JOD: GESCHICHTE, EIGENSCHAFTEN, STRUKTUR, GEWINNUNG, RISIKEN, VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2024

Das Jod ist ein reaktives nichtmetallisches Element der Gruppe 17 des Periodensystems (Halogene) und wird durch das chemische Symbol I dargestellt. Es ist im Wesentlichen ein Element, das vom Jodwasser bis zum Hormon Tyrosin im Volksmund bekannt ist .

Im festen Zustand ist Jod dunkelgrau mit einem metallischen Glanz (unteres Bild), der sublimieren kann, um einen violett gefärbten Dampf zu erzeugen, der, wenn er auf einer kalten Oberfläche kondensiert, einen dunklen Rückstand hinterlässt. Die Experimente zum Nachweis dieser Eigenschaften waren zahlreich und attraktiv.

Robuste Jodkristalle. Quelle: BunGee

Dieses Element wurde zum ersten Mal von Bernard Curtois im Jahr 1811 isoliert, während Verbindungen erhalten wurden, die als Rohstoff für die Herstellung von Nitrat dienten. Curtois identifizierte Jod jedoch nicht als ein Element, ein Verdienst, den Joseph Gay-Lussac und Humphry Davy teilten. Gay-Lussac identifizierte das Element als "iode", ein Begriff, der vom griechischen Wort "ioides" stammt, mit dem die Farbe Violett bezeichnet wurde.

Elementares Iod ist wie die anderen Halogene ein zweiatomiges Molekül, das aus zwei Iodatomen besteht, die durch eine kovalente Bindung verbunden sind. Die Van-der-Waals-Wechselwirkung zwischen Jodmolekülen ist die stärkste unter den Halogenen. Dies erklärt, warum Jod das Halogen mit den höchsten Schmelz- und Siedepunkten ist. Darüber hinaus ist es das am wenigsten reaktive der Halogene und das mit der niedrigsten Elektronegativität.

Jod ist ein wesentliches Element, das aufgenommen werden muss, da es für das Körperwachstum notwendig ist. Gehirn und geistige Entwicklung; Stoffwechsel im Allgemeinen usw., empfohlen eine tägliche Einnahme von 110 µg / Tag.

Jodmangel im fetalen Zustand einer Person ist mit dem Auftreten von Kretinismus verbunden, einem Zustand, der durch eine Verlangsamung des Körperwachstums gekennzeichnet ist; sowie unzureichende geistige und intellektuelle Entwicklung, Strabismus usw.

In der Zwischenzeit ist ein Jodmangel in jedem Alter des Individuums mit dem Auftreten eines Kropfes verbunden, der durch eine Hypertrophie der Schilddrüse gekennzeichnet ist. Kropf ist eine endemische Krankheit, da er auf bestimmte geografische Gebiete mit eigenen Ernährungsmerkmalen beschränkt ist.

Geschichte

Entdeckung

Jod wurde vom französischen Chemiker Bernard Curtois im Jahr 1811 entdeckt, als er mit seinem Vater bei der Herstellung von Nitrat zusammenarbeitete und dafür Natriumcarbonat benötigte.

Diese Verbindung wurde aus Algen isoliert, die sie vor den Küsten der Normandie und der Bretagne sammelten. Zu diesem Zweck wurden die Algen verbrannt und die Asche mit Wasser gewaschen, wobei die resultierenden Rückstände durch Zugabe von Schwefelsäure zerstört wurden.

Einmal, vielleicht durch einen zufälligen Fehler, fügte Curtois einen Überschuss an Schwefelsäure hinzu und es bildete sich ein violetter Dampf, der auf den kalten Oberflächen kristallisierte und sich als dunkle Kristalle absetzte. Curtois vermutete, dass er sich in der Gegenwart eines neuen Elements befand und nannte es "Substanz X".

Curtois entdeckte, dass diese Substanz beim Mischen mit Ammoniak einen braunen Feststoff (Stickstofftriiodid) bildete, der beim geringsten Kontakt explodierte.

Curtois war jedoch nur eingeschränkt in der Lage, seine Forschungen fortzusetzen, und beschloss, Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac und André-Marie Ampère Proben seiner Substanz zu geben, um ihre Zusammenarbeit zu erreichen.

Entstehung des Namens

Im November 1813 machten Desormes und Clément Curtois 'Entdeckung öffentlich. Im Dezember desselben Jahres wies Gay-Lussac darauf hin, dass die neue Substanz ein neues Element sein könnte, und schlug den Namen "iode" aus dem griechischen Wort "ioides" vor, das für Violett bestimmt ist.

Sir Humphry Davy, der einen Teil der Probe erhielt, die Curtois Ampère gegeben hatte, führte Experimente mit der Probe durch und stellte eine Ähnlichkeit mit Chlor fest. Im Dezember 1813 war die Royal Society of London an der Identifizierung eines neuen Elements beteiligt.

Obwohl zwischen Gay-Lussac und Davy eine Diskussion über die Identifizierung von Jod entstand, gaben beide zu, dass Curtois der erste war, der es isolierte. 1839 erhielt Curtois schließlich den Montyn-Preis der Royal Academy of Sciences als Anerkennung für die Isolierung von Jod.

Historische Verwendungen

Im Jahr 1839 gab Louis Daguerre Jod seine erste kommerzielle Verwendung und erfand ein Verfahren zur Herstellung von fotografischen Bildern, die als Daguerreotypien bezeichnet werden, auf dünnen Metallblechen.

1905 untersuchte der nordamerikanische Pathologe David Marine den Jodmangel bei bestimmten Krankheiten und empfahl seine Einnahme.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Aussehen

Sublimation von Jodkristallen. Quelle: Ershova Elizaveta

Festes Dunkelgrau mit metallischem Glanz. Bei Sublimation sind die Dämpfe violett (oberes Bild).

Standardatomgewicht

126.904 u

Ordnungszahl (Z)

53

Schmelzpunkt

113,7 ºC

Siedepunkt

184,3 ºC

Dichte

Umgebungstemperatur: 4,933 g / cm ³

Löslichkeit

Es löst sich in Wasser unter Bildung brauner Lösungen mit einer Konzentration von 0,03% bei 20 ºC.

Diese Löslichkeit wird erheblich erhöht, wenn zuvor gelöste Iodidionen vorhanden sind, da ein Gleichgewicht zwischen I ^- und I _{2 hergestellt wird} , um die anionische Spezies I ₃ ^{- zu bilden} , die besser als Iod solvatisiert.

In organischen Lösungsmitteln wie Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff und Schwefelkohlenstoff löst sich Jod unter Bildung einer violetten Tönung. Es löst sich auch in stickstoffhaltigen Verbindungen wie Pyridin, Chinolin und Ammoniak, um wieder eine bräunliche Lösung zu bilden.

Der Unterschied in den Färbungen liegt in der Tatsache, dass das Iod als solvatisierte I ₂ -Moleküle oder als Ladungstransferkomplexe gelöst wird ; Letztere treten beim Umgang mit polaren Lösungsmitteln (darunter Wasser) auf, die sich wie Lewis-Basen verhalten, indem sie Elektronen an Jod abgeben.

Geruch

Scharf, irritierend und charakteristisch. Geruchsschwelle : 90 mg / m ³ und Reizgeruchsschwelle: 20 mg / m ³ .

Octanol / Wasser-Verteilungskoeffizient

Log P = 2,49

Zersetzung

Beim Erhitzen zur Zersetzung entsteht ein Rauch aus Jodwasserstoff und verschiedenen Jodidverbindungen.

Viskosität

2,27 cP bei 116 ºC

Dreifacher Punkt

386,65 K und 121 kPa

Kritischer Punkt

819 K und 11,7 MPa

Schmelzwärme

15,52 kJ / mol

Verdampfungswärme

41,57 kJ / mol

Molare Kalorienkapazität

54,44 J / (mol K)

Dampfdruck

Jod hat einen moderaten Dampfdruck und sublimiert beim Öffnen des Behälters langsam zu einem violetten Dampf, der Augen, Nase und Rachen reizt.

Oxidationszahlen

Die Oxidationszahlen für Jod sind: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) und +7 (I ⁷⁺ ). In allen Iodidsalzen wie KI hat Jod eine Oxidationszahl von -1, da wir in ihnen das Anion I ^{- haben} .

Jod erhält positive Oxidationszahlen, wenn es mit elektronegativeren Elementen kombiniert wird; zum Beispiel in seinen Oxiden (I ₂ O ₅ und I ₄ O ₉ ) oder interhalogenierten Verbindungen (IF, I-Cl und I-Br).

Elektronegativität

2,66 auf der Pauling-Skala

Ionisationsenergie

Erstens: 1.008,4 kJ / mol

Zweitens: 1.845 kJ / mol

Drittens: 3.180 KJ / mol

Wärmeleitfähigkeit

0,449 W / (m K)

Elektrischer widerstand

1,39 · 10 ⁷ Ω · m bei 0 ºC

Magnetische Ordnung

Diamagnetisch

Reaktivität

Jod verbindet sich mit den meisten Metallen unter Bildung von Jodiden sowie nichtmetallischen Elementen wie Phosphor und anderen Halogenen. Iodidion ist ein starkes Reduktionsmittel, das spontan ein Elektron freisetzt. Die Oxidation von Jodid erzeugt einen bräunlichen Jodton.

Jod ist im Gegensatz zu Jodid ein schwaches Oxidationsmittel; schwächer als Brom, Chlor und Fluor.

Jod mit der Oxidationszahl +1 kann sich mit anderen Halogenen mit der Oxidationszahl -1 verbinden, um die Jodhalogenide zu ergeben; zum Beispiel: Jodbromid, IBr. Ebenso verbindet es sich mit Wasserstoff zu Jodwasserstoff, der nach dem Auflösen in Wasser als Iodwasserstoffsäure bezeichnet wird.

Iodwasserstoffsäure ist eine sehr starke Säure, die durch Reaktion mit Metallen oder deren Oxiden, Hydroxiden und Carbonaten Iodide bilden kann. Jod hat eine Oxidationsstufe von +5 in Jodsäure (HIO ₃ ), die unter Bildung von Jodpentoxid (I ₂ O ₅ ) dehydriert .

Struktur und elektronische Konfiguration

- Jodatom und seine Bindungen

Diatomares Jodmolekül. Quelle: Benjah-bmm27 über Wikipedia.

Jod im Grundzustand besteht aus einem Atom mit sieben Valenzelektronen, von denen nur eines sein Oktett vervollständigen und mit dem Edelgas Xenon isoelektronisch werden kann. Diese sieben Elektronen sind entsprechend ihrer elektronischen Konfiguration in ihren 5s- und 5p-Orbitalen angeordnet:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Daher zeigen I-Atome eine starke Tendenz zur kovalenten Bindung, so dass jedes einzeln acht Elektronen in seiner äußersten Hülle hat. Somit kommen zwei I-Atome zusammen und bilden die Bindung II, die das zweiatomige Molekül I _{2 definiert} (oberes Bild); molekulare Einheit von Jod in seinen drei physikalischen Zuständen unter normalen Bedingungen.

Das Bild zeigt das I ₂ -Molekül, dargestellt durch ein räumliches Füllungsmodell. Es ist nicht nur ein zweiatomiges Molekül, sondern auch homonuklear und unpolar; Daher werden ihre intermolekularen Wechselwirkungen (I ₂ - I ₂ ) von den Londoner Dispersionskräften bestimmt, die direkt proportional zu ihrer Molekülmasse und der Größe der Atome sind.

Diese II-Bindung ist jedoch schwächer als die anderen Halogene (FF, Cl-Cl und Br-Br). Dies ist theoretisch auf die schlechte Überlappung ihrer sp ³ -Hybridorbitale zurückzuführen .

- Kristalle

Die Molekülmasse von I ₂ ermöglicht es, dass seine Dispersionskräfte gerichtet und stark genug sind, um bei Umgebungsdruck einen orthorhombischen Kristall zu bilden. Sein hoher Elektronengehalt bewirkt, dass das Licht endlose Energieübergänge fördert, wodurch Jodkristalle schwarz färben.

Wenn Jod jedoch sublimiert, zeigen seine Dämpfe eine violette Färbung. Dies deutet bereits auf einen spezifischeren Übergang innerhalb der I ₂ -Molekülorbitale hin (solche mit höherer Energie oder Anti-Bindung).

Basiszentrierte orthorhombische Einheitszelle für den Jodkristall. Quelle: Benjah-bmm27.

Oben sind die I ₂ -Moleküle dargestellt , die durch ein Kugel- und Stabmuster dargestellt werden und in der orthorhombischen Einheitszelle angeordnet sind.

Es ist zu sehen, dass es zwei Schichten gibt: die untere mit fünf Molekülen und die mittlere mit vier. Beachten Sie auch, dass sich ein Jodmolekül an der Basis der Zelle befindet. Glas wird hergestellt, indem diese Schichten periodisch in allen drei Dimensionen verteilt werden.

Wenn man die Richtung parallel zu den II-Bindungen durchläuft, wird festgestellt, dass sich die Iodorbitale überlappen, um ein Leitungsband zu erzeugen, das dieses Element zu einem Halbleiter macht; seine Fähigkeit, Elektrizität zu leiten, verschwindet jedoch, wenn die Richtung senkrecht zu den Schichten befolgt wird.

Verbindungsentfernungen

Link II scheint erweitert worden zu sein; und tatsächlich ist es, da die Länge seiner Bindung von 266 pm (gasförmiger Zustand) auf 272 pm (fester Zustand) zunimmt.

Dies kann auf die Tatsache zurückzuführen sein, dass die I ₂ -Moleküle im Gas sehr weit voneinander entfernt sind und ihre intermolekularen Kräfte nahezu vernachlässigbar sind; Im Festkörper werden diese Kräfte (II - II) greifbar, ziehen die Iodatome zweier benachbarter Moleküle gegeneinander an und verkürzen folglich den intermolekularen Abstand (oder interatomar, auf andere Weise gesehen).

Wenn sich der Jodkristall sublimiert, zieht sich die II-Bindung in der Gasphase zusammen, da die benachbarten Moleküle nicht mehr dieselbe anziehende (dispersive) Kraft auf ihre Umgebung ausüben. Und logischerweise nimmt auch der Abstand I ₂ - I ₂ zu.

- Phasen

Es wurde bereits erwähnt, dass die II-Bindung im Vergleich zu den anderen Halogenen schwächer ist. In der Gasphase bei einer Temperatur von 575 ° C zerfallen 1% der I ₂ -Moleküle in einzelne I-Atome. Es gibt so viel Wärmeenergie, dass nur zwei, denen ich wieder beitrete, sich trennen und so weiter.

In ähnlicher Weise kann dieser Bindungsbruch auftreten, wenn enorme Drücke auf die Iodkristalle ausgeübt werden. Durch zu starkes Komprimieren (unter Druck, der hunderttausendmal höher ist als der atmosphärische Druck) ordnen sich die I ₂ -Moleküle als einatomige Phase I neu an, und Iod soll dann metallische Eigenschaften aufweisen.

Es gibt jedoch andere kristalline Phasen, wie zum Beispiel: die körperzentrierte orthorhombische (Phase II), die körperzentrierte tetragonale (Phase III) und die flächenzentrierte kubische (Phase IV).

Wo zu finden und zu erhalten

Jod hat ein Gewichtsverhältnis in Bezug auf die Erdkruste von 0,46 ppm und belegt damit den 61. Platz in der Häufigkeit. Jodidmineralien sind rar und kommerziell verwertbare Jodvorkommen sind Jodate.

Jodmineralien kommen in magmatischen Gesteinen mit einer Konzentration von 0,02 mg / kg bis 1,2 mg / kg und in magmatischen Gesteinen mit einer Konzentration von 0,02 mg bis 1,9 mg / kg vor. Es kann auch im Kimmeridge-Schiefer mit einer Konzentration von 17 mg / kg Gewicht gefunden werden.

Jodmineralien kommen auch in Phosphatgesteinen mit einer Konzentration im Bereich von 0,8 bis 130 mg / kg vor. Meerwasser hat eine Jodkonzentration im Bereich von 0,1 bis 18 µg / l. Seetang, Schwämme und Austern waren früher die Hauptquellen für Jod.

Derzeit sind die Hauptquellen jedoch Caliche, Natriumnitratvorkommen in der Atacama-Wüste (Chile) und Sole, hauptsächlich aus dem japanischen Gasfeld in Minami Kanto, östlich von Tokio, und dem Anadarko-Gasfeld. Becken in Oklahoma (USA).

Die Caliche

Das Jod wird in Form von Jodat aus der Caliche extrahiert und mit Natriumbisulfit behandelt, um es zu Jodid zu reduzieren. Die Lösung wird dann mit frisch extrahiertem Iodat umgesetzt, um ihre Filtration zu erleichtern. Caliche war im 19. und frühen 20. Jahrhundert die Hauptquelle für Jod.

Sole

Nach der Reinigung wird die Salzlösung mit Schwefelsäure behandelt, die Iodid erzeugt.

Diese Iodidlösung wird anschließend mit Chlor umgesetzt, um eine verdünnte Iodlösung zu erzeugen, die durch einen Luftstrom verdampft wird, der zu einem absorbierenden Turm aus Schwefeldioxid umgeleitet wird, wodurch die folgende Reaktion erzeugt wird:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Anschließend reagiert das Iodwasserstoffgas mit Chlor, um das Iod in gasförmigem Zustand freizusetzen:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Und schließlich wird das Jod gefiltert, gereinigt und zur Verwendung verpackt.

Biologische Rolle

- Empfohlene Diät

Jod ist ein wesentliches Element, da es in zahlreiche Funktionen von Lebewesen eingreift, die insbesondere beim Menschen bekannt sind. Der einzige Weg für Jod, in den Menschen einzudringen, ist durch das Essen, das er isst.

Die empfohlene Joddiät variiert mit dem Alter. Daher benötigt ein 6 Monate altes Kind eine Aufnahme von 110 µg / Tag; Ab dem 14. Lebensjahr beträgt die empfohlene Diät jedoch 150 µg / Tag. Darüber hinaus wird angegeben, dass die Jodaufnahme 1.100 µg / Tag nicht überschreiten sollte.

- Schilddrüsenhormone

Das Schilddrüsen-stimulierende Hormon (TSH) wird von der Hypophyse ausgeschieden und stimuliert die Jodaufnahme durch die Schilddrüsenfollikel. Jod wird in die als Kolloide bekannten Schilddrüsenfollikel transportiert, wo es an die Aminosäure Tyrosin unter Bildung von Monoiodotyrosin und Diiodotyrosin bindet.

Im follikulären Kolloid verbindet sich ein Monoiodthyroninmolekül mit einem Diiodthyroninmolekül zu einem Molekül namens Triiodthyronin (T ₃ ). Andererseits können sich zwei Moleküle Diiodotyrosin zu Tetraiodthyronin (T ₄ ) verbinden. T ₃ und T ₄ werden Schilddrüsenhormone genannt.

Die Hormone T ₃ und T ₄ werden in Plasma sekretiert, wo sie an Plasmaproteine ​​binden; einschließlich des Schilddrüsenhormontransporterproteins (TBG). Die meisten Schilddrüsenhormone werden im Plasma als T _{4 transportiert} .

Die aktive Form der Schilddrüsenhormone ist jedoch T ₃ , so dass T ₄ in den "weißen Organen" der Schilddrüsenhormone deiodiert und in T _{3 umgewandelt wird} , um seine hormonelle Wirkung auszuüben.

Effekte bearbeiten

Die Wirkung der Wirkung von Schilddrüsenhormonen ist vielfältig, wobei Folgendes möglich ist: erhöhter Metabolismus und Proteinsynthese; Förderung des Körperwachstums und der Gehirnentwicklung; erhöhter Blutdruck und Herzfrequenz usw.

- Mangel

Der als Hypothyreose bekannte Mangel an Jod und damit an Schilddrüsenhormonen hat zahlreiche Folgen, die vom Alter der Person beeinflusst werden.

Wenn während des fetalen Zustands einer Person ein Jodmangel auftritt, ist Kretinismus die wichtigste Folge. Dieser Zustand ist durch Anzeichen wie eine beeinträchtigte geistige Funktion, eine verzögerte körperliche Entwicklung, einen Strabismus und eine verzögerte sexuelle Reifung gekennzeichnet.

Ein Jodmangel kann einen Kropf auslösen, unabhängig vom Alter, in dem der Mangel auftritt. Ein Kropf ist eine Überentwicklung der Schilddrüse, die durch eine übermäßige Stimulation der Drüse durch das Hormon TSH verursacht wird, das infolge eines Jodmangels aus der Hypophyse freigesetzt wird.

Die übermäßige Größe der Schilddrüse (Kropf) kann die Luftröhre komprimieren und den Luftdurchgang durch sie einschränken. Darüber hinaus können die Kehlkopfnerven geschädigt werden, was zu Heiserkeit führen kann.

Risiken

Eine Vergiftung durch übermäßige Jodaufnahme kann zu Verbrennungen an Mund, Rachen und Fieber führen. Auch Bauchschmerzen, Übelkeit, Erbrechen, Durchfall, schwacher Puls und Koma.

Ein Überschuss an Jod führt zu einigen Symptomen, die bei einem Mangel beobachtet werden: Es gibt eine Hemmung der Synthese von Schilddrüsenhormonen, wodurch die Freisetzung von TSH erhöht wird, was zu einer Hypertrophie der Schilddrüse führt; das heißt, ein Kropf.

Studien haben gezeigt, dass eine übermäßige Jodaufnahme Thyreoiditis und papillären Schilddrüsenkrebs verursachen kann. Darüber hinaus kann eine übermäßige Jodaufnahme mit Medikamenten interagieren und deren Wirkung einschränken.

Die Einnahme von zu viel Jod in Verbindung mit Antithyreotika wie Methimazol zur Behandlung von Hyperthyreose kann eine additive Wirkung haben und eine Hypothyreose verursachen.

Angiotensin-Converting-Enzym (ACE) -Hemmer wie Benazepril werden zur Behandlung von Bluthochdruck eingesetzt. Die Einnahme einer übermäßigen Menge Kaliumiodid erhöht das Risiko für Hyperkaliämie und Bluthochdruck.

Anwendungen

Ärzte

Jod wirkt als Haut- oder Wunddesinfektionsmittel. Es hat eine fast sofortige antimikrobielle Wirkung, dringt in das Innere von Mikroorganismen ein und interagiert mit Schwefelaminosäuren, Nukleotiden und Fettsäuren, was zum Zelltod führt.

Es übt seine antivirale Wirkung hauptsächlich auf die abgedeckten Viren aus und postuliert, dass es die Proteine ​​auf der Oberfläche der abgedeckten Viren angreift.

Kaliumiodid in Form einer konzentrierten Lösung wird zur Behandlung von Thyreotoxikose verwendet. Es wird auch verwendet, um die Auswirkungen von ¹³¹ I- Strahlung zu steuern, indem die Bindung des radioaktiven Isotops an die Schilddrüse blockiert wird.

Jod wird zur Behandlung von dendritischer Keratitis eingesetzt. Zu diesem Zweck wird die Hornhaut mit Jod gesättigtem Wasserdampf ausgesetzt, wodurch vorübergehend das Epithel der Hornhaut verloren geht. aber es gibt eine vollständige Erholung davon in zwei oder drei Tagen.

Auch Jod hat vorteilhafte Wirkungen bei der Behandlung von Mukoviszidose der menschlichen Brust. Ebenso wurde vorgeschlagen, dass ¹³¹ I eine optionale Behandlung für Schilddrüsenkrebs sein könnte.

Reaktionen und katalytische Wirkung

Jod wird verwendet, um das Vorhandensein von Stärke festzustellen, was einen blauen Farbton ergibt. Die Reaktion von Jod mit Stärke wird auch verwendet, um das Vorhandensein von gefälschten Banknoten festzustellen, die auf stärkehaltigem Papier gedruckt sind.

Kalium (II) tetraiodmercurat, auch als Nessler-Reagenz bekannt, wird zum Nachweis von Ammoniak verwendet. Im Iodoform-Test wird auch eine alkalische Iodlösung verwendet, um das Vorhandensein von Methylketonen zu zeigen.

Anorganische Iodide werden zur Reinigung von Metallen wie Titan, Zirkonium, Hafnium und Thorium verwendet. In einer Stufe des Prozesses müssen die Tetraiodide dieser Metalle gebildet werden.

Jod dient als Stabilisator für Kolophonium, Öl und andere Holzprodukte.

Jod wird als Katalysator in den organischen Synthesereaktionen von Methylierung, Isomerisierung und Dehydrierung verwendet. Inzwischen wird Iodwasserstoffsäure als Katalysator für die Herstellung von Essigsäure in den Monsanto- und Cativa-Verfahren verwendet.

Jod wirkt als Katalysator bei der Kondensation und Alkylierung von aromatischen Aminen sowie bei Sulfatierungs- und Sulfatierungsprozessen und bei der Herstellung von Synthesekautschuken.

Fotografie und Optik

Silberiodid ist ein wesentlicher Bestandteil des traditionellen fotografischen Films. Jod wird zur Herstellung elektronischer Instrumente wie Einkristallprismen, polarisierender optischer Instrumente und Glas verwendet, das Infrarotstrahlen übertragen kann.

Andere Verwendungen

Jod wird zur Herstellung von Pestiziden, Anilinfarbstoffen und Phthalein verwendet. Darüber hinaus wird es bei der Synthese von Farbstoffen verwendet und ist ein Rauchlöschmittel. Und schließlich dient das Silberiodid als Kondensationskern für den Wasserdampf in den Wolken, um Regen zu verursachen.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie . (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox (2003). Physiologie des Menschen. Erste Ausgabe. Bearbeiten. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Jod. Wiederhergestellt von: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi und Onoda Mitsuko. (2003). Modulierte Struktur von festem Jod während seiner molekularen Dissoziation unter hohem Druck. Nature Band 423, Seiten 971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. et al. (1994). Strukturelle Phasenübergänge von Jod bei hohem Druck. Institut für Physik, Academia Sinica, Peking. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider & Karl Christe. (26. August 2019). Jod. Encyclopædia Britannica. Wiederhergestellt von: britannica.com
7. Dr. Doug Stewart. (2019). Fakten zu Jodelementen. Chemicool. Wiederhergestellt von: chemicool.com
8. Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (2019). Jod. PubChem-Datenbank. CID = 807. Wiederhergestellt von: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. F. Rohner, M. Zimmermann, P. Jooste, C. Pandav, K. Caldwell, R. Raghavan & DJ Raiten (2014). Biomarker der Ernährung für die Entwicklung - Jodüberprüfung. The Journal of Nutrition, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Jod. Chemie erklärt. Wiederhergestellt von: Chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (19. April 2017). Fakten über Jod. Wiederhergestellt von: livingcience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30. Mai 2017). Alles, was Sie über Jod wissen müssen. Wiederhergestellt von: medicalnewstoday.com
13. Nationales Institut für Gesundheit. (9. Juli 2019). Jod. Wiederhergestellt von: ods.od.nih.gov