennt beim Einschalten rot.
Spezielle pyrotechnische Effekte können durch Mischen von ionischen Salzen mit brennbaren Flüssigkeiten wie Methylalkohol ausgelöst werden.
In den 1940er Jahren diente Lithiumchlorid als Ersatz für Speisesalz, aber einige Patienten starben an toxischen Lithiumspiegeln.
Die Verbindung hat pharmakologische Anwendungen als Antimaniacs, die Mittel zur Behandlung von bipolaren Störungen oder Manie sind, die mit anderen affektiven Störungen verbunden sind.
Der menschliche Körper enthält normalerweise ungefähr 7 Milligramm Lithium gleichzeitig.
Lithium kommt in Pflanzen auf natürliche Weise vor, da Organismen die Substanz zur Stimulierung des Wachstums verwenden.
Verweise
- Dye, JL (2017, 23. Januar). Lithium (Li). Von britannica wiederhergestellt: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. November). Lithiumchlorid. Von ChEBI wiederhergestellt: ebi.ac.uk.
- LITHIUMCHLORID. (SF). Von CAMEO wiederhergestellt: comeochemicals.noaa.gov.
- Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid. (2013, 21. Mai). Von sciencelab.com wiederhergestellt.
- Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. . (2005, 26. März). PubChem Compound Database; CID = 433294. Von PubChem abgerufen.
- Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2015, 22. Juli). LITHIUMCHLORID. Von cdc.gov wiederhergestellt.
- Winter, M. (SF). Lithium: Lithiumchlorid. Von Webelements erholt.