PROZENTUALE LÖSUNGEN: WORAUS SIE BESTEHEN, TYPEN UND BEISPIELE - CHEMIE - 2025

Die prozentualen Lösungen sind diejenigen, deren Konzentration an gelöstem Stoff durch 100 ml Lösung ausgedrückt wird. Beispielsweise entspricht eine prozentuale Lösung von 5 g / 100 ml dem Ausdruck 5% (Gew./Vol.). Somit werden ihre Konzentrationen unter Verwendung von Prozentsätzen ausgedrückt.

Es gibt viele Möglichkeiten, die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung auszudrücken. Unter diesen befindet sich die Molarität, die die Konzentration des gelösten Stoffes als Molzahl pro Liter Lösung angibt; Molalität, Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel; und Normalität, gelöste Äquivalente pro Liter Lösung.

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Die Konzentration eines gelösten Stoffes kann auch als Prozentsatz ausgedrückt werden. Dies ist die einfachste Art, die Konzentration auszudrücken, da keine Berechnungen oder Kenntnisse bestimmter Parameter wie des Molekulargewichts des gelösten Stoffes, seines Äquivalentgewichts oder der Eigenschaften seiner ionischen Dissoziation erforderlich sind.

Alkoholische Getränke sind Beispiele für prozentuale Lösungen. Auf ihren Etiketten geben sie den Alkoholgehalt an, der nicht höher ist als die Konzentration, die pro 100 ml der Flüssigkeit in der Flasche ausgedrückt wird. Je höher der Alkoholgehalt, desto intensiver wirkt er auf den Körper.

Was sind die prozentualen Lösungen?

Prozentuale Lösungen oder Lösungen geben die Menge eines gelösten Stoffes an, die pro hundert Teile Lösung gelöst ist. Diese Art der Angabe der Konzentration von Lösungen wird häufig in kommerziellen Produkten verwendet, um deren chemische Zusammensetzung anzuzeigen. In Lehr- und Forschungslabors ist es jedoch wenig nützlich.

Arten von prozentualen Lösungen

Prozent Masse - Volumen

Geben Sie die Masse des gelösten Stoffes an, der in 100 cm ³ Lösung gelöst ist . Der mathematische Ausdruck für die Berechnung dieser Konzentration lautet:

% m / v = (Masse des gelösten Stoffes in g / Volumen der Lösung in cm ³ ) × 100

Massenprozentsatz - Masse

Geben Sie die Masse des gelösten Stoffes an, die in 100 g Lösung enthalten ist. Die Masse ist eine Eigenschaft, die sich nicht mit der Temperatur oder dem Druck ändert. Daher ist diese Art der Konzentration in chemischen Analyseberichten die bevorzugte. Der mathematische Ausdruck für seine Berechnung lautet:

% m / m = (Masse des gelösten Stoffes in g / Masse der Lösung in g) x 100

Prozentuales Volumen - Volumen

Zeigt das Volumen einer in 100 ml Lösung gelösten Flüssigkeit an. Die Flüssigkeiten müssen mischbar sein und es muss möglich sein, die Volumenänderungen zu korrigieren, die beim Mischen der Flüssigkeiten auftreten können. Der mathematische Ausdruck für seine Berechnung lautet:

% v / v = (Volumen des gelösten Stoffes in cm ³ / Volumen der Lösung in cm ³ ) × 100

Beispiele

Beispiel 1

Eine Kaliumchlorid (KCl) -Lösung wird hergestellt, indem 10 g der Verbindung mit 120 g Wasser gemischt werden. Drücken Sie die Konzentration der Lösung in% m / m aus.

Die Masse des gelösten Stoffes entspricht 10 g KCl und die des Lösungsmittels 120 g Wasser. Durch Zugabe beider Massen erhält man die Lösung: 130 g. Daher reicht es aus, die mathematische Gleichung anzuwenden:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g Lösung) × 100

7.69

Beispiel 2

50 cm ³ 100% ige Essigsäure (CH ₃ COOH) werden mit 130 cm ³ Wasser gemischt . Wie hoch ist der prozentuale Anteil an Essigsäure v / v?

Auf die gleiche Weise wie im vorherigen Beispiel muss das Volumen der Lösung durch Zugabe der Volumina des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels erhalten werden. Somit beträgt das Vsol (50 + 130) cm ³ und das% v / v daher:

% Essigsäure v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Beispiel 3

Es ist erwünscht, 1 l einer 8% v / v Glycerinlösung in Alkohol herzustellen. Finden Sie das Volumen des Glycerins und des Alkohols in der Lösung.

Anhand des Prozentsatzes können Sie bestimmen, wie viel Glycerin in der 1-Liter-Flasche gelöst ist:

= Volumen Glycerin (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Denken Sie daran, dass ¹ l Lösung 1000 cm ³ oder 1000 ml entspricht. Sobald die 80 cm ³ Glycerin erhalten wurden, müssen diese vom Gesamtvolumen der Lösung abgezogen werden, um zu wissen, wie viel Alkohol in der Zubereitung verwendet wurde:

Alkoholvolumen = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Beispiel 4

8 g Paraffin werden in 50 ml Glycerin gelöst, das eine Dichte von 1,26 g / cm ^{3 hat} . Finden Sie die Konzentration des Paraffins in Glycerin in% m / m.

Mit Dichtedaten können Sie bestimmen, wie viel eine Flüssigkeit wiegt. Mit diesem Wert kann die in dieser prozentualen Lösung verwendete Glycerinmasse berechnet werden:

Glycerinmasse = Glycerinvolumen x Glycerindichte

Glycerinmasse = 50 cm ³ × 1,26 g / cm ³

63 g

Zur Berechnung des% m / m muss lediglich die Paraffinmasse durch die Gesamtmasse der Lösung dividiert werden:

Masse Paraffin in 100 g Glycerin = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Das heißt, pro 100 g Lösung kommen 12,70 g Paraffin.

Beispiel 5

Eine konzentrierte NaOH-Lösung mit 28% m / m hat eine Dichte von 1,15 g / cm³. Finden Sie die Gramm NaOH in einem Liter des Reagenzes.

Um% m / m nutzen zu können, müssen Sie die Lösung in Masse ausdrücken. Noch einmal, seine Dichte erlaubt es uns, es zu berechnen:

Reagenzmasse = Volumen x Dichte

1000 cm ³ × 1,15 g / cm ³

1150 g

Daher beträgt die Masse an NaOH in der Lösung:

Masse NaOH in 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) × 1150 g

322 g

Beispiel 6

400 ml 10% m / v NaCl werden mit 600 ml 5% m / v NaCl gemischt. Finden Sie die Konzentration der resultierenden Lösung und drücken Sie sie in% m / v aus.

Zwei Lösungen werden gemischt, um eine dritte zu erhalten. Allen drei ist der gelöste NaCl-Stoff gemeinsam. Daher müssen Sie die Masse des Salzes berechnen, die aus den ersten beiden Lösungen entnommen wurde:

Masse der NaCl-Lösung 1 = Volumen 1 x Konzentration 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Masse der NaCl-Lösung 2 = Volumen 2 x Konzentration 2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Das Gesamtvolumen beim Mischen der beiden Aliquots (vorausgesetzt, sie sind additiv) beträgt:

Volumen der Mischung: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Das heißt, in 1 l Lösung sind 70 g NaCl (30 + 40) enthalten. Um den prozentualen Anteil von m / m anstelle von 1 l pro 100 ml Lösung zu berechnen, müssen Sie Folgendes ausdrücken:

Masse NaCl in 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) × 100 cm ³

7 g

NaCl-Konzentration in der Mischung = 7% m / m

Verweise

1. Miranda M. Molina B. (9. März 2013). Was sind prozentuale Lösungen? Entnommen aus: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prozentuale Lösungen. . Entnommen aus: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (sf). Konzentration: Volumen / Volumen. Entnommen aus: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Gewichts- / Volumenprozentsatzkonzentration. Entnommen aus: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Editorial Santillana.