Das Strontiumchlorid ist eine anorganische Verbindung, die aus Strontium, Erdalkalimetall (Mr Becamgbara) und Chlorhalogen besteht. Da beide Elemente sehr unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen, ist die Verbindung ein ionischer Feststoff, dessen chemische Formel SrCl 2 lautet .
Da es sich um einen ionischen Feststoff handelt, besteht er aus Ionen. Im Fall von SrCl 2 sind sie ein Sr 2+ -Kation pro zwei Cl - Anionen . Ihre Eigenschaften und Anwendungen ähneln denen von Calcium- und Bariumchloriden, mit dem Unterschied, dass Strontiumverbindungen relativ selten zu erhalten und daher teurer sind.
Wie Calciumchlorid (CaCl 2 ) ist es hygroskopisch und seine Kristalle absorbieren Wasser, um das Hexahydratsalz zu bilden, in dem sechs Wassermoleküle im Kristallgitter vorhanden sind (SrCl 2 · 6H 2 O, oberes Bild). Tatsächlich ist im Handel die Verfügbarkeit des Hydrats größer als die von wasserfreiem SrCl 2 (ohne Wasser).
Eine seiner Hauptanwendungen ist die Vorstufe zu anderen Strontiumverbindungen; das heißt, es bildet die Quelle von Strontium in bestimmten chemischen Synthesen.
Chemische Struktur
Das obere Bild zeigt die deformierte rutilartige Kristallstruktur von wasserfreiem SrCl 2 . Dabei entsprechen die kleinen grünen Kugeln Sr 2+ -Ionen , während die sperrigen grünen Kugeln Cl - -Ionen darstellen .
In dieser Struktur wird jedes Sr 2+ -Ion von acht Cl - -Ionen "eingefangen" , folglich mit einer Koordinationszahl von 8 und möglicherweise einer kubischen Geometrie um es herum. Das heißt, vier grüne Kugeln bilden das Dach des Würfels, während die anderen vier den Boden bilden, wobei sich das Sr 2+ in der Mitte befindet.
Wie wäre die Struktur in der Gasphase? Die Lewis-Struktur für dieses Salz ist Cl-Sr-Cl, offensichtlich linear und nimmt eine Kovalenz von hundert Prozent seiner Bindungen an. In der Gasphase -SrCl 2 (g) zeigt diese "Linie" jedoch einen Winkel von ungefähr 130º, was in Wirklichkeit eine Art V ist.
Diese Anomalie konnte nicht erfolgreich erklärt werden, wenn man bedenkt, dass Strontium keine ungeteilten Elektronen aufweist, die das elektronische Volumen einnehmen. Möglicherweise kann dies durch die Beteiligung eines d-Orbitals an den Bindungen oder durch eine Kern-Elektronen-Störung verursacht werden.
Anwendungen
SrCl 2 · 6H 2 O wurde als Additiv in organischen Polymeren verwendet; zum Beispiel in Polyvinylalkohol, um seine mechanischen und elektrischen Eigenschaften zu modifizieren.
Es wird als Strontiumferrit bei der Herstellung von Keramikmagneten und Glas verwendet, aus denen das farbige Frontglas des Fernsehens hergestellt wird.
Reagiert mit Natriumchromat (Na 2 CrO 4 ) unter Bildung von Strontiumchromat (SrCrO 4 ), das als korrosionsbeständige Farbe für Aluminium verwendet wird.
Beim Erhitzen mit Feuer leuchten Strontiumverbindungen mit einer rötlichen Flamme, weshalb sie zur Herstellung von Wunderkerzen und Feuerwerkskörpern verwendet werden.
Medizinisch
Strontiumchlorid-Radioisotop 89 (das am häufigsten vorkommende Isotop ist 85 Sr) wird im medizinischen Bereich verwendet, um Knochenmetastasen zu reduzieren, die selektiv intravenös in Knochengewebe injiziert werden.
Die Verwendung von verdünnten Lösungen (3-5%) für mehr als zwei Wochen bei der Behandlung von allergischer Rhinitis (chronische Entzündung der Nasenschleimhaut) zeigt Verbesserungen bei der Verringerung von Niesen und Nasenreiben.
Es wurde einst in Zahnpastaformulierungen verwendet, um die Zahnempfindlichkeit durch Bildung einer Barriere über Dentin-Mikrotubuli zu verringern.
Studien dieser Verbindung zeigen eine therapeutische Wirksamkeit im Vergleich zu Prednisolon (einem Metaboliten des Arzneimittels Prednison) bei der Behandlung von Colitis ulcerosa.
Ihre Ergebnisse basieren auf dem Modell des Organismus von Ratten; Trotzdem ist es Hoffnung für diejenigen Patienten, die ebenfalls an Osteoporose leiden, da sie dasselbe Medikament zur Bekämpfung beider Krankheiten verwenden können.
Es wird zur Synthese von Strontiumsulfat (SrSO 4 ) verwendet, das noch dichter als SrCl 2 ist . Aufgrund seiner minimalen Wasserlöslichkeit ist es jedoch im Gegensatz zu Bariumsulfat (BaSO 4 ) nicht leicht genug, um in der Radiologie angewendet zu werden .
Vorbereitung
Strontiumchlorid kann durch direkte Einwirkung von Salzsäure (HCl) auf das reine Metall hergestellt werden, so dass eine Reaktion vom Redoxtyp auftritt:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Hier wird das Strontiummetall durch Abgabe von zwei Elektronen oxidiert, um die Bildung von Wasserstoffgas zu ermöglichen.
Ebenso reagieren Strontiumhydroxid und Carbonat (Sr (OH) 2 und SrCO 3 ) bei der Synthese mit dieser Säure:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Unter Anwendung von Kristallisationstechniken wird SrCl 2 · 6H 2 O erhalten, das dann durch thermische Einwirkung dehydratisiert wird, bis schließlich wasserfreies SrCl 2 erzeugt wird .
Eigenschaften
Die physikalischen und chemischen Eigenschaften dieser Verbindung hängen davon ab, ob sie in ihrer hydratisierten oder wasserfreien Form vorliegt. Dies liegt daran, dass sich die elektrostatischen Wechselwirkungen ändern, wenn sich die Wassermoleküle zum Kristallgitter von SrCl 2 addieren .
Wasserfrei
Strontiumchlorid ist ein weißer kristalliner Feststoff mit einem Molekulargewicht von 158,53 g / mol und einer Dichte von 3,05 g / ml.
Seine Schmelzpunkte (874 ºC) und sein Siedepunkt (1250 ºC) sind hoch, was auf die starken elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Sr 2+ - und Cl - -Ionen hinweist . Ebenso reflektiert es die große kristalline Gitterenergie, die seine wasserfreie Struktur besitzt.
Die Bildungsenthalpie von festem SrCl 2 beträgt 828,85 KJ / mol. Dies bezieht sich auf die Wärmeenergie, die von jedem Mol freigesetzt wird, das aus seinen Bestandteilen in ihren Standardzuständen gebildet wird: Gas für Chlor und Feststoff für Strontium.
Hexahydrat
In der Hexahydratform hat es ein höheres Molekulargewicht als seine wasserfreie Form (267 g / mol) und eine niedrigere Dichte (1,96 g / ml). Diese Abnahme seiner Dichte ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Wassermoleküle die Kristalle "ausdehnen" und das Volumen erhöhen; daher nimmt die Dichte der Struktur ab.
Bei Raumtemperatur ist es fast doppelt so dicht wie Wasser. Seine Löslichkeit in Wasser ist sehr hoch, aber in Ethanol ist es schwer löslich. Dies liegt an seinem organischen Charakter trotz seiner Polarität. Das heißt, das Hexahydrat ist eine polare anorganische Verbindung. Schließlich wird es bei 150 ° C dehydratisiert, um das wasserfreie Salz herzustellen:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Verweise
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