CALCIUMHYPOCHLORIT (CA (CLO) 2): FORMEL, EIGENSCHAFTEN, VERWENDUNGEN - CHEMIE - 2025

Das Calciumhypochlorit ist eine anorganische Verbindung der Formel Ca (ClO) 2. Es ist ein Salz, das als Granulat oder Tablette vermarktet wird. Es zersetzt sich leicht in Wasser und setzt Sauerstoff und Chlor frei. Es hat einen starken Chlorgeruch und wird hauptsächlich als Bleich- oder Desinfektionsmittel verwendet. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt.

Das Calciumhypochlorit-Herstellungsverfahren besteht im wesentlichen aus einer Reaktion von Kalkhydrat (Calciumhydroxid) mit Chlorgas durch Chlorierung einer Suspension von Kalk und Natronlauge mit anschließender Ausfällung von Calciumhypochloritdihydrat, getrocknet unter Vakuum (Lewis, 2007).

Abbildung 1: Struktur von Calciumhypochlorit

Die Reaktion ist: 2Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O.

Pulverförmiges Bleichmittel ist keine einfache Mischung aus Calciumhypochlorit, Calciumchlorid und Calciumhydroxid. Vielmehr besteht eine Mischung, die hauptsächlich aus Calciumhypochlorit Ca (OCl) 2, zweibasischem Calciumhypochlorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 und zweibasischem Calciumchlorid, Ca3Cl2 (OH) 4 besteht. Es besteht aus leicht feuchtem Löschkalk.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Calciumhypochlorit ist ein weißer körniger Feststoff, der häufig kommerziell zu Tabletten komprimiert wird und einen charakteristischen Chlorgeruch aufweist (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt (kingnod, 2015).

2: Auftreten von Calciumhypochlorit.

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 142,98 g / mol und eine Dichte von 2,35 g / ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 100 ° C und einen Siedepunkt von 175 ° C, wo es sich zu zersetzen beginnt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Verbindung ist wasserlöslich und kann 21 g pro 100 ml dieses Lösungsmittels lösen. Es reagiert auch mit Alkoholen und oxidiert sie zu ihren jeweiligen Carbonsäuren.

Calciumhypochlorit ist ein starkes Oxidationsmittel, insbesondere in wässrigen Medien und durch Zersetzung beim Erhitzen unter Freisetzung von Sauerstoff und Chlorgasen. Kann mit fein verteiltem Kohlenstoff explosionsartig reagieren. Reagiert mit Acetylen unter Bildung explosiver Chloracetylene.

Die Reaktion mit Alkoholen kann zu Explosionen führen. Reaktionen mit Nitromethan, Methanol, Ethanol (und anderen Alkoholen) können nach einer Weile heftig werden. Reagiert mit möglicher Entzündung und / oder Explosion mit organischen Schwefelverbindungen und Sulfiden.

Es zersetzt die Sauerstoffentwicklung, eine Veränderung, die durch Rost in Metallbehältern katalysiert werden kann. Bei Kontakt mit Harnstoff oder Ammoniak bildet sich hochexplosives NCl3. Entwickelt hochgiftiges gasförmiges Chlorgas beim Erhitzen oder in Kontakt mit Säuren.

Reagiert heftig mit einer Mischung aus feuchtem Schwefel und stößt geschmolzenen Schwefel aus. Die Kombination von Calciumhypochlorit, Natriumhydrogensulfat, Stärke und Natriumcarbonat. Wenn es komprimiert wird, verursacht es die Glühbirne der Materialien, gefolgt von einer Explosion (Calciumhypochlorit, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Calciumhypochlorit ist eine instabile Verbindung, die als starkes Oxidationsmittel eingestuft wird. Es ist ätzend und reizend bei Hautkontakt, Augenkontakt und Verschlucken. Es ist auch beim Einatmen sehr gefährlich.

Die Chemikalie hat Eigenschaften (ätzende Wirkungen und akute Atemtoxizität), die auf eine Gefahr für die menschliche Gesundheit hinweisen.

Obwohl es einige offene Verwendungszwecke gibt, ist die Exposition der Verbraucher nach den Gesetzen des Trinkwassers und anderer wasserbezogener Aktivitäten ausreichend reguliert, und die berufliche Exposition wird im Sponsorland angemessen kontrolliert, um einen sicheren Umgang zu gewährleisten (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Blickkontakt

Überprüfen Sie bei Kontakt mit den Augen, ob Sie Kontaktlinsen tragen, und entfernen Sie diese sofort.

Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider offen bleiben sollten. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Augensalbe sollte nicht verwendet werden.

Hautkontakt

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Kontakt kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich, um Ihre eigenen Hände und Ihren Körper zu schützen.

Stellen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die kontaminierte Haut vorsichtig und sorgfältig mit fließendem Wasser und nicht abrasiver Seife gewaschen.

Die Säure kann auch mit verdünntem Natriumhydroxid oder einer schwachen Base wie Backpulver neutralisiert werden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

Bei starkem Hautkontakt sollte diese mit einer Desinfektionsseife gewaschen und die kontaminierte Haut mit einer antibakteriellen Creme abgedeckt werden.

Inhalation

Im Falle des Einatmens sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen dürfen. Bei schwerer Inhalation sollte das Opfer so bald wie möglich an einen sicheren Ort evakuiert werden. Lösen Sie enge Kleidung wie Kragen, Gürtel oder Krawatte.

Wenn das Opfer schwer atmen kann, sollte Sauerstoff verabreicht werden. Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt.

Berücksichtigen Sie immer, dass es für die Person, die Hilfe leistet, gefährlich sein kann, eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchzuführen, wenn das eingeatmete Material giftig, infektiös oder ätzend ist.

Verschlucken

Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatten. Wenn das Opfer nicht atmet, führen Sie eine Mund-zu-Mund-Beatmung durch.

In allen Fällen sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2015).

Anwendungen

Calciumhypochlorit wird hauptsächlich als Wasserbleich- und Desinfektionsmittel verwendet (Calciumhypochlorit: Eine Poolchemikalie und vieles mehr, SF). Die Verbindung wird als Granulat oder Tablette hinzugefügt, um Wasser zu sammeln und Keime abzutöten, die Schwimmer krank machen können.

Bei richtiger Anwendung durch gut ausgebildete Poolbetreiber zerstört diese Verbindung Keime, die für Poolbenutzer zahlreiche gesundheitliche Probleme verursachen können.

Einige davon sind Durchfall, Schwimmerohr (unangenehme Ohrenschmerzen) und verschiedene Infektionen der Atemwege, der Haut und der Wunden. Heiße Quellen und Whirlpools werden ebenfalls mit Kalziumhypochlorit desinfiziert.

Sein Vorteil gegenüber Natriumhypochlorit besteht darin, dass es aufgrund seines stöchiometrischen Verhältnisses einen höheren Chlorgehalt aufweist, der 65 bis 70% höher ist als sein Natriumanalogon (3v-tech, 2017).

Die Verbindung wird auch als Algizid, Bakterizid, Deodorant, Desinfektionsmittel, Fungizid und bei der Zuckerraffinierung verwendet.

Calciumhypochlorit ist ein allgemeines Oxidationsmittel und findet daher in der organischen Chemie eine gewisse Verwendung. Beispielsweise wird die Verbindung verwendet, um Glykole, α-Hydroxycarbonsäuren und Ketosäuren zu spalten. Auch zur Herstellung von Aldehyden oder fragmentierten Carbonsäuren.

Calciumhypochlorit kann auch in der Haloformreaktion verwendet werden, um Chloroform basierend auf der Reaktion herzustellen:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2 CO → 2 CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

Verweise

1. 3v-tech. (2017). Calciumhypochlorit. Von 3v-tech.com wiederhergestellt.
2. Calciumhypochlorit. (2016). Aus Cameochemicals.gov wiederhergestellt.
3. CALCIUMHYPOCHLORIT. (2016, 22. August). Von inchem.org wiederhergestellt.
4. Calciumhypochlorit: Eine Poolchemikalie und vieles mehr. (SF). Von americanchemistry.com wiederhergestellt.
5. kingnod. (2015). Calciumhypochlorit. Von ikingnod.com wiederhergestellt.
6. Lewis, RS (2007). Hawleys Condensed Chemical Dictionary 15. Ausgabe. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nationales Zentrum für Informationen zur Biotechnologie. (2017, 15. April). PubChem Compound Database; CID = 24504. Von PubChem abgerufen.
8. Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz. (2015, 22. Juli). CALCIUMHYPOCHLORIT. Von cdc.gov wiederhergestellt.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumhypochlorit. Von chemspider.com abgerufen.