- Haupteigenschaften
- Empfehlungen bei Kontakt
- In Kontakt mit den Augen
- In Kontakt mit der Haut
- Inhalation
- Eigenschaften
- Anwendungen
- Verweise
Das Aluminiumhydrid ist eine Metallhydridverbindung mit der Formel AlH 3. Es wird von einem Aluminiumatom der Gruppe IIIA gebildet; und drei Wasserstoffatome der Gruppe IA.
Das Ergebnis ist ein hochreaktives weißes Pulver, das sich mit anderen Metallen zu Materialien mit hohem Wasserstoffgehalt verbindet.
Einige Beispiele für Aluminiumhydrid sind wie folgt:
- LiAlH4 (Lithiumaluminiumhydrid)
- NaAlH4 (Natriumaluminiumhydrid)
- Li3AlH6 (Lithiumtetrahydridoaluminat)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH 4) 2
Haupteigenschaften
Aluminiumhydrid kommt als weißes Pulver vor. Seine feste Struktur kristallisiert hexagonal.
Es ist hochgiftig, da es beim Einatmen oder Verzehr schädlich sein und bei Kontakt Hautreizungen verursachen kann.
Darüber hinaus ist es ein brennbares und reaktives Material, das sich spontan mit Luft entzündet.
Empfehlungen bei Kontakt
Die Empfehlungen für den Kontakt von verschiedenen Organisationen wie OSHA oder ACGIH lauten wie folgt:
In Kontakt mit den Augen
Spülen Sie es zehn bis fünfzehn Minuten lang gründlich mit kaltem Wasser ab und achten Sie dabei darauf, dass auch die Augenlider gereinigt werden. Einen Arzt konsultieren.
In Kontakt mit der Haut
Kontaminierte Kleidung ausziehen und mit viel Wasser und Seife waschen.
Inhalation
Verlassen Sie den Ort der Exposition und wenden Sie sich sofort an einen Arzt, um professionelle Hilfe zu erhalten.
Eigenschaften
- Es hat eine große Kapazität, Wasserstoffatome zu speichern.
- Es kommt in einem Temperaturbereich von 150 und 1500 ° K.
- Seine Wärmekapazität (Cp) bei 150 ° K beträgt 32.482 J / molK.
- Seine Wärmekapazität (Cp) bei 1500 ° K beträgt 69,53 J / molK.
- Sein Molekulargewicht beträgt 30,0054 g / mol.
- Es ist von Natur aus ein Reduktionsmittel.
- Es ist sehr reaktiv.
- Die Metallverbindungen, mit denen es Bindungen bildet, neigen dazu, mehr Wasserstoffatome zu speichern. Beispielsweise ist Lithiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) aufgrund der Wertigkeit der Bindungen und der Tatsache, dass es sechs Wasserstoffatome aufweist, ein sehr guter Wasserstoffspeicher.
Anwendungen
Aluminiumhydrid hat die Aufmerksamkeit der wissenschaftlichen Gemeinschaft als Mittel zur Bildung von Wasserstoffspeichern bei niedrigen Temperaturen in Brennstoffzellen stark auf sich gezogen.
Es wird auch als Sprengstoff in Feuerwerkskörpern und in Raketentreibstoff verwendet.
Es wird auch als reaktives Material in der chemischen Industrie für verschiedene Produkte verwendet.
Verweise
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J. & Zhao, X. (2014). Pyrolyseeigenschaft des AlH3 / GAP-Systems. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J. & Reilly, J. (2005). Zersetzungskinetik der AlH3-Polymorphe. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181 & ndash; 22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- B. Bogdanović, U. Eberle, M. Felderhoff & F. Schüth (2007). Komplexe Aluminiumhydride. Scripta Materialia, 56 (10), 813 & ndash; 816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydrid. Synlett, (14), 2265 & ndash; 2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Funktionsmaterialien zur Wasserstoffspeicherung. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, SP & Cowley, MJ (2016). Aluminiumhydrid-katalysierte Hydroborierung von Alkinen. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M. & Zhu, M. (2017). Reversible Wasserstoffspeicherung in Yttriumaluminiumhydrid. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042 & ndash; 6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P. & Roesky, HW (2015). Ein Aluminiumhydrid, das wie ein Übergangsmetallkatalysator wirkt. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304