AMMONIUMOXALAT: STRUKTUR, EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG - CHEMIE - 2025

Das Ammoniumoxalat ist ein Ammoniumsalz und Oxalsäure werden im Verhältnis 2: 1 kombiniert. Es entsteht aus einer Neutralisationsreaktion in Wasser von Oxalsäure, H ₂ C ₂ O ₄ , mit Ammoniumcarbonat oder Ammoniumhydroxid. Im ersten Fall wird CO ₂ in sekundärer Form erzeugt.

Seine Summenformel lautet C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , wird jedoch üblicherweise als (NH ₄ ) ₂ C ₂ O _{4 geschrieben} . Es wird bei Wirbeltieren biologisch hergestellt, ausgehend vom Metabolismus von Glyoxylsäure oder Ascorbinsäure.

Quelle: Vidak, über Wikimedia Commons

Ammoniumoxalat kann in einigen Arten von Nierensteinen vorhanden sein, obwohl der größere Anteil an Oxalat-Nierensteinen in Kombination mit Calcium gefunden wird und Calciumoxalat bildet.

Es kann nicht im menschlichen Körper metabolisiert werden, aber es kann im Darm absorbiert und über den Kot ausgeschieden werden. Es kann auch über den Urin aus dem menschlichen Körper ausgeschieden werden.

In der Natur kommt es im Mineral Oxammit vor, das als sehr seltenes und seltenes Mineral gilt. Darüber hinaus ist es in Guano vorhanden: ein Produkt der Zersetzung des Kot von Seevögeln, Fledermäusen und Robben in einer sehr trockenen Umgebung. Guano wurde aufgrund seines Stickstoffreichtums als Dünger und Fungizid für Pflanzen verwendet.

Chemische Struktur

Quelle: Edgar181 über Wikipedia

Das obere Bild zeigt die Strukturen der Ionen, aus denen Ammoniumoxalat besteht. Obwohl dies nicht erkannt wird, besteht NH ₄ ⁺ aus einem Tetraeder, während C ₂ O ₄ ^2- aufgrund der sp ² -Hybridisierung aller seiner Kohlenstoffatome eine flache Struktur aufweist.

Seine chemische Formel (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ zeigt an, dass zwei NH ₄ ⁺ elektrostatisch mit einem C ₂ O ₄ ^2- interagieren müssen ; das heißt, zwei Tetraeder um eine Ebene.

Zusätzlich zur Ionenbindung können Ionen mehrere Wasserstoffbrückenbindungen bilden. NH ₄ ⁺ spendet sie und C ₂ O ₄ ^2- akzeptiert sie (durch seine vier Sauerstoffatome).

Da es sehr wahrscheinlich ist, dass ein Molekül mit einem der Ionen auch Wasserstoffbrückenbindungen eingeht, interkaliert es und es entsteht (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristalle bestehen aus Millionen von Ionen und Elementarzellen, in denen das soeben genannte 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ -Verhältnis erfüllt ist .

So wird eine orthorhombische Kristallanordnung in einem Kristall aus (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O gebildet, wobei Wasserstoffbrückenbindungen eine entscheidende Rolle für seine physikalischen Eigenschaften spielen.

Bei Beobachtung seiner Kristallstruktur von einer Frontalebene aus bilden NH ₄ ⁺ eine Phase, während C ₂ O ₄ ^2- und H ₂ O eine andere Phase bilden. Reihen von Tetraedern, die durch Ebenen und eckige Moleküle (Wasser) getrennt sind.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Aussehen

Solides Weiss.

Molekularformel

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Wasserfreies Molekulargewicht

124,096 g / mol.

Schmelzpunkt

70ºC (158ºF), wie es auf Wikipedia erscheint. Chemspider und Softschools geben jedoch einen Schmelzpunkt zwischen 131 und 135 ºC an.

In der Zwischenzeit gibt Pubchem an, dass die Zersetzung der Verbindung bei 70 ° C erfolgt, was es unwahrscheinlich macht, dass ein Schmelzpunkt höher als diese Temperatur gefunden werden kann.

Siedepunkt

Unbestimmt durch zusammengesetzte Zersetzung.

Wasserlöslichkeit

5,1 g / 100 ml Wasser bei 20 ° C. Ammoniumoxalat löst sich langsam in Wasser und sinkt oft in Wasser.

Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln

In Alkoholen schwer löslich und in Ammoniak unlöslich.

Dichte

1,5 g / cm ³ bei 65,3ºF.

Dampfdruck

0 mmHg bei 20 ° C.

pH

Zwischen 6 und 7 in einer 4% igen Lösung bei 25 ° C.

Zersetzung

Wenn es hohen Temperaturen ausgesetzt wird, zersetzt es sich und gibt einen giftigen und ätzenden Rauch ab, der Ammoniak und Stickoxide enthält.

Anwendungen

Industriell

-Verwendet bei der Herstellung von Sprengstoffen

-Es dient als elektrolytische Entzinnung von Eisen

-Ermöglicht das Polieren der Oberfläche von Metallen.

In letzter Zeit wurden Pektine mit Ammoniumoxalat zur Herstellung von Geliermitteln für Lebensmittel extrahiert

Wintrobe Reagenz

Es wird in Kombination mit Kaliumoxalat verwendet, um das Reagenz von Wintrobe zu bilden, das als Antikoagulans verwendet wird.

Das Reagenz ist eine Mischung aus 1,2 g Ammoniumoxalat mit 0,8 g Kaliumoxalat und 0,5 ml Formaldehyd, wobei mit Wasser bis zu 100 ml aufgefüllt werden.

Biologisch und analytisch

-Das Ammoniumsalz erhöht das Volumen der Erythrozyten, während das Kaliumsalz es verringert. Daher wird ihre Wirkung auf Erythrozyten kompensiert, wodurch ihre morphologische Integrität garantiert wird. Dieses System übt seine gerinnungshemmende Wirkung aus, indem es das Calciumion bindet.

-Ammoniumoxalat wird als analytisches Reagenz und Reduktionsmittel verwendet und zur Quantifizierung der Plasmakonzentration von Calcium und Blei verwendet. Darüber hinaus wird Ammoniumoxalat als Dispergiermittel bei der Untersuchung von Thrombozytenoberflächenwechselwirkungen verwendet.

-Es integriert auch ein pH-Puffersystem.

Risiken bei der Verwendung

- Direkter Kontakt mit Haut und Augen kann zu Reizungen und Verbrennungen führen. Ebenso kann ein längerer oder wiederholter Hautkontakt mit der Verbindung Anzeichen wie Hautausschläge, Trockenheit und Rötung verursachen.

-Ihr Einatmen kann Nase, Rachen und Lunge reizen. Wiederholte Exposition kann zu Bronchitis mit Husten, Schleim und Atemnot führen.

- Eine hohe Exposition gegenüber diesem Salz kann Kopfschmerzen, Schwindel, Übelkeit, Erbrechen, Krampfanfälle, Koma und sogar den Tod verursachen.

- Übermäßiges Verschlucken oder Einatmen führt zu systemischen Vergiftungen. Mögliche Symptome sind Schmerzen im Hals, in der Speiseröhre und im Magen. Die Schleimhäute werden weiß, es gibt schweren Durchfall, schwachen Puls, kardiovaskulären und neuromuskulären Kollaps. Darüber hinaus kann es die Nierenfunktion und den Kalziumhaushalt beeinträchtigen.

-Calcium ist an zahlreichen Prozessen beteiligt, die bei Lebewesen auftreten, einschließlich: Vermittelt die Muskelkontraktion sowohl in glatten als auch in gestreiften Muskeln; greift an Synapsen in die neuromuskuläre Übertragung ein; es ist in verschiedenen Stadien der Gerinnungskaskade wesentlich; reguliert die Ionenpermeabilität und Leitfähigkeit in Membranen usw.

Durch die Sequestrierung des Ammoniumoxalats zum Calciumion wird daher die Leistung der wesentlichen Funktionen für das Leben beeinträchtigt.

Verweise

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