- Physikalische und chemische Eigenschaften
- Valencia Konfiguration
- Reaktivität
- Aktivität reduzieren
- Chemische Struktur
Riesgos
- Referencias
Das Zinnchlorid (II) oder Zinn (II) -chlorid, chemische Formel SnCl 2, ist eine weiße kristalline feste Verbindung, Reaktionsprodukt von Zinn und konzentrierter Salzsäurelösung: Sn (s) + 2HCl (konz) => SnCl 2 (aq) + H 2 (g). Der Prozess seiner Synthese (Herstellung) besteht aus der Zugabe von Zinnstücken, die so abgelegt werden, dass sie mit der Säure reagieren.
Nach Zugabe der Zinnstücke werden Dehydratisierung und Kristallisation durchgeführt, bis das anorganische Salz erhalten wird. In dieser Verbindung hat Zinn zwei Elektronen aus seiner Valenzschale verloren, um Bindungen mit Chloratomen zu bilden.
Dies kann besser verstanden werden, wenn die Valenzkonfiguration von Zinn berücksichtigt wird (5s 2 5p x 2 p y 0 p z 0 ), von der das Elektronenpaar, das das p x -Orbital besetzt , auf die H + -Protonen übertragen wird und sich so bildet ein zweiatomiges Wasserstoffmolekül. Das heißt, dies ist eine Redoxreaktion.
Physikalische und chemische Eigenschaften
Sind die SnCl 2 -Bindungen ionisch oder kovalent? Die physikalischen Eigenschaften von Zinn (II) -chlorid schließen die erste Option aus. Die Schmelz- und Siedepunkte für diese Verbindung liegen bei 247 ° C und 623 ° C, was auf schwache intermolekulare Wechselwirkungen hinweist, eine häufige Tatsache für kovalente Verbindungen.
Seine Kristalle sind weiß, was im sichtbaren Spektrum zu einer Absorption von Null führt.
Valencia Konfiguration
Im Bild oben in der oberen linken Ecke ist ein isoliertes SnCl 2 -Molekül dargestellt .
Die Molekülgeometrie sollte flach sein, da die Hybridisierung des Zentralatoms sp 2 ist (3 sp 2 -Orbitale und ein reines p-Orbital, um kovalente Bindungen zu bilden), aber das freie Elektronenpaar das Volumen einnimmt und die Chloratome nach unten drückt. dem Molekül eine Winkelgeometrie geben.
In der Gasphase wird diese Verbindung isoliert, so dass sie nicht mit anderen Molekülen interagiert.
Als Verlust des Elektronenpaars im p x -Orbital wird Zinn in das Sn 2+ -Ion umgewandelt und seine resultierende Elektronenkonfiguration beträgt 5s 2 5p x 0 p y 0 p z 0 , wobei alle p-Orbitale zur Aufnahme von Bindungen von verfügbar sind andere Arten.
Die Cl - Ionen koordinieren mit dem Sn 2+ - Ion , wodurch Zinnchlorid entsteht. Die Elektronenkonfiguration von Zinn in diesem Salz beträgt 5s 2 5p x 2 p y 2 p z 0 , wobei ein weiteres Elektronenpaar in seinem freien p z -Orbital aufgenommen werden kann .
Zum Beispiel kann es ein anderes Ion Cl - aufnehmen , das den Komplex der Geometrie der trigonalen Ebene (eine Pyramide mit dreieckiger Basis) bildet und negativ geladen ist - .
Reaktivität
SnCl 2 hat eine hohe Reaktivität und die Tendenz, sich wie Lewis-Säure (Elektronenakzeptor) zu verhalten, um sein Valenzoktett zu vervollständigen.
So wie es ein Cl - Ion akzeptiert , geschieht dasselbe mit Wasser, das das Zinnatom "hydratisiert", indem es ein Wassermolekül direkt an das Zinn bindet, und ein zweites Wassermolekül bildet Wasserstoffbrücken mit dem ersten.
Das Ergebnis ist, dass SnCl 2 nicht rein ist, sondern mit Wasser in seinem dihydratisierten Salz koordiniert ist: SnCl 2 · 2H 2 O.
SnCl 2 ist in Wasser und in polaren Lösungsmitteln sehr gut löslich, da es eine polare Verbindung ist. Seine Löslichkeit in Wasser, die geringer als sein Massengewicht ist, aktiviert jedoch eine Hydrolysereaktion (Abbau eines Wassermoleküls), um ein basisches und unlösliches Salz zu erzeugen:
SnCl 2 (aq) + H 2 O (1) Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)
Der Doppelpfeil zeigt an, dass ein Gleichgewicht hergestellt wird, das links (gegenüber den Reaktanten) bevorzugt ist, wenn die HCl-Konzentrationen ansteigen. Aus diesem Grund haben die verwendeten SnCl 2 -Lösungen einen sauren pH-Wert, um die Ausfällung des unerwünschten Salzprodukts der Hydrolyse zu vermeiden.
Aktivität reduzieren
Reagiert mit Luftsauerstoff unter Bildung von Zinn (IV) -chlorid oder Zinn (II) -chlorid:
6 SnCl 2 (aq) + O 2 (g) + 2H 2 O (1) => 2 SnCl 4 (aq) + 4 Sn (OH) Cl (s)
Bei dieser Reaktion wird Zinn oxidiert und bildet eine Bindung mit dem elektronegativen Sauerstoffatom. Die Anzahl der Bindungen mit den Chloratomen nimmt zu.
Im Allgemeinen stabilisieren die elektronegativen Atome von Halogenen (F, Cl, Br und I) die Bindungen von Sn (IV) -Verbindungen, und diese Tatsache erklärt, warum SnCl 2 ein Reduktionsmittel ist.
Wenn es oxidiert wird und alle seine Valenzelektronen verliert, bleibt dem Sn 4+ -Ion eine 5s 0 5p x 0 p y 0 p z 0 -Konfiguration übrig , wobei das Elektronenpaar im 5s-Orbital am schwierigsten zu "entreißen" ist.
Chemische Struktur
Original text
Riesgos
El SnCl2 puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.
Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.
Referencias
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
- ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
- F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.