- Struktur
- Nomenklatur
- Eigenschaften
- Körperlicher Status
- Molekulargewicht
- Schmelzpunkt
- Dichte
- Löslichkeit
- Andere Eigenschaften
- Risiken
- Erhalten
- Anwendungen
- Als Mikrobizid und Desinfektionsmittel in mehreren Anwendungen
- Trinkwasser desinfizieren
- Zur Pflege von Kontaktlinsen
- In verschiedenen Anwendungen
- Verweise
Das Natriumchlorit ist ein anorganischer Feststoff, der aus einem Natriumion Na + und einem Chlorition ClO 2 - besteht . Seine chemische Formel lautet NaClO 2 . Es ist ein weißer kristalliner Feststoff und ein starkes Oxidationsmittel. Daher muss mit großer Sorgfalt umgegangen werden.
Seine Hauptanwendung ist als Desinfektionsmittel für viele Anwendungen. Es ermöglicht die Beseitigung von Mikroben auf Oberflächen wie Böden, Wänden und Laborgeräten in Krankenhäusern und Kliniken sowie in deren Wassersystemen.
Festes NaClO 2 -Natriumchlorit . Autor: Chemicalinterest. Quelle: Wikimedia Commons.
Auch in landwirtschaftlichen und veterinärmedizinischen Einrichtungen, um Brutkästen für Geflügeleier zu desinfizieren, Euterinfektionen von Milchkühen zu kontrollieren, Wassersysteme für Tiere zu desinfizieren usw.
In der Lebensmittelindustrie werden seine angesäuerten wässrigen Lösungen zum Waschen von Fleisch, Hühnern, Obst, Gemüse sowie der Ausrüstung solcher Einrichtungen verwendet.
Mit Natriumchlorit kann am Einsatzort Chlordioxid ClO 2 hergestellt werden , das Mikroben, schlechte Gerüche und Geschmäcker aus dem Wasser entfernt, so dass es angenehm ist und problemlos getrunken werden kann.
Es wird unter anderem auch zum Bleichen von Papierzellstoff, pflanzlichen Textilfasern und Ölen verwendet.
Festes NaClO 2 muss mit Vorsicht behandelt werden, da bei Kontakt mit bestimmten Materialien Explosionen auftreten können. Ihre Lösungen sind etwas einfacher zu handhaben, aber sehr oxidierend und ätzend.
Struktur
Natriumchlorit besteht aus einem Natrium-Na + -Kation und einem Chlorit-ClO 2 -Anion - daher sind sie durch eine Ionenbindung verbunden.
Das Chloritanion hat ein Chloratom in einer Oxidationsstufe von +3 und zwei Sauerstoffatome mit einer Wertigkeit von -2. Aus diesem Grund ist das Chloritanion negativ geladen.
Es hat auch eine winkelförmige Struktur.
Struktur von Natriumchlorit NaClO 2 . Verfasser: Marilú Stea.
Nomenklatur
- Natriumchlorit
- Natriumchlorit
- Natriumsalz der Chlorsäure
Eigenschaften
Körperlicher Status
Kristalliner weißer Feststoff.
Molekulargewicht
90,44 g / mol.
Schmelzpunkt
Es zersetzt sich beim Schmelzen zwischen 180 und 200 ° C.
Dichte
2,468 g / cm 3
Löslichkeit
Wasserlöslich: 64 g / 100 g Wasser bei 17 ºC. In Methanol schwer löslich.
Andere Eigenschaften
Es ist leicht hygroskopisch.
Es ist ein starkes Oxidationsmittel. Reagiert heftig mit brennbaren und reduzierenden Materialien. Reagiert heftig mit Säuren und erzeugt Chlordioxid ClO 2 .
Seine alkalischen Lösungen (dh in Gegenwart von beispielsweise NaOH) sind ziemlich stabil, während in einem sauren Medium Chlorsäure HClO 2 gebildet wird , die sich schnell zersetzt:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O.
Risiken
Sowohl festes NaClO 2 als auch seine wässrigen Lösungen sind potenziell gefährlich und erfordern große Vorsicht und Erfahrung bei der Handhabung und Lagerung.
Festes NaClO 2 kann bei Kontakt mit organischen Substanzen wie Handschuhen und Kleidung, Materialien zur Kontrolle von Verschüttungen wie Sägemehl und Baumwollabfällen sowie Ölen und Fetten explodieren.
Die feste Form ist daher sehr schwer zu transportieren und es wird bevorzugt, sie in Form von wässrigen Lösungen zu verwenden.
Diese Lösungen sind extrem ätzend. Sie sollten vorzugsweise auf einem pH-Wert über 8 gehalten werden, dh einem alkalischen pH-Wert.
NaClO 2 beschleunigt die Verbrennung brennbarer Verbindungen oder Materialien bis zu dem Punkt, dass mit ihnen explosive Gemische gebildet werden können.
Beim Erhitzen entstehen giftige Dämpfe von Salzsäure HCl und Natriumoxid Na 2 O. Wenn es längere Zeit Hitze oder Feuer ausgesetzt wird, kann es explodieren.
Erhalten
Es wird ausgehend von der chemischen oder elektrochemischen Reduktion von Natriumchlorat NaClO 3 in Gegenwart von Salzsäure HCl hergestellt, um Chlordioxid ClO 2 herzustellen .
Letzteres wird mit Wasserstoffperoxid H 2 O 2 in wässriger Natriumhydroxidlösung NaOH umgesetzt und eine Lösung von Natriumchlorit NaClO 2 erhalten , die verdampft und der Feststoff kristallisiert.
Es kann auch erhalten werden, indem Chlordioxidgas ClO 2 durch eine NaOH-Lösung geleitet wird.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O.
Anwendungen
Als Mikrobizid und Desinfektionsmittel in mehreren Anwendungen
Es ist Bestandteil vieler Produkte, die zur Bekämpfung von Bakterien, Pilzen und Algenschlamm eingesetzt werden. Die Produkte, die es für diesen Zweck enthalten, werden in der Landwirtschaft, im Handel, in der Industrie und in Wohnhäusern oder Privathaushalten verwendet.
Dient als Desinfektionsmittel für viele Arten von Materialien und Oberflächen.
In der Landwirtschaft, Geflügel und ähnlichen Industrien werden harte Oberflächen, Geräte, Einrichtungen zur Inkubation von Vogeleier, Gewächshäuser für Pilze wie Pilze sowie Kühlwassersysteme und Wasser für Geflügelställe desinfiziert.
Es wird veterinärmedizinisch als topisches Desinfektionsmittel bei der Bekämpfung von Mastitis bei Milchvieh eingesetzt, um die Brustwarzen des Tieres einzutauchen. Mastitis ist eine Infektion der Euter von Kühen.
Manchmal müssen Küheuter in Natriumchloritlösungen getaucht werden, um eine Infektion zu vermeiden. Verfasser: Hans Braxmeier. Quelle: Pixabay.
Es wird auch in Naturforschungseinrichtungen zur Dekontamination von Laboratorien eingesetzt.
Zu den gewerblichen, industriellen und medizinischen Anwendungen gehören Desinfektionslüftungssysteme, harte Oberflächen (wie Böden, Wände, Laborgeräte) und Wassersysteme.
In Gesundheitseinrichtungen wie Kliniken und Krankenhäusern wird es zur Dekontamination von Räumen, Korridoren, Isolationsbereichen und zur Sterilisation von Materialien verwendet.
Es ist auch nützlich für die Desinfektion in Einrichtungen, in denen Menschen sich einer Gesundheitsbehandlung mit Wasser oder einem Spa unterziehen.
In der Lebensmittelindustrie wird es als Begasungsmittel zur Konservierung von Lebensmitteln verwendet.
Es wird in Form von angesäuertem Natriumchlorit verwendet. Dies wird durch Zugabe von Säure in Lebensmittelqualität (zum Beispiel Zitronensäure, Phosphorsäure, Äpfelsäure oder Natriumsäuresulfat) zu einer wässrigen Lösung von Natriumchlorit hergestellt.
Gesäuertes Natriumchlorit hat antimikrobielle Eigenschaften und wird als Sprüh- oder Wasch- oder Einweichlösung für Hühnchen, Fleisch, Gemüse, Obst und Meeresfrüchte verwendet. Auch in Wasser, um Huhn oder Geflügel einzufrieren.
In Privathaushalten können harte Oberflächen wie Fußböden und Badezimmer, Heizungs- oder Klimaanlagen sowie Wasserzirkulationssysteme für Schwimmbäder desinfiziert werden.
Natriumchlorit NaClO 2 kann zur Desinfektion von Schwimmbädern verwendet werden . Autor: AgE Global Group. Quelle: Pixabay.
Produkte, die Natriumchlorit enthalten, ermöglichen die Desinfektion von Badezimmern. Verfasser: Michal Jarmoluk. Quelle: Pixabay.
Es wird auch in kleinen Beuteln zusammen mit anderen Verbindungen verkauft, um Gas freizusetzen und Gerüche in Haushalten zu kontrollieren.
Trinkwasser desinfizieren
Es wird zur Reinigung von Trinkwasser verwendet, wirkt als Oxidationsmittel und verbessert den Geschmack und Geruch von Trinkwasser.
Natriumchlorit wird häufig als Vorstufe für die Erzeugung von Chlordioxid ClO 2 verwendet , das zur Aufbereitung von Trinkwasser für den menschlichen Verzehr verwendet wird, dh zur Beseitigung von Mikroorganismen, Gerüchen und unangenehmen Geschmäcken, und es kann getrunken werden.
Zur Erzeugung von ClO 2 kann HCl verwendet werden:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O.
ClO 2 ist ein antimikrobielles Mittel mit einer hohen Oxidationswirkung und einem breiten Spektrum. Das heißt, es wirkt gegen eine große Anzahl von Mikroorganismen.
Mikroorganismen werden inaktiviert, weil ClO 2 wichtige Mikroorganismenenzyme und Zellmembranproteine stört. Es hat auch den Vorteil, dass es keine toxischen Organochlorverbindungen produziert.
Es werden Natriumchlorit-Tabletten zum Verkauf angeboten, die mit anderen Verbindungen gemischt sind, die sich in Wasser lösen und sofort auf kontrollierte Weise ClO 2 produzieren , wodurch das Wasser desinfiziert wird.
Natriumchlorit wird zusammen mit anderen Verbindungen verwendet, um trinkfertiges Trinkwasser herzustellen. Verfasser: Ulrike Leone. Quelle: Pixabay.
Das Hauptproblem bei der Behandlung von Wasser zur Entfernung von Aromen und Gerüchen mit ClO 2 besteht darin, dass sich während der Behandlung giftige Chlorit- und Chloratsalze bilden können.
Zur Pflege von Kontaktlinsen
NaClO 2 ist Bestandteil von Lösungen zur Desinfektion von Kontaktlinsen.
Eine Kombination von NaClO 2 und Spuren (sehr geringe Mengen) von Wasserstoffperoxid H 2 O 2 wird verwendet .
Das H 2 O 2 stabilisiert das gebildete ClO 2 und die Kombination von beiden ist sehr wirksam gegen Bakterien, Pilze und Hefen. Die resultierenden Produkte sind Natriumchlorid NaCl, Wasser und Sauerstoff, die harmlos sind, was bedeutet, dass sie für das Auge nicht schädlich sind.
Wenn die Linsen aus der Lösung entfernt werden, zersetzt sich das restliche NaClO 2 schnell in NaCl und O 2 . Restperoxid reizt das Auge nicht. Daher sind diese Lösungen sehr sicher.
Lösungen zur Desinfektion von Kontaktlinsen enthalten Natriumchlorit. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Quelle: Wikimedia Commons.
In verschiedenen Anwendungen
Natriumchlorit wird zur Herstellung von Chlordioxid ClO 2 zur sofortigen Verwendung in einer Vielzahl von Anwendungen verwendet, von denen einige in den vorhergehenden Absätzen erörtert wurden.
Es wird zum Aufhellen von Zellstoff, Textilien wie Baumwolle, Pflanzenfasern, Speise- und Ungenießölen, Fetten, Lacken, Lacken und Wachsen verwendet.
Es ist Bestandteil von Augentropfen und einigen Mundwasserlösungen.
Es wird in der lederverarbeitenden Industrie und in galvanischen Metallabscheidungsmitteln (Metallbeschichtung) verwendet.
Verweise
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- McKeen, L. (2012). Einführung in die Bestrahlung von Lebensmitteln und die medizinische Sterilisation. Chlordioxid. In der Wirkung der Sterilisation auf Kunststoff und Elastomere (dritte Ausgabe). Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
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- Karsa, DR (2007). Biozide. Chlordioxid. Im Handbuch zur Reinigung / Dekontamination von Oberflächen. Von sciencedirect.com wiederhergestellt.
- Cotton, F. Albert und Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fortgeschrittene Anorganische Chemie. Vierte Edition. John Wiley & Sons.
- Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie. (1990). Fünfte Ausgabe. VCH Verlagsgesellschaft mbH.