MANGAN- ODER PERMANGANSÄURE: EIGENSCHAFTEN, VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2025

Die Mangansäure oder Permangansäure ist eine zweibasige Säure der Formel H2MnO4, die Mangan analog zu Schwefelsäure gebildet hat. Es kommt nur in Lösung und in Mangansalzen vor.

• Systematischer Name : Dihydrogen (Tetraoxidomanganat).
• Art der Verbindung : Oxosäuren (ternäre Kombinationen aus Wasserstoff, einem Nichtmetallelement und Sauerstoff).
• Summenformel : H2MnO4
• Molekularmasse : 120,9515

Beispiele für Reaktionen

MnO3 + H2O = H2MnO4 KMnO4
+ H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganation

Eigenschaften

Permangansäurelösungen (bis zu 20%) sind violette Flüssigkeiten mit Ozongeruch. Kristallhydrat (HMnO4 · 2H2O) ist ein violetter kristalliner Feststoff, der sich oberhalb von 20 Grad Celsius zersetzt.

Permangansäure ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, obwohl es milder als sein Anhydrid ist. Es zersetzt sich spontan, verschlingt Sauerstoff und fällt Mangandioxid aus, wodurch die weitere Zersetzung der Säure katalysiert wird.

Durch Abkühlen der instabilen konzentrierten Lösung der Säure nahe dem Gefrierpunkt kann Kristallhydrat hergestellt werden. Die Quellen variieren je nach Art dieser Verbindung: Nach einigen Quellen handelt es sich um ein Hydroniumsalz der Permangansäure, nach anderen um einen Polymangansäurekomplex.

Übermäßig konzentrierte Lösungen dieser Säure können sich unter Ozonentwicklung spontan zersetzen. Dies ermöglicht die chemische Herstellung des Ozons durch Umsetzung von Kaliumpermanganat mit Schwefelsäure mittlerer Konzentration (50-80%).

Diese Reaktion erzeugt eine übermäßig konzentrierte Lösung von Permangansäure, die sich schnell zersetzt und Ozon freisetzt.

Schwefelsäure mit einer Konzentration über 80% sollte für diese Reaktion nicht verwendet werden, da dies zur Bildung von Anhydrid (Manganepoxid) führen kann, das äußerst gefährlich ist.

Vorbereitung

Permangansäure kann durch Auflösen von Manganepoxid in Wasser oder durch Umsetzen von Bariumpermanganat mit Schwefelsäure hergestellt werden. Eine unreine Lösung kann auch hergestellt werden, indem Kaliumpermanganat in Schwefelsäure mittlerer Konzentration (50-80%) gelöst wird.

Fahren

Über die Gefahren von Permangansäure ist nicht viel bekannt, sie sollte jedoch mit Vorsicht behandelt werden, da es sich um eine starke Säure und ein sehr starkes Oxidationsmittel handelt. Es kann auch Ozon freisetzen, das giftig ist.

Lager

Es ist nicht praktikabel, diese Säure aufgrund ihrer Instabilität zu speichern. Es sollte verwendet werden, sobald es fertig ist. Das Hydrat kann so lange gelagert werden, wie es gefroren ist (unter dem Gefrierpunkt von Wasser).

Bereitstellung

Permangansäure kann in den Boden abgegeben werden, da sie dazu führt, dass die Verbindung zerfällt, den Boden oxidiert und in Mangandioxid umgewandelt wird, das sicher und unlöslich ist.

Permanganate

Die von Permangansäure abgeleitete einwertige anionische Gruppe MnO4 sind alle starke Oxidationsmittel. Es sind Salze, die das Anion MnO4- enthalten, normalerweise von tief purpurroter Farbe und mit stark oxidierenden Eigenschaften.

1- Kaliumpermanganat

Summenformel:
KMnO & sub4; Molekulargewicht: 158,032 g / mol

Es ist das bekannteste aller Permanganate. Auch als Condy-Kristalle bekannt, ist es eine stark oxidierende Verbindung, geruchlos, wasserlöslich und in vielen organischen Lösungsmitteln löslich, hat violette Kristalle und einen süßen Geschmack. (Definition aus dem McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4. Auflage).

Kaliumpermanganat ist nicht brennbar, beschleunigt jedoch die Zündung von brennbarem Material. Wenn das brennbare Material fein verteilt ist, kann das Gemisch explosiv sein. Wenn es mit flüssigen brennbaren Materialien in Kontakt kommt, kann es zu einer Selbstentzündung kommen. Bei Kontakt mit Schwefelsäure kann es zu Bränden oder Explosionen kommen. Es wird zur Herstellung anderer Chemikalien und als Desinfektionsmittel verwendet.

Pharmakologie und Biochemie

Pharmakologische Klassifikation: MeSH

Indikatoren und Reagenzien

Sie sind Substanzen, die zum Nachweis, zur Identifizierung und Analyse chemischer, biologischer oder pathologischer Prozesse oder Zustände verwendet werden.

Indikatoren sind Substanzen, deren physikalisches Erscheinungsbild sich ändert, beispielsweise die Farbe, wenn sie sich dem Punkt nähern, an dem sie zwischen Säure und Alkalität wechseln. Reagenzien sind Substanzen, die zum Nachweis oder zur Bestimmung einer anderen Substanz durch chemische oder mikroskopische Mittel, insbesondere zur Analyse, verwendet werden.

Die Arten von Reagenzien sind Fällungsmittel, Lösungsmittel, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Flussmittel und kolorimetrische Reagenzien. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. Auflage, S. 301, S. 499).

Industrielle Nutzung

Als Bleichmittel, Geruchs- und Oxidations- / Reduktionsmittel.

Herstellungsverfahren

Sie können hergestellt werden, indem Mangandioxid mit Kaliumchlorat in Kaliumhydroxidlösung oxidiert und anschließend die Oxidation mit Chlor oder Luft und Kohlendioxid abgeschlossen wird.

Sicherheit und Gefahren

-Es kann das Feuer verstärken.
-Es ist schädlich durch Verschlucken.
- Verursacht schwere Hautverbrennungen.
- Kann Augenschäden verursachen.
- Kann zu Reizungen der Atemwege führen.
- Verdacht auf genetische Defekte.
- Es wird vermutet, dass es die Fruchtbarkeit und den Fötus schädigen kann.
- Verursacht Organschäden durch längere oder wiederholte Exposition.
- Es ist sehr giftig für Wasserorganismen mit lang anhaltenden schädlichen Wirkungen.

Gefahr für die Gesundheit

Kann Verbrennungen und dunkelbraune Hautflecken verursachen. Bei Verschlucken wird das Magen-Darm-System stark beeinträchtigt. Es kann tödlich sein, wenn mehr als 4 Unzen verbraucht werden.

Feuergefahr

Es ist nicht brennbar, erhöht aber die Verbrennung anderer Substanzen. Verursacht reizende oder giftige Gase oder Dämpfe im Feuer.

Brandverhalten: Kann bei Kontakt mit Brennstoffen einen Brand verursachen, der zur Explosion von Behältern führt. Kann bei Kontakt mit brennbaren Substanzen oder Reduktionsmitteln eine hohe Brand- und Explosionsgefahr verursachen.

Chemische Gefahren

Es zersetzt sich beim Erhitzen und es entstehen giftige Gase und reizende Dämpfe. Die Substanz ist ein starkes Oxidationsmittel. Reagiert mit brennbaren und reduzierenden Materialien, was zu Brand- und Explosionsgefahr führt. Reagiert heftig mit Metallpulver und verursacht Brandgefahr.

Erste Hilfe, wenn Sie mit Kaliumpermanganat in Kontakt kommen

Bei Verschlucken Erbrechen auslösen und eine vollständige Magenspülung durchführen.
Beim Einatmen sind frische Luft und Ruhe erforderlich. Künstliche Beatmung kann erforderlich sein. Es ist notwendig, einen Arzt zu konsultieren.

Wenn es mit der Haut in Berührung kommt, spülen Sie es mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser aus, entfernen Sie dann kontaminierte Kleidung und spülen Sie es erneut aus. Es ist auch wichtig, einen Arzt zu konsultieren.

Wenn es mit den Augen in Kontakt kommt, spülen Sie es einige Minuten lang mit viel Wasser aus. Suche medizinische Behandlung.

2- Natriumpermanganat

Molekülformel: MnNaO4
Molekulargewicht: 141,924 g / mol

Natriumpermanganat ist ein violetter kristalliner Feststoff. Nicht brennbar, beschleunigt jedoch das Verbrennen von brennbarem Material. Kann sich bei Kontakt mit flüssigen brennbaren Materialien spontan entzünden. Kontakt mit Schwefelsäure kann Feuer oder Explosion verursachen. Wird in der Medizin, als Desinfektionsmittel und für viele andere Zwecke verwendet.

Verwendung und Herstellung

Es wird in der Industrie als Oxidations- und Reduktionsmittel eingesetzt. Es wird auch zur Wasseraufbereitung verwendet, um Textilien aufzuhellen

Herstellungsverfahren

Das Natriummanganat wird in Wasser gelöst und Chlor oder Ozon eingeführt. Die Lösung wird konzentriert und kristallisiert.

3- Calciumpermanganat

Summenformel: CaMn2O8
Molekulargewicht: 277,946 g / mol

Eigenschaften

Calciumpermanganat ist ein violetter kristalliner Feststoff. Es wird als Desinfektions- und Desodorierungsmittel, zur Wasserreinigung und für viele andere Zwecke verwendet.

Medizinische Verwendung

Das aus diesem Permanganat resultierende Manganion ist adstringierend und hilft, Entzündungen zu unterdrücken.