HYPOSCHWEFELSÄURE: FORMELN, EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2025

Die Hiposulfuros- oder Dithionsäure ist unbekannt, in reiner Form instabil, existiert nicht unabhängig und wurde in wässriger Lösung nicht nachgewiesen.

Theoretisch wäre es eine relativ schwache Säure, vergleichbar mit der schwefligen Säure H2SO3. Es sind nur seine Salze, die Dithionite, bekannt, die stabile und starke Reduktionsmittel sind. Das Natriumsalz der Dithionsäure ist Natriumdithionit.

• Formeln

	Dithionsäure	Dithionit-Anion	Natriumdithionit
Formeln	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 hyposchwefelhaltige (oder dithionöse) Säure
• CAS : 14844-07-6 hyposchwefelsäure (oder dithionöses Ion)
• CAS : 7775-14-6 Natriumdithionit (Natriumsalz der Dithionsäure)

2D-Struktur

Dithionsäure

Natriumdithionit

3D-Struktur

Dithionsäure

Dithionit

Teil der Kristallstruktur von Natriumdithionit

Eigenschaften

Physikalische und chemische Eigenschaften

	Dithionsäure	Dithionit-Anion	Natriumdithionit
Aussehen:	.	.	Weißes bis cremefarbenes kristallines Pulver
	.	.	Leichte Zitronenflocken
Geruch:	.	.	Schwacher Schwefelgeruch
Molekulargewicht:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Siedepunkt:	.	.	Es zersetzt sich
Schmelzpunkt:	.	.	52 ° C.
Dichte:	.	.	2,38 g / cm³ (wasserfrei)
Wasserlöslichkeit	.	.	18,2 g / 100 ml (wasserfrei, 20 ° C)

Hyposchwefelsäure ist eine Schwefeloxosäure mit der chemischen Formel H2S2O4.

Schwefeloxosäuren sind chemische Verbindungen, die Schwefel, Sauerstoff und Wasserstoff enthalten. Einige von ihnen sind jedoch nur aus ihren Salzen bekannt (wie Hyposulfonsäure, Dithionsäure, Disulfidsäure und Schwefelsäure).

Unter den strukturellen Eigenschaften der charakterisierten Oxosäuren haben wir:

• Tetraedrischer Schwefel in Abstimmung mit Sauerstoff
• Brücken- und terminale Sauerstoffatome
• Terminal Peroxogruppen
• S = S Klemmen
• Zeichenfolgen von (-S-) n

Schwefelsäure ist die bekannteste und industriell wichtigste Schwefeloxidsäure.

Das Dithionitanion (2-) ist ein Oxoanion (ein Ion mit der generischen Formel AXOY z-) von Schwefel, das formal von Dithionsäure abgeleitet ist.

Dithionit-Ionen werden sowohl sauer als auch alkalisch zu Thiosulfat und Bisulfit sowie zu Sulfit und Sulfid hydrolysiert:

Das Natriumsalz der Dithionsäure ist Natriumdithionit (auch als Natriumhydrogensulfit bekannt).

Natriumdithionit ist ein weißliches bis hellgelbes kristallines Pulver, das einen ähnlichen Geruch wie Schwefeldioxid aufweist.

Es erwärmt sich spontan bei Kontakt mit Luft und Feuchtigkeit. Diese Wärme kann ausreichen, um die umgebenden brennbaren Materialien zu entzünden.

Bei längerer Einwirkung von Feuer oder starker Hitze können Behälter aus diesem Material heftig platzen.

Es wird als Reduktionsmittel und als Bleichmittel verwendet. Es wird zum Bleichen von Zellstoff und zum Färben verwendet. Es wird auch verwendet, um die Nitrogruppe bei organischen Reaktionen zu einer Aminogruppe zu reduzieren.

Obwohl es unter den meisten Bedingungen stabil ist, zersetzt es sich in heißem Wasser und sauren Lösungen.

Es kann durch folgende Reaktion aus Natriumbisulfit erhalten werden:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Luft- und Wasserreaktionen

Natriumdithionit ist ein brennbarer Feststoff, der sich bei Kontakt mit Wasser oder Wasserdampf langsam zersetzt und Thiosulfate und Bisulfite bildet.

Diese Reaktion erzeugt Wärme, die die Reaktion weiter beschleunigen oder umgebende Materialien zum Verbrennen bringen kann. Wenn die Mischung eingeschlossen ist, kann die Zersetzungsreaktion zu einer Druckbeaufschlagung des Behälters führen, die heftig platzen kann. Indem es in der Luft verbleibt, oxidiert es langsam und erzeugt giftige Schwefeldioxidgase.

Feuergefahr

Natriumdithionit ist ein brennbares und brennbares Material. Kann sich bei Kontakt mit feuchter Luft oder Feuchtigkeit entzünden. Es kann schnell mit Fackeleffekt brennen. Kann bei Kontakt mit Wasser heftig oder explosionsartig reagieren.

Kann sich bei Erwärmung oder Brand explosionsartig zersetzen. Es kann wieder entzündet werden, nachdem das Feuer gelöscht ist. Abfluss kann eine Brand- oder Explosionsgefahr verursachen. Behälter können beim Erhitzen explodieren.

Gefahr für die Gesundheit

Bei Kontakt mit Feuer erzeugt Natriumdithionit reizende, ätzende und / oder giftige Gase. Das Einatmen von Zersetzungsprodukten kann zu schweren oder tödlichen Verletzungen führen. Kontakt mit der Substanz kann schwere Verbrennungen an Haut und Augen verursachen. Abfluss von der Brandbekämpfung kann zu Umweltverschmutzung führen.

Anwendungen

Das Dithionit-Ion wird häufig in Verbindung mit einem Komplexbildner (z. B. Zitronensäure) verwendet, um Eisen (III) -oxyhydroxid zu löslichen Eisen (II) -Verbindungen zu reduzieren und amorphe eisenhaltige Mineralphasen zu entfernen (III) in der Bodenanalyse (selektive Extraktion).

Dithionit erhöht die Löslichkeit von Eisen. Dank der starken Affinität des Dithionit-Ions zu zwei- und dreiwertigen Metallkationen wird es als Chelatbildner eingesetzt.

Die Zersetzung von Dithionit erzeugt reduzierte Schwefelspezies, die für die Korrosion von Stahl und Edelstahl sehr aggressiv sein können.

Unter den Anwendungen von Natriumdithionit haben wir:

In der Industrie

Diese Verbindung ist ein wasserlösliches Salz und kann als Reduktionsmittel in wässrigen Lösungen verwendet werden. Es wird als solches in einigen industriellen Färbeverfahren verwendet, hauptsächlich solchen, die Schwefelfarbstoffe und Küpenfarbstoffe betreffen, bei denen ein wasserunlöslicher Farbstoff zu einem wasserlöslichen Alkalimetallsalz (zum Beispiel dem Indigofarbstoff) reduziert werden kann ).

Die reduzierenden Eigenschaften von Natriumdithionit entfernen auch überschüssiges Farbstoff, Restoxid und unerwünschte Pigmente, wodurch die Gesamtfarbqualität verbessert wird.

Natriumdithionit kann auch zur Wasseraufbereitung, Gasreinigung, Reinigung und Extraktion verwendet werden. Es kann auch in industriellen Prozessen als Sulfonierungsmittel oder Natriumionenquelle verwendet werden.

Neben der Textilindustrie wird diese Verbindung in Branchen wie Leder, Lebensmittel, Polymere, Fotografie und vielen anderen verwendet. Es wird auch als Bleichmittel bei organischen Reaktionen verwendet.

In den Biowissenschaften

Natriumdithionit wird häufig in physiologischen Experimenten verwendet, um das Redoxpotential von Lösungen zu verringern.

In den Geowissenschaften

Natriumdithionit wird häufig in bodenchemischen Experimenten verwendet, um die Menge an Eisen zu bestimmen, die nicht in primären Silikatmineralien enthalten ist.

Sicherheit und Risiken

Gefahrenhinweise des global harmonisierten Systems zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS)

Das global harmonisierte System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) ist ein international vereinbartes System, das von den Vereinten Nationen geschaffen wurde und die verschiedenen in verschiedenen Ländern verwendeten Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch die Verwendung einheitlicher Kriterien weltweit ersetzen soll.

Die Gefahrenklassen (und das entsprechende Kapitel des GHS), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards sowie die Empfehlungen für Natriumdithionit lauten wie folgt (Europäische Chemikalienagentur, 2017; Vereinte Nationen, 2015; PubChem, 2017):

(Vereinte Nationen, 2015, S. 356).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 371).

(Vereinte Nationen, 2015, S. 385).

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