- Eigenschaften anorganischer Verbindungen
- Variable Kombinationen von Elementen
- Niedermolekulare oder Formelmassen
- Sie sind normalerweise fest oder flüssig
- Sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte
- Präsentieren Sie Farben
- Sie haben verschiedene Oxidationsstufen
- Arten anorganischer Verbindungen
- Oxide
- Sulfide
- Halogenide
- Hydride
- Nitride
- Phosphide
- Karbide
- Carbonate und Cyanide
- Beispiele
- Verweise
Die anorganischen Verbindungen sind solche, denen ein geeignetes Kohlenstoffgerüst fehlt; Das heißt, sie haben nicht beide CC- oder CH-Bindungen gleichzeitig. In Bezug auf die chemische Vielfalt umfassen sie fast das gesamte Periodensystem. Metalle und Nichtmetalle verbinden sich kovalent oder ionisch, um die sogenannte anorganische Chemie zu definieren.
Anorganische Verbindungen unterscheiden sich manchmal deutlich von organischen Verbindungen. Zum Beispiel wird gesagt, dass anorganische Verbindungen nicht von lebenden Organismen synthetisiert werden können, während organische dies können.
Amethystkristalle sowie andere Mineralien, Gesteine und Steine sind Beispiele für anorganische Verbindungen, die die Erdkruste anreichern. Quelle: Pexels.
Knochen, von Pflanzen produzierter Sauerstoff, ausgeatmetes Kohlendioxid, Salzsäure aus Magensaft und von bestimmten Mikroorganismen freigesetztes Methan zeigen jedoch, dass tatsächlich einige anorganische Verbindungen in biologischen Matrices synthetisiert werden können.
Andererseits wird angenommen, dass anorganische Verbindungen in der Erdkruste, im Erdmantel und im Erdkern in mineralischen Körperformen häufiger vorkommen. Dieses Kriterium reicht jedoch nicht aus, um seine Eigenschaften und Eigenschaften in eine Schublade zu stecken.
Somit wird die Linie oder Grenze zwischen dem anorganischen und dem organischen Teil teilweise durch die Metalle und das Fehlen des Kohlenstoffgerüsts definiert; ohne die metallorganischen Verbindungen zu erwähnen.
Eigenschaften anorganischer Verbindungen
Obwohl es als solche nicht eine Reihe von Eigenschaften gibt, die für alle anorganischen Verbindungen erfüllt sind, werden bei einer anständigen Anzahl von ihnen bestimmte Allgemeingültigkeiten beobachtet. Einige dieser Eigenschaften werden unten erwähnt.
Variable Kombinationen von Elementen
Anorganische Verbindungen können durch eine der folgenden Kombinationen gebildet werden: Metall-Nichtmetall, Nichtmetall-Nichtmetall oder Metall-Metall. Nichtmetallische Elemente können durch Metalloide ersetzt werden, und es werden auch anorganische Verbindungen erhalten. Daher sind die möglichen Kombinationen oder Bindungen sehr variabel, da viele chemische Elemente verfügbar sind.
Niedermolekulare oder Formelmassen
Anorganische Moleküle haben wie die Formeln ihrer Verbindungen im Vergleich zu organischen Verbindungen tendenziell eine geringe Masse. Dies ist der Fall, außer wenn es sich um anorganische Polymere handelt, die kovalente Nichtmetall-Nichtmetall (SS) -Bindungen aufweisen.
Sie sind normalerweise fest oder flüssig
Die Art und Weise, wie die Elemente in einer anorganischen Verbindung (ionische, kovalente oder metallische Bindungen) interagieren, ermöglicht es ihren Atomen, Molekülen oder Struktureinheiten, flüssige oder feste Phasen zu definieren. Daher sind viele von ihnen fest oder flüssig.
Dies bedeutet jedoch nicht, dass es keine beträchtliche Menge an anorganischen Gasen gibt, sondern dass ihre Anzahl geringer ist als die ihrer jeweiligen Feststoffe und Flüssigkeiten.
Sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte
Anorganische Feststoffe und Flüssigkeiten zeichnen sich häufig durch sehr hohe Schmelz- bzw. Siedepunkte aus. Salze und Oxide zeigen diese Allgemeingültigkeit, da sie hohe Temperaturen zum Schmelzen und noch mehr zum Kochen erfordern.
Präsentieren Sie Farben
Obwohl es mehrere Ausnahmen von dieser Eigenschaft gibt, sind die in anorganischen Verbindungen beobachteten Farben größtenteils auf Übergangsmetallkationen und deren elektronische d - d - Übergänge zurückzuführen. Zum Beispiel sind Chromsalze ein Synonym für attraktive Farben und kupferfarbene Blaugrüntöne.
Sie haben verschiedene Oxidationsstufen
Da es so viele Verknüpfungsmöglichkeiten und eine große Anzahl möglicher Kombinationen zwischen den Elementen gibt, können sie mehr als eine Anzahl oder Oxidationsstufe annehmen.
Zum Beispiel zeigen Chromoxide: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) und CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ), wie Chrom und Sauerstoff modifiziert ihre Oxidationsstufen, um verschiedene Oxide zu erzeugen; einige ionischer und andere kovalenter (oder oxidierter).
Arten anorganischer Verbindungen
Die Arten anorganischer Verbindungen werden im wesentlichen durch nichtmetallische Elemente definiert. Warum? Obwohl Metalle häufiger vorkommen, ergeben nicht alle Mischkristalle wie Legierungen. während die weniger häufig vorkommenden Nichtmetalle in Bezug auf Bindungen und Wechselwirkungen chemisch vielseitig sind.
Ein Nichtmetall, in seiner ionischen Form oder nicht, verbindet sich mit fast allen Metallen im Periodensystem, unabhängig von ihrer Oxidationsstufe. Aus diesem Grund werden einige Arten anorganischer Verbindungen anhand der nichtmetallischen Elemente erwähnt.
Oxide
In Oxiden wird die Existenz des Anions O 2- angenommen , und seine generische Formel lautet M 2 O n , wobei n die Anzahl oder Oxidationsstufe des Metalls ist. Selbst Feststoffe mit MO-kovalenten Bindungen werden als Oxide bezeichnet, die viele sind. Beispielsweise haben die Oxide der Übergangsmetalle einen hohen kovalenten Charakter in ihren Bindungen.
Wenn die Formel eines hypothetischen Oxids nicht mit M 2 O n übereinstimmt , haben Sie ein Peroxid (O 2 2- ) oder ein Superoxid (O 2 - ).
Sulfide
In Sulfiden wird die Existenz des Anions S 2- angenommen und seine Formel ist identisch mit der des Oxids (M 2 S n ).
Halogenide
In Halogeniden haben wir das Anion X - , wobei X eines der Halogene (F, Cl, Br und I) ist und seine Formel MX n lautet . Einige der Metallhalogenide sind ionisch, salzhaltig und wasserlöslich.
Hydride
In Hydriden haben wir das Anion H - oder das Kation H + , und ihre Formeln variieren, wenn sie durch ein Metall oder ein Nichtmetall gebildet werden. Wie bei allen Arten anorganischer Verbindungen kann es kovalente MH-Bindungen geben.
Nitride
In Nitriden wird die Existenz des Anions N 3- angenommen , seine Formel lautet M 3 N n und sie decken einen weiten Bereich ionischer, kovalenter, interstitieller Verbindungen oder dreidimensionaler Netzwerke ab.
Phosphide
In Phosphiden wird die Existenz des Anions P 3- angenommen und seine Fälle ähneln denen von Nitriden (M 3 P n ).
Karbide
In Carbiden wird die Existenz von C 4- , C 2 2- oder C 3 4 -Anionen mit teilweise kovalenten MC-Bindungen in einigen Verbindungen angenommen.
Carbonate und Cyanide
Diese Anionen CO 3 2- bzw. CN - sind ein klares Beispiel dafür, dass es in anorganischen Verbindungen rein kovalente Kohlenstoffatome geben kann. Neben Carbonaten gibt es Sulfate, Chlorate, Nitrate, Periodate usw.; das heißt, Familien von Oxysalzen oder Oxosäuresalzen.
Beispiele
Abschließend werden einige anorganische Verbindungen mit ihren jeweiligen Formeln erwähnt:
-Lithiumhydrid, LiH
Struktur von Lithiumhydrid
-Leiten Sie Nitrat, Pb (NO 3 ) 2
-Kohlendioxid, CO 2
-Bariumperoxid, BaO 2
Kristallstruktur von BaO2
-Aluminiumchlorid, AlCl 3
-Titantetrachlorid, TiCl 4
-Nickel (II) sulfid, NiS
-Nitrogen- oder Ammoniaktrihydrid, NH 3
-Wasserstoffoxid oder Wasser, H 2 O.
Wolframcarbid, WC
-Calciumphosphid, Ca 3 P 2
-Natriumnitrid, Na 3 N.
-Kupfer (II) carbonat, CuCO 3
-Kaliumcyanid, KCN
-Hydrogeniodid, HI
-Magnesiumhydroxid, Mg (OH) 2
-Ionen (III) -oxid, Fe 2 O 3
Verweise
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie . (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Anorganische Verbindung. Wiederhergestellt von: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Anorganische Verbindung. ScienceDirect. Wiederhergestellt von: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Was sind anorganische Verbindungen? - Definition, Eigenschaften und Beispiele. Studie. Wiederhergestellt von: study.com
- Chemie LibreTexts. (18. September 2019). Namen und Formeln anorganischer Verbindungen. Wiederhergestellt von: chem.libretexts.org