ALUMINIUMCHLORID (ALCL3): STRUKTUR, EIGENSCHAFTEN, VERWENDUNG - CHEMIE - 2025

Das Aluminiumchlorid oder Aluminiumtrichlorid (AlCl ₃ ) ist ein binäres Salz, das aus Aluminium und Chlor gebildet wird. Manchmal erscheint es als gelbes Pulver aufgrund des Vorhandenseins von Verunreinigungen aufgrund des Vorhandenseins von Eisen (III) -chlorid.

Es wird durch Kombinieren seiner Elemente erhalten. Aluminium, dessen letztes Energieniveau drei Elektronen enthält (Familie IIIA), neigt aufgrund seiner metallischen Natur dazu, diese abzugeben. Chlor mit sieben Elektronen in seinem letzten Energieniveau (VIIA-Familie) neigt dazu, sie zu gewinnen, um sein Oktett zu vervollständigen.

Die zwischen Aluminium und Chlor in Aluminiumtrichlorid gebildete Bindung wird als kovalent angesehen, obwohl es sich um die Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall handelt.

Es gibt zwei Klassen von Aluminiumchlorid:

• Wasserfreies Aluminiumchlorid. AlCl _3.
• Aluminiumchloridhexahydrat. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Diese Verbindung kann in fester Form oder in Lösung gefunden werden.

Chemische Struktur

Wasserfreies Aluminiumtrichlorid ist ein Molekül mit einer planaren trigonalen Geometrie mit einem Winkel von 120 °, der einer sp ² -Atomhybridisierung entspricht .

Das Molekül ist jedoch in Form von Dimeren organisiert, in denen ein Chloratom ein Elektronenpaar abgibt, um Bindungen zu bilden. Diese werden als koordinative kovalente Bindungen bezeichnet.

Auf diese Weise wird die Dimerorganisation von Aluminiumtrichlorid abgeleitet.

Diese Organisation ermöglicht es der Verbindung, sich zu Netzwerken von Dimerschichten zu formen. Wenn Wasser auf festes Aluminiumtrichlorid gegossen wird, dissoziieren sie nicht wie erwartet von ionischen Verbindungen, sondern werden heftig hydrolysiert.

Im Gegensatz dazu sind in verdünnter wässriger Lösung die ⁺³ Koordinatenionen und Chlorid. Diese Strukturen sind denen von Diboran sehr ähnlich.

Auf diese Weise haben wir die Formel Al ₂ Cl ₆

Wenn der Unterschied in der Elektronegativität der Atome gemessen wird, die die Bindungen in dieser Verbindung bilden, kann Folgendes beobachtet werden:

Für Aluminium Al beträgt der Elektronegativitätswert 1,61 ° C und der von Chlor 3,16 ° C. Der Unterschied in der Elektronegativität beträgt 1,55 ° C.

Nach den Regeln der Bindungstheorie muss eine Verbindung, um ionisch zu sein, einen Unterschied in der Elektronegativität der Atome aufweisen, aus denen die Bindung besteht, deren Wert größer oder gleich 1,7 ° C ist.

Im Fall der Al-Cl-Bindung beträgt der Unterschied in der Elektronegativität 1,55 ° C, wodurch Aluminiumtrichlorid eine kovalente Bindungsanordnung erhält. Dieser geringe Wert kann auf die koordinierten kovalenten Bindungen des Moleküls zurückgeführt werden.

Eigenschaften

Körperlich

Aussehen : weißer Feststoff, manchmal gelb wegen Verunreinigungen durch Eisenchlorid

Dichte : 2,48 g / ml

Molmasse : 133,34 g / mol

Sublimation : sublimiert bei 178 ° C, daher sind die Schmelz- und Siedepunkte sehr niedrig.

Leitung : Leitet Strom schlecht.

Löslichkeit : Es ist nicht wasserlöslich, da es eine Lewis-Säure ist. Es ist in organischen Lösungsmitteln wie Benzol, Tetrachlorkohlenstoff und Chloroform löslich.

Chemisch

In Wasser wird Aluminiumtrichlorid unter Bildung von HCl und dem Hydroniumion und Aluminiumhydroxid hydrolysiert:

Es wird in Friedel-Crafts-Reaktionen als Katalysator verwendet (eine Substanz, die am Ende der Reaktion zurückgewonnen werden kann, weil sie nur dazu dient, eine Reaktion zu beschleunigen, zu verzögern oder zu starten).

Es ist eine ätzende Substanz.

Bei der Zersetzung entstehen bei heftiger Reaktion mit Wasser Aluminiumoxid und gefährliche Gase wie Chlorwasserstoff.

Anwendungen

• Antitranspirant.
• Friedel-Crafts-Acylierungs- und Alkylierungskatalysator.

Risiken: mögliche Auswirkungen

• Es ist eine ätzende Substanz, die Hautverbrennungen und schwere Augenschäden verursacht.
• Reagiert heftig mit Wasser.
• Es ist gefährlich für die Umwelt.
• Sehr giftig für Wasserorganismen.

Empfehlungen

Vermeiden Sie die Exposition gegenüber dem Produkt ohne die erforderlichen Sicherheitsmaßnahmen. Sie müssen eine Schutzbrille, Handschuhe, geeignete Kleidung und bedeckte Schuhe tragen.

Bei Inhalation . Das Einatmen des Staubes kann die Atemwege aufgrund der korrosiven Natur des Stoffes reizen. Zu den Symptomen gehören Halsschmerzen, Husten und Atemnot. Die Symptome eines Lungenödems können sich verzögern und schwere Fälle können tödlich sein. Bringen Sie das Opfer an einen luftigen Ort ohne Verunreinigungen. Bei Bedarf künstliche Beatmung durchführen. Wenn er kurzatmig ist, geben Sie ihm Sauerstoff. Ruf den Arzt.

Bei Hautkontakt . AlCl ₃ ist ätzend. Kann Reizungen oder Verbrennungen mit Rötung und Schmerzen verursachen. Sofort nach Kontakt mit viel Wasser mindestens 20 Minuten lang waschen. Neutralisieren oder fügen Sie keine anderen Substanzen als Wasser hinzu. Kontaminierte Kleidung ausziehen und vor Wiederverwendung waschen. Bei Verletzungen sofort einen Arzt aufsuchen.

In Kontakt mit den Augen . AlCl ₃ ist ätzend. Es verursacht starke Schmerzen, verschwommenes Sehen und Gewebeschäden. Spülen Sie die Augen sofort mindestens 20 Minuten lang mit Wasser und halten Sie die Augenlider offen, um sicherzustellen, dass alle Augen- und Augenlidgewebe gespült werden. Das Spülen Ihrer Augen in Sekunden ist für maximale Effektivität unerlässlich. Wenn Sie Kontaktlinsen haben, entfernen Sie diese nach den ersten 5 Minuten und spülen Sie dann Ihre Augen weiter aus. Ärztlichen Rat einholen. Es kann die Hornhaut, die Bindehaut oder andere Teile des Auges ernsthaft schädigen.

Bei Verschlucken . AlCl ₃ ist ätzend. Verbrennung kann Schmerzen im Mund und in der Speiseröhre sowie Verbrennungen der Schleimhäute verursachen. Es kann Magen-Darm-Störungen mit Bauchschmerzen, Übelkeit, Erbrechen und Durchfall verursachen. NICHT ERÖFFNEN. Mund ausspülen und Wasser zum Trinken geben. Geben Sie niemals bewusstlos an eine bewusstlose Person. Ruf den Arzt. Wenn das Erbrechen spontan auftritt, drehen Sie das Opfer zur Seite, um das Aspirationsrisiko zu verringern.

Menschen mit bestehenden Hauterkrankungen oder Augenproblemen oder eingeschränkter Atemfunktion sind möglicherweise anfälliger für die Auswirkungen der Substanz.

Die Verpackung und Lagerung der AlCl ₃ -Verbindung muss an belüfteten, sauberen und trockenen Orten erfolgen.

Verweise

1. Chemisches Buch, (2017), Aluminiumchlorid. Von Chemicalbook.com wiederhergestellt
2. cosmos online, cosmos.com.mx
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