AMMONIUMCHLORID (NH4CL): EIGENSCHAFTEN, RISIKEN UND VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2025

Das Ammoniumchlorid , die auch als Ammoniumsalz , bekannt ist , ein anorganisches Salz im Urin gefunden mit der Formel NH ₄ Cl. Gefunden in mineraFormationen und auf diese Weise wird Salmiak genannt. Es wurde auch in einigen Vulkanschloten und Asche gefunden.

Es kann durch verschiedene Verfahren erhalten werden. Die erste erfolgt durch Neutralisation des bei der Destillation von Kohle gebildeten Ammoniakrückstands mit HCl: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Abbildung 1: Struktur von Ammoniumchlorid.

Die zweite Strategie besteht im Solvay-Verfahren zur Gewinnung von Natriumcarbonat (oder Bicarbonat) und bei der Herstellung von Ammoniumchlorid als Nebenprodukt:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Beim Solvay-Verfahren wird das Natriumbicarbonat durch Filtration gewonnen und anschließend kristallisiert das in Lösung verbleibende Ammoniumchlorid (Ammoniumchloridformel, SF).

In Japan werden jährlich mehr als 230.000 Tonnen Ammoniumchlorid hergestellt, wo es hauptsächlich für Düngemittel im Reisanbau verwendet wird.

Geruchloses Salz hat jedoch viele andere Anwendungen, einschließlich der Verwendung bei der Herstellung von persönlichen Reinigungsprodukten, der Pyrotechnik, als Bestandteil der metallurgischen Industrie, der Medizin, als Aroma in der Lebensmittelindustrie und als Elektrolyt in Zinkbatterien. -Kohlenstoff (The Chemical Company, 2016).

Physikalische und chemische Eigenschaften

Ammoniumchlorid sind geruchlose, fein verteilte hygroskopische weiße Partikel (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Abbildung 2: Aussehen von Ammoniumchlorid.

Die Verbindung hat eine trikline Gitterstruktur mit einer zentrumszentrierten kubischen Struktur. Sein Molekulargewicht beträgt 53,490 g / mol, seine Dichte beträgt 1,5274 g / ml und seine Schmelz- und Siedepunkte betragen 338ºC und 520ºC.

Ammoniumchlorid ist wasserlöslich und 383,0 g Verbindung können pro Liter Lösungsmittel gelöst werden. Es ist auch in Ethanol, Methanol und Glycerin löslich und in Aceton schwer löslich. Es ist in organischen Lösungsmitteln wie Ethylacetat unlöslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumchlorid kann verschiedene Reaktionen von großem Wert für die chemische und pharmazeutische Industrie eingehen. Kann sich beim Erhitzen in Salzsäure und Ammoniak zersetzen:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Zusätzlich kann es mit Basen wie Natrium- oder Kaliumhydroxid reagieren, um auch Ammoniakgas zu erzeugen:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O.

Eine weitere wichtige Reaktion, bei der Ammoniakchlorid verwendet wird, ist die Zersetzung von Carbonaten und Bicarbonaten unter Bildung von Salz und Ammoniak:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ammoniumchlorid gilt als saures Salz. Die resultierenden Lösungen enthalten mäßige Konzentrationen an Hydroniumionen und haben einen pH-Wert von weniger als 7,0. Sie reagieren wie Säuren, um Basen zu neutralisieren.

Sie reagieren im Allgemeinen nicht als Oxidations- oder Reduktionsmittel, aber ein solches Verhalten ist nicht unmöglich. Viele dieser Verbindungen katalysieren organische Reaktionen (Ammoniumchlorid, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Ammoniumchlorid ist extrem giftig und giftig. Sie verursachen Organschäden durch Verschlucken oder langfristige Exposition und sind auch schädlich für die Augen. Es ist nicht brennbar und reagiert nicht mit anderen Chemikalien (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2014).

Überprüfen Sie bei Kontakt mit den Augen, ob Sie Kontaktlinsen tragen, und entfernen Sie diese sofort. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben sollten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Augensalbe sollte nicht verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Kontakt kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich, um Ihre eigenen Hände und Ihren Körper zu schützen.

Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die kontaminierte Haut vorsichtig mit fließendem Wasser und nicht abrasiver Seife gewaschen. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

Bei starkem Hautkontakt sollte diese mit einer Desinfektionsseife gewaschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abgedeckt werden.

Im Falle des Einatmens sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen dürfen. Bei schwerer Inhalation sollte das Opfer so bald wie möglich an einen sicheren Ort evakuiert werden. Lösen Sie enge Kleidung wie Kragen, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer schwer atmen kann, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Denken Sie immer daran, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das eingeatmete Material giftig, infektiös oder ätzend ist.

Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch.

In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Ammoniumchlorid, 2013).

Anwendungen

1- Medizin

Ammoniumchlorid hat eine sehr wichtige biochemische Funktion: Es hält den physiologischen pH-Wert aufrecht.

Als saures Salz kann es helfen, Situationen zu korrigieren, in denen die Plasmakonzentration von Chloridionen niedrig ist oder bei Alkalose im Blut (hoher Blut-pH). Dies kann nach Erbrechen, Absaugen (Ziehen) des Mageninhalts, Verwendung von Diuretika (Wasser- oder Flüssigkeitspillen) oder bei bestimmten Magenerkrankungen auftreten.

Ammoniumchlorid bewirkt auch die Beseitigung von überschüssigen Salzen und Wasser durch vermehrtes Wasserlassen und verursacht Azidose im Urin (macht ihn saurer).

Ammoniumchlorid wurde auch verwendet, um Blähungen oder Gewichtszunahmen vor der Menstruation zu reduzieren und um Harnwegsinfektionen zu behandeln (University of Utah, 2017).

Aufgrund seiner Wirksamkeit als Expektorans ist es Bestandteil vieler Erkältungs- und Hustenmedikamente. In der Veterinärmedizin wird es zur Vorbeugung von Harnsteinen bei Ziegen, Rindern und Schafen eingesetzt (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Dünger

Ammoniumchlorid wird hauptsächlich als Stickstoffquelle in Düngemitteln (was 90% der weltweiten Produktion der Verbindung entspricht) wie Chlorammoniumphosphat verwendet, hauptsächlich für Reis- und Weizenpflanzen in Asien.

3- Metallurgie

Ammoniumchlorid wird als Flussmittel bei der Herstellung von Metallen verwendet, die verzinnt, verzinkt oder geschweißt werden sollen. Es wirkt als Flussmittel, indem es die Oberfläche von Werkstücken durch Reaktion mit Metalloxiden auf der Oberfläche unter Bildung eines flüchtigen Metallchlorids reinigt.

Zu diesem Zweck wird es in Blöcken in Baumärkten zur Reinigung der Spitze eines Lötkolbens verkauft und kann als Flussmittel in das Lot aufgenommen werden.

4- Batteriekomponente

Ammoniumchlorid, NH ₄ Cl, ist ein Bestandteil von Trockenbatterien, Energiespeichern, die elektrische Geräte antreiben. Mit Batterien können Sie Strom verbrauchen, wenn Sie sich nicht in der Nähe einer Steckdose befinden.

Jede Batterie besteht aus drei Hauptkomponenten: einer Kathode (dem oberen Teil Ihrer täglichen AA-Batterie, aus der Elektronen fließen), einer Anode (dem unteren Teil der AA-Batterie, in die Elektronen fließen) und einem Elektrolyten a durch die sich Elektronen und Ionen bewegen können.

Wenn Ammoniumchlorid als Elektrolyt in einer Batterie verwendet wird, verwandelt es sich in eine wässrige Paste und wird zwischen Kathode und Anode platziert.

Chemische Reaktionen zwischen den Kathoden der Batterien und den Anoden bewirken, dass Elektronen durch die Ammoniumchloridpaste von der Kathode weg und zur Anode fließen.

Elektronen passieren Metallkontakte im Batteriefach und sorgen dafür, dass elektrische Geräte funktionieren (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Essen

In mehreren Ländern wird Ammoniumchlorid unter dem Namen Ammoniaksalz oder umgangssprachlich Salmiakki als Lebensmittelzusatz unter der Nummer E E510 verwendet, üblicherweise als Hefenährstoff bei der Herstellung von Brot.

Es ist ein Nahrungsergänzungsmittel für Rinder und Bestandteil von Nährmedien für Hefen und viele Mikroorganismen.

Ammoniumchlorid wird verwendet, um dunkle Süßigkeiten zu würzen, die als salziges Lakritz bezeichnet werden (in den nordischen Ländern sehr beliebt), beim Backen, um Keksen eine sehr knusprige Textur zu verleihen, und in Salmiakki Koskenkorva-Likör zum Würzen.

In Indien und Pakistan heißt es "Noshader" und wird verwendet, um die Frische von Snacks wie Samosas und Jalebi zu verbessern.

6- Andere Verwendungen

Ammoniumchlorid ist in Shampoo, Haarfärbemitteln und Bleichmitteln, Körperwasch- und Reinigungsmitteln, Gesichtsreinigern, Conditionern, Spülmitteln sowie Badeölen und -salzen enthalten.

Ammoniumchlorid wird auch beim Ätzen bei der Herstellung von gedruckten Schaltungen als Feuerlöscher verwendet. Es ist auch Bestandteil von Feuerwerkskörpern, Sprengstoffen und Streichhölzern sowie als Härter in Klebstoffen auf Formaldehydbasis.

Verweise

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, Mai). Ammoniumchlorid: Hilft bei der Bereitstellung von tragbarem Strom. Von americanchemistry abgerufen: americanchemistry.com.
2. Ammoniumchlorid. (2016). Von CAMEO Chemicals abgerufen: comeochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumchlorid-Formel. (SF). Von Softschools wiederhergestellt: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. Februar). Ammoniumchlorid. Von ChEBI wiederhergestellt: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. April). Ammoniumchlorid (NH 4 Cl). Aus Encyclopædia Britannica abgerufen: britannica.com.
6. Sicherheitsdatenblatt Ammoniumchlorid. (2013, 21. Mai). Von sciencelab abgerufen: sciencelab.com.
7. Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (2017, 22. April). PubChem Compound Database; CID = 25517. Von PubChem wiederhergestellt: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
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9. The Chemical Company. (2016). Ammoniumchlorid. Von thechemco wiederhergestellt: thechemco.com.
10. Das Nationale Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz. (2014, 1. Juli). AMMONIUMCHLORID. Von cdc.gov wiederhergestellt.
11. Universität von Utah. (2017). Mit Ammoniumchlorid magensaftresistente Tabletten. Abgerufen von Healthcare.utah.edu.