EISEN (III) CHLORID: STRUKTUR, EIGENSCHAFTEN, HERSTELLUNG, VERWENDUNG - CHEMIE - 2025

Das Eisenchlorid (III) ist eine anorganische Verbindung, die aus den Elementen Eisen (Fe) und Chlor (Cl) besteht. Seine chemische Formel lautet FeCl ₃ . Es ist ein kristalliner Feststoff, dessen Farbe von orange bis schwarzbraun sein kann.

FeCl ₃ löst sich leicht in Wasser und bildet saure wässrige Lösungen, in denen eine Erhöhung des pH-Werts, wodurch sie alkalischer werden, einen Feststoff aus Eisenoxid bilden kann.

Eisen (III) -chlorid oder festes FeCl ₃ -Eisenchlorid . Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Eisen (III) -chlorid wird verwendet, um wassergefährdende Partikel aus Siedlungs- oder Industrieabfällen abzusetzen. Es wird gesagt, dass es die Entfernung einiger Parasiten ermöglicht und dazu dient, den Blutverlust von Wunden bei Tieren und deren Heilung zu stoppen.

Es wird verwendet, um Kupfer (II) aus Kupfersulfiderzen zu extrahieren. Es wird auch in verschiedenen chemischen Reaktionen und Analysen in biologischen und chemischen Labors verwendet. Zum Beispiel wird es verwendet, um Verbindungen wie Phenole in aus Pflanzen extrahierten Ölen nachzuweisen. Es wird in elektronischen Schaltkreisen, beim Ledergerben und in der Fotografie verwendet.

Da FeCl ₃ eine saure Verbindung ist, wirkt es ätzend auf Haut und Schleimhäute. Das Einatmen des Staubes dieser Verbindung sollte vermieden werden. Es darf nicht in der Umwelt entsorgt werden.

Struktur

Eisen (III) chlorid oder FeCl ₃ Eisen (III) chlorid ist eine ionische Verbindung und besteht aus einem Fe ³⁺ Eisen (III) -Ion und drei Cl ^- Chlorid-Ionen . Eisen befindet sich in seiner Oxidationsstufe von +3 und jedes Chlor hat eine Wertigkeit von -1.

Eisen (III) -chlorid oder Eisenchlorid. Verfasser: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Eisen (III) chlorid
• Eisenchlorid
• Eisentrichlorid
• Eisen muriate

Eigenschaften

Körperlicher Status

Orange bis schwarzbrauner kristalliner Feststoff.

Eisenchlorid FeCl ₃ wasserfrei (ohne Wasser). Leiem / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Molekulargewicht

Wasserfreies FeCl ₃ = 162,2 g / mol

Schmelzpunkt

Wasserfreies FeCl ₃ = 304 ºC

Hexahydrat FeCl _{3 ·} 6H ₂ O = 37 ° C.

Siedepunkt

Wasserfreies FeCl ₃ = ungefähr 316 ºC

FeCl _{3 ·} 6H ₂ O-Hexahydrat = 280–285 ° C.

Dichte

Wasserfreies FeCl ₃ = 2,90 g / cm ³ bei 25 ° C.

Löslichkeit

In Wasser sehr gut löslich: 74,4 g / 100 g Wasser bei 0 ° C; 535,7 g / 100 g Wasser bei 100 ° C. Sehr gut löslich in Aceton, Ethanol, Ether und Methanol. In unpolaren Lösungsmitteln wie Benzol und Hexan schwer löslich.

pH

Seine wässrigen Lösungen sind sehr sauer. Eine Lösung von 0,1 Mol FeCl ₃ pro Liter Wasser hat einen pH-Wert von 2,0.

Chemische Eigenschaften

Wenn das FeCl ₃ in Wasser gelöst wird, hydrolysiert es; das heißt, es trennt sich in seine Fe ^{3+ -} und 3 Cl ^- -Ionen . Fe ³⁺ bildet das Hexa-Eisenion ³⁺ , das sich jedoch mit den OH ^- -Ionen aus Wasser verbindet, die gemischte Spezies bilden und H ⁺ -Protonen freisetzen .

Aus diesem Grund sind ihre Lösungen sauer. Wenn der pH-Wert erhöht wird, bilden diese Spezies ein Gel und schließlich bildet sich ein Niederschlag oder Feststoff aus hydratisiertem Eisenoxid Fe ₂ O _{3 ·} nH ₂ O.

Eisen (III) -chloridkristalle sind hygroskopisch, dh sie absorbieren Wasser aus der Umwelt. Im nassen Zustand ist es korrosiv gegenüber Aluminium und vielen Metallen.

FeCl ₃ -Lösungen können sehr sauer und ätzend sein, da sie HCl enthalten. Kanesskong / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Wässrige FeCl ₃ -Lösungen sind stark sauer und korrosiv gegenüber den meisten Metallen. Sie haben einen schwachen Geruch nach Salzsäure HCl. Beim Erhitzen bis zur Zersetzung gibt FeCl ₃ hochgiftige HCl-Gase ab.

Erhalten

Eisen (III) -chlorid wird durch direkte Chlorierung von Eisen durch Umsetzen von trockenem Chlor (Cl ₂ ) mit Eisenschrott (Fe) bei 500-700 ° C hergestellt.

Die Reaktion wird in einem säurebeständigen Reaktor durchgeführt. Der erste Schritt besteht darin, eine Mischung aus Eisen (III) -chlorid (FeCl ₃ ) und Kaliumchlorid (KCl) bei 600 ° C zu schmelzen.

FeCl ₃ muss in hoch säurebeständigen Behältern wie Edelstahl hergestellt werden. Verfasser: Johannes Plenio. Quelle: Pixabay.

Dann wird das Eisenschrott (Fe) in der geschmolzenen Mischung gelöst, wo das Eisen mit FeCl ₃ reagiert und zu Eisenchlorid (FeCl ₂ ) wird.

Fe + 2 FeCl ₃ → 3 FeCl ₂

Dann reagiert das FeCl ₂ mit dem Chlor Cl _{2 unter} Bildung des FeCl _3, das sublimiert (direkt vom festen in den gasförmigen Zustand übergeht) und in speziellen Kondensationskammern gesammelt wird.

2 FeCl ₂ + Cl ₂ → 2 FeCl ₃

Eisensulfat FeSO ₄ kann auch mit Chlor Cl _{2 umgesetzt werden} .

FeCl _{3 ·} 6H ₂ O- Hexahydrat kann durch Verdampfen einer wässrigen Lösung von Fe ^{3+ -} und Cl ^- -Ionen in einem Dampfbad erhalten werden.

Präsenz in der Natur

Eisenchlorid oder Eisen (III) -chlorid kommt in der Natur in Form des Minerals Molysit vor, das in Lava von aktiven Vulkanen vorkommt. Unter den Vulkanen, auf denen es zu finden ist, befindet sich der Vesuv.

FeCl ₃ ist Teil des Minerals Molysit, das in aktiven Vulkanen vorkommt. Verfasser: Skeeze. Quelle: Pixabay.

Anwendungen

In der Abwasserbehandlung

Eisenchlorid wird zur Behandlung von kommunalem oder industriellem Abwasser durch chemische Sedimentation verwendet.

Es wirkt als Gerinnungsmittel, das die Vereinigung mehrerer Partikel untereinander begünstigt. Auf diese Weise werden Konglomerate oder größere Partikel gebildet, die zur Flockung oder Sedimentation neigen (durch ihr eigenes Gewicht auf den Boden des zu behandelnden Wassers sinken).

FeCl ₃ wird verwendet, um unerwünschte Materialien von Gemeinden oder Industrien vom Abwasser zu trennen. Autor: 后 园 卓. Quelle: Pixabay.

Auf diese Weise wird die Abtrennung von Feststoffen aus dem Wasser begünstigt und dies ist frei von unerwünschten Materialien.

Diese Art der Behandlung kann die Entfernung von Parasiten wie Protozoen erleichtern, bei denen es sich um Mikroorganismen handelt, die von einer einzelnen Zelle wie Amöben gebildet werden und Krankheiten verursachen.

Aus diesem Grund wird FeCl ₃ auch zur Reinigung von Wasser verwendet.

In veterinärmedizinischen Heilverfahren

Eisen (III) -chlorid wird zur Heilung von Tierwunden verwendet.

Es dient als lokales Adstringens (es kann Gewebe zurückziehen und entzündungshemmend und heilend wirken) und hämostatisch (es stoppt Blutungen oder Blutverlust).

Es wird in Pulvern verwendet, um den Blutverlust zu stoppen oder wenn Rindern die Hörner abgeschnitten wurden. Es wird auch in Form einer Lösung verwendet, um Blutungen zu stoppen, wenn Krallen geschnitten oder Warzen entfernt werden.

FeCl ₃ wird in Pulvern verwendet, die auf die geschnittenen Hörner von Kühen aufgetragen werden, um eine Infektion zu verhindern. Verfasser: JacLou DL. Quelle: Pixabay.

Es wird auch zur Behandlung von Pharyngitis (Entzündung des Pharynx) oder Stomatitis (Entzündung der Mundschleimhaut) und zur Erhöhung des Hämoglobins im Blut bei einigen Vögeln verwendet.

Bei der Gewinnung von Metallen

Eisen (III) -chlorid oder Eisenchlorid FeCl ₃ wird verwendet, um Kupfer (II) aus Kupfersulfid enthaltendem Kupfererz zu extrahieren.

Es ist eine oxidative Methode, die geeignet ist, die Freisetzung des giftigen Gases Schwefeldioxid (SO ₂ ) zu vermeiden , da stattdessen Schwefel (S) erzeugt wird. Lösungen werden mit hohen Konzentrationen an FeCl ₂ , FeCl ₃ , CuCl ₂ und anderen Metallchloriden hergestellt.

4 FeCl ₃ + Cu ₂ S ≤ 4 FeCl ₂ + 2 CuCl ₂ + S ≤

Als chemisches und biologisches Laborreagenz

Unter vielen seiner Anwendungen in der Chemie dient es dazu, das Vorhandensein der Phenol-OH-Gruppe (dh der an einen Benzolring gebundenen -OH-Gruppe) anzuzeigen.

Die zu analysierende Verbindung wird in Ethanol gelöst und einige Tropfen FeCl ₃ -Lösung werden zugegeben . Wenn die Verbindung eine an einen Benzolring gebundene -OH-Gruppe aufweist (dh es ist ein Phenol), wird eine bläulich-grüne Farbe gebildet.

Dieser Test ermöglicht die Analyse des Vorhandenseins von Phenolen in Pflanzenextrakten.

FeCl ₃ in Gegenwart von Phenolen ergibt eine bläulich-grüne Farbe. Verfasser: Ewa Urban. Quelle: Pixabay.

Es wird auch in Tests verwendet, um die antioxidative Aktivität bestimmter aus Gemüse extrahierter Öle zu bestimmen.

Eine weitere Anwendung besteht darin, dass andere chemische Verbindungen hergestellt werden können. Es kann auch als Oxidations-, Chlorierungsmittel (Bereitstellung von Chlor) und Kondensationsmittel (um zwei oder mehr Moleküle miteinander zu verbinden) wirken.

Es dient auch als Katalysator oder Beschleuniger für Reaktionen der organischen Chemie.

In verschiedenen Anwendungen

Eisenchlorid wird in gedruckten elektronischen Schaltungen verwendet. Aufgrund der Färbung seiner verschiedenen hydratisierten Formen dient es als Pigment und wird beim Gerben von Leder verwendet.

FeCl ₃ wird beim Gerben von Leder verwendet. Autor: Pexels. Quelle: Pixabay.

Es ist ein Desinfektionsmittel. Es wird zur Behandlung von Hauterkrankungen und auch in der Fotografie eingesetzt.

Risiken

FeCl ₃ -Staub reizt Augen, Nase und Mund. Beim Einatmen kann es zu Husten oder Atembeschwerden kommen. Es ist eine ätzende Verbindung, daher kann ein längerer Kontakt mit der Haut und den Augen oder Schleimhäuten Rötungen und Verbrennungen verursachen.

Es ist nicht brennbar, aber wenn es auf hohe Temperaturen erhitzt wird, entsteht Chlorwasserstoff-HCl-Gas, das giftig und stark ätzend ist.

FeCl ₃ ist schädlich für Wasser- und Landorganismen . Wenn es versehentlich in die Umwelt entsorgt wird, muss sein Säuregehalt mit basischen Verbindungen neutralisiert werden.

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