AnfoterismoDas Chromhydroxid ist ein anorganisches Reaktionsprodukt einer Base mit einem Chromsalz. Seine chemische Formel variiert je nach Oxidationsstufe von Chrom (+2 oder +3 für diese Art von Verbindung). Somit mit Cr (OH) 2 für Chrom (II) -hydroxid und Cr (OH) 3 für Chrom (III) -hydroxid.
Aus elektronischen Gründen ist Cr 2+ instabiler als Cr 3+ , daher ist Cr (OH) 2 ein Reduktionsmittel (es verliert ein Elektron, um zu +3 zu gelangen). Obwohl beide Hydroxide als Niederschläge erhalten werden können, ist Cr (OH) 3 - auch Chromhydroxid genannt - die vorherrschende Verbindung.
Im Gegensatz zu den Hydroxiden, die durch einfaches Auflösen von Metalloxiden in Wasser erhalten werden, wird Cr (OH) 3 aufgrund der schlechten Löslichkeit von Chromoxid auf diesem Weg nicht synthetisiert (Cr 2 O 3 , oberes Bild). Cr (OH) 3 wird jedoch als Cr 2 O 3 · xH 2 O angesehen, das als smaragdgrünes Pigment (Guinetgrün) verwendet wird.
Im Labor ist der Ausgangspunkt metallisches Chrom, das in einer sauren Lösung unter Bildung des 3+ -Komplexes gelöst wird . Dieser wässrige Komplex reagiert dann mit einer Base (NaOH oder KOH) unter Bildung des entsprechenden Chromhydroxids.
Wenn die vorherigen Schritte unter Bedingungen durchgeführt werden, die die Abwesenheit von Sauerstoff sicherstellen, entsteht bei der Reaktion Cr (OH) 2 (Chromhydroxid). Anschließend ist eine Trennung und Dehydratisierung des ausgefallenen Feststoffs erforderlich. Infolgedessen wird das wahre Cr (OH) 3 "geboren" , ein grünes Pulver mit einer unsicheren Polymerstruktur.
Original text
<sub>3</sub> tiene el aspecto de un polvo azul-verdoso, pero cuando entra en contacto con el agua forma un precipitado gelatinoso verde grisáceo.</p>
<p>Es insoluble en el agua, pero soluble en ácidos y bases fuertes. Además, cuando se calienta se descompone, produciendo vapores de óxido de cromo.</p>
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Anfoterismo
¿Por qué el hidróxido de cromo es soluble en soluciones ácidas y básicas? El motivo se debe a su carácter anfótero, el cual le permite reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esta propiedad es característica del Cr3+.
Al reaccionar con los ácidos, el Cr(OH2)3(OH)3 se disuelve debido a que se rompen los puentes hidróxilo, responsables del aspecto gelatinoso del precipitado.
Por otro lado, cuando se agrega más base, los OH– continúan sustituyendo a las moléculas de agua, formando el complejo negativo –. Este complejo torna la solución de un color verde claro, el cual se intensifica conforme prosiga la reacción.
Cuando todo el Cr(OH2)3(OH)3 haya reaccionado, se obtiene un último complejo tal como indica la ecuación química:
Cr(OH2)3(OH)3 + 3 OH– <=> 3– + 3 H2O
Este complejo negativo se asocia a los cationes circundantes (Na+, si la base es NaOH), y tras la evaporación del agua precipita la sal cromito de sodio (NaCrO2, color verde esmeralda). Así, tanto el medio ácido como el básico son capaces de disolver el hidróxido de cromo.
Síntesis del hidróxido de cromo en el ámbito industrial
En la industria se produce por la precipitación de sulfato de cromo con soluciones de hidróxido de sodio o de hidróxido amonio. Asimismo, se produce hidróxido de cromo mediante la reacción esquematizada:
CrO72– + 3 SO2 + 2H+ => 2 Cr3+ + 3 SO42– + H2O
Cr3+ + 3OH– => Cr(OH)3
Tal como se muestra en el procedimiento anterior, la reducción de cromo VI a cromo III tiene gran importancia ecológica.
El cromo III es relativamente inocuo para la biota, mientras que el cromo VI es tóxico y cancerígeno, además de muy soluble, por lo que es de importancia su eliminación del medio ambiente.
La tecnología de tratamiento de aguas servidas y de suelo incluye una reducción de Cr(VI) a Cr(III).
Usos
– Formulación de maquillajes.
– Agentes colorantes del cabello.
– Pinturas de uñas.
– Productos del cuidado de la piel.
– Productos de limpieza.
– En el acabado de metales, que representa el 73 % de su consumo en la industria.
– En la preservación de la madera.
Referencias
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874.
- PubChem. (2018). Chromic Hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- N4TR!UMbr. (22 de junio de 2015). Chromium(III) hydroxide. . Recuperado el 18 de abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
- Martínez Troya, D., Martín-Pérez, J.J. Estudio para la utilización experimental de los óxidos e hidróxidos de cromo en las enseñanzas medias. BÓRAX nº 2 (1)-Revista de Química Práctica para Secundaria y Bachillerato-IES. Zaframagón-ISSN 2529-9581.
- Synthesis, characterization and stability of Cr(III) and Fe(III) hidroxides. (2014) Papassiopi,N., Vaxevanidou, K., Christou, C., Karagianni, E. y Antipas, G. J. Hazard Mater. 264: 490-497.
- PrebChem. (09 de febrero de 2016). Preparation of chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: prepchem.com
- Wikipedia. (2018). Chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org