Das Zinkhydroxid (Z n (OH) 2) wird als anorganische Chemikalie angesehen, die ausschließlich aus drei Elementen besteht: Zink, Wasserstoff und Sauerstoff. Es kann auf seltene Weise in der Natur in verschiedenen festen kristallinen Formen von drei schwer zu findenden Mineralien gefunden werden, die als Sweetit, Ashoverit und Wülfingit bekannt sind.
Jedes dieser Polymorphe hat Eigenschaften, die seiner Natur eigen sind, obwohl sie üblicherweise aus denselben Kalksteingesteinsquellen stammen und in Kombination mit anderen chemischen Spezies gefunden werden.
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Ebenso ist eine der wichtigsten Eigenschaften dieser Substanz ihre Fähigkeit, abhängig von der ablaufenden chemischen Reaktion als Säure oder Base zu wirken, dh sie ist amphoter.
Zinkhydroxid weist jedoch eine gewisse Toxizität und Augenreizung auf, wenn Sie direkten Kontakt damit haben, und stellt ein Umweltrisiko dar, insbesondere in Gewässern.
Chemische Struktur
Im Fall des Minerals Sweetit wird es in oxidierten Adern gebildet, die sich im Kalksteinbett befinden, zusammen mit anderen Mineralien wie Fluorit, Bleiglanz oder Cerussit.
Sweetite besteht aus tetragonalen Kristallen, die ein Achsenpaar gleicher Länge und eine Achse unterschiedlicher Länge haben und zwischen allen Achsen einen Winkel von 90 ° aufweisen. Dieses Mineral hat einen kristallinen Habitus mit einer dipyramidalen Struktur und ist Teil der räumlichen Menge von 4 / m.
Andererseits wird Ashoverit als Polymorph aus Wülfingit und Sweetit angesehen, das durchscheinend und lumineszierend wird.
Darüber hinaus hat Ashoverit (zusammen mit Sweetit und anderen Polymorphen in Kalksteingesteinen gefunden) eine tetragonale Kristallstruktur, deren Zellen sich an den Ecken schneiden.
Die andere Form, in der Zinkoxid gefunden wird, ist Wülfingit, dessen Struktur auf dem orthorhombischen kristallinen System des dysphenoidalen Typs basiert und in sternförmigen Anordnungen oder Inlays gefunden wird.
Erhalten
Zur Herstellung von Zinkhydroxid können verschiedene Verfahren angewendet werden, darunter die Zugabe von Natriumhydroxid in Lösung (auf kontrollierte Weise) zu einem der vielen Salze, die Zink bildet, auch in Lösung.
Da Natriumhydroxid und Zinksalz starke Elektrolyte sind, dissoziieren sie vollständig in wässrigen Lösungen, so dass Zinkhydroxid gemäß der folgenden Reaktion gebildet wird:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Die obige Gleichung beschreibt auf einfache Weise die chemische Reaktion, die zur Bildung von Zinkhydroxid auftritt.
Ein anderer Weg, um diese Verbindung zu erhalten, besteht in einer wässrigen Ausfällung von Zinknitrat unter Zugabe von Natriumhydroxid in Gegenwart des als Lysozym bekannten Enzyms, das in einer großen Menge von Sekreten wie Tränen und Speichel des Tiere, unter anderem zusätzlich zu antibakteriellen Eigenschaften.
Obwohl die Verwendung von Lysozym nicht wesentlich ist, werden unterschiedliche Strukturen von Zinkhydroxid erhalten, wenn die Anteile und die Technik, mit der diese Reagenzien kombiniert werden, geändert werden.
Andere Reaktionen
In dem Wissen, dass Zn 2+ zu hexahydrierten Ionen (wenn es in hohen Konzentrationen dieses Lösungsmittels gefunden wird) und tetrahydratisierten Ionen (wenn es in kleinen Konzentrationen von Wasser gefunden wird) führt, kann argumentiert werden, dass durch Abgabe eines Protons aus dem Komplex gebildet zum OH-Ion - ein Niederschlag (weiße Farbe) wird wie folgt gebildet:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Im Falle der Zugabe von Natriumhydroxid im Überschuss erfolgt die Auflösung dieses Zinkhydroxidniederschlags mit der daraus resultierenden Bildung einer Lösung des als Zinkat bekannten Ions, die gemäß der folgenden Gleichung farblos ist:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Der Grund, warum sich Zinkhydroxid auflöst, liegt darin, dass diese ionische Spezies üblicherweise von Wasserliganden umgeben ist.
Durch Zugabe eines Überschusses an Natriumhydroxid zu dieser gebildeten Lösung reduzieren die Hydroxidionen die Ladung der Koordinationsverbindung auf -2 und machen sie zusätzlich löslich.
Wenn andererseits Ammoniak (NH 3 ) im Überschuss zugesetzt wird , entsteht ein Gleichgewicht, das die Produktion von Hydroxidionen verursacht und eine Koordinationsverbindung mit +2 Ladung und 4 Bindungen mit der Ammoniakligandenspezies erzeugt.
Eigenschaften
Wie bei den Hydroxiden, die aus anderen Metallen gebildet werden (zum Beispiel: Chrom, Aluminium, Beryllium, Blei oder Zinnhydroxid), hat Zinkhydroxid sowie das von demselben Metall gebildete Oxid amphotere Eigenschaften.
Als amphoter angesehen, neigt dieses Hydroxid dazu, sich leicht in einer verdünnten Lösung einer stark sauren Substanz (wie Salzsäure, HCl) oder in einer Lösung einer basischen Spezies (wie Natriumhydroxid, NaOH) zu lösen.
In gleicher Weise wird bei der Durchführung von Tests zur Überprüfung des Vorhandenseins von Zinkionen in Lösung die Eigenschaft dieses Metalls genutzt, die die Bildung des Zinkation ermöglicht, wenn Natriumhydroxid im Überschuss zu einer zinkhydroxidhaltigen Lösung gegeben wird. Zink.
Darüber hinaus kann Zinkhydroxid eine Aminkoordinationsverbindung (die in Wasser löslich ist) erzeugen, wenn es in Gegenwart von überschüssigem wässrigem Ammoniak gelöst wird.
Die Risiken, die diese Verbindung bei Kontakt mit ihr darstellt, sind: Sie verursacht schwere Reizungen der Augen und der Haut, zeigt eine erhebliche Toxizität für Wasserorganismen und stellt langfristige Risiken für die Umwelt dar.
Anwendungen
Obwohl Zinkhydroxid in seltenen Mineralien enthalten ist, hat es viele Anwendungen, darunter die synthetische Gewinnung von laminaren Doppelhydroxiden (HDL) in Form von Zink- und Aluminiumfilmen durch elektrochemische Prozesse.
Eine andere Anwendung, die normalerweise gewährt wird, ist der Absorptionsprozess in chirurgischen Materialien oder Verbänden.
In gleicher Weise wird dieses Hydroxid verwendet, um Zinksalze durch Mischen eines interessierenden Salzes mit Natriumhydroxid zu finden.
Es gibt auch andere Verfahren, bei denen Zinkhydroxid als Reagenz vorhanden ist, beispielsweise die Hydrolyse von Salzen durch Koordinationsverbindungen dieser Verbindung.
Ebenso wird bei der Untersuchung der Eigenschaften, die die Oberfläche beim reaktiven Adsorptionsprozess in Schwefelwasserstoff aufweist, die Beteiligung dieser Zinkverbindung analysiert.
Verweise
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- Pauling, L. (2014). Allgemeine Chemie. Erhalten von books.google.co.ve
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