10 BEISPIELE FÜR UNPOLARE KOVALENTE BINDUNGEN - CHEMIE - 2025

Die Beispiele für nicht - polare kovalente Bindungen schließen Kohlendioxid, Ethan und Wasserstoff. Kovalente Bindungen sind eine Art von Bindung, die sich zwischen Atomen bildet, ihre letzte Valenzschale füllt und hochstabile Bindungen bildet.

Bei einer kovalenten Bindung ist es notwendig, dass die Elektronegativität zwischen der Natur der Atome nicht sehr groß ist, da in diesem Fall eine Ionenbindung gebildet wird.

Aufgrund dessen treten kovalente Bindungen zwischen Atomen nichtmetallischer Natur auf, da ein Metall mit einem Nichtmetall einen bemerkenswert großen elektrischen Unterschied aufweist und eine Ionenbindung auftreten würde.

Arten von kovalenten Bindungen

Es wurde gesagt, dass es notwendig ist, dass es keine signifikante Elektronegativität zwischen einem Atom und einem anderen gibt, aber es gibt Atome, die eine leichte Ladung haben und die Art und Weise verändern, in der die Bindungen verteilt sind.

Kovalente Bindungen können in zwei Typen unterteilt werden: polare und unpolare.

Polar

Polare Bindungen beziehen sich auf jene Moleküle, deren Ladung in zwei Polen verteilt ist, positiv und negativ.

Unpolar

Unpolare Bindungen sind solche, bei denen die Ladungen der Moleküle auf die gleiche Weise verteilt sind; Das heißt, zwei gleiche Atome werden mit derselben Elektronegativität verbunden. Dies impliziert, dass das dielektrische Moment gleich Null ist.

Die 10 Beispiele für unpolare kovalente Bindungen

1- Ethan

Im Allgemeinen sind Einfachbindungen in Kohlenwasserstoffen das beste Beispiel für unpolare kovalente Bindungen.

Seine Struktur besteht aus zwei Kohlenstoffatomen mit jeweils drei Wasserstoffatomen.

Kohlenstoff hat eine kovalente Bindung mit dem anderen Kohlenstoff. Aufgrund der fehlenden Elektronegativität zwischen ihnen entsteht eine unpolare Bindung.

2- Kohlendioxid

Kohlendioxid (CO2) ist aufgrund der menschlichen Produktion eines der am häufigsten vorkommenden Gase auf der Erde.

Dies ist strukturell mit einem Kohlenstoffatom in der Mitte und zwei Sauerstoffatomen an den Seiten konform; jedes bildet eine Doppelbindung mit dem Kohlenstoffatom.

Die Verteilung von Lasten und Gewichten ist gleich, so dass eine lineare Anordnung gebildet wird und das Moment der Lasten gleich Null ist.

3- Wasserstoff

Wasserstoff in seiner Gasform kommt in der Natur als Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen vor.

Wasserstoff ist aufgrund seiner Atommasse, die am niedrigsten ist, die Ausnahme von der Oktettregel. Die Bindung wird nur in der Form gebildet: HH.

4- Ethylen

Ethylen ist ein Ethan ähnlicher Kohlenwasserstoff, aber anstatt drei Wasserstoffatome an jeden Kohlenstoff zu binden, hat es zwei.

Um die Valenzelektronen zu füllen, wird zwischen jedem Kohlenstoff eine Doppelbindung gebildet. Ethylen hat verschiedene industrielle Anwendungen, hauptsächlich in der Automobilindustrie.

5- Toluol

Toluol besteht aus einem aromatischen Ring und einer CH3-Kette.

Obwohl der Ring eine sehr große Masse in Bezug auf die CH3-Kette darstellt, wird aufgrund der fehlenden Elektronegativität eine unpolare kovalente Bindung gebildet.

6- Tetrachlorkohlenstoff

Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) ist ein Molekül mit einem Kohlenstoffatom im Zentrum und vier Chloratomen in jeder Raumrichtung.

Trotz der Tatsache, dass Chlor eine stark negative Verbindung ist, wird das Dipolmoment in alle Richtungen gleich Null, was es zu einer unpolaren Verbindung macht.

7- Isobutan

Isobutan ist ein stark verzweigter Kohlenwasserstoff, aber aufgrund der elektronischen Konfiguration in den Kohlenstoffbindungen ist eine unpolare Bindung vorhanden.

8- Hexan

Hexan ist eine geometrische Anordnung in Form eines Sechsecks. Es hat Kohlenstoff- und Wasserstoffbrücken und sein Dipolmoment ist Null.

9-Cyclopentan

Wie Hexan ist es eine geometrische Anordnung in Form eines Fünfecks, es ist geschlossen und sein Dipolmoment ist gleich Null.

10-Stickstoff

Stickstoff ist eine der am häufigsten vorkommenden Verbindungen in der Atmosphäre mit einer Zusammensetzung von ungefähr 70% in der Luft.

Es tritt in Form eines Stickstoffmoleküls mit einem anderen gleichen Molekül auf und bildet eine kovalente Bindung, die bei gleicher Ladung unpolar ist.

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